Química del Grado en Ingeniería en Tecnología Industrial.
Diciembre de 2011
Examen de Teoría (cada pregunta vale 1,25 puntos)
Nombre…………………………………. Apellidos…………………………..………….…………
Grupo Curso 2010-2011……………………...Grupo Curso 2011-2012………………………..
1.- Dados los elementos: N, Br, Ne, K, C y Ag. Indicar, en base a su configuración
electrónica y razonando la respuesta:
a ) ¿Cuáles son metales? ¿Cuáles son no metales?.
b) ¿Cuál es el más electronegativo y además el más oxidante?.
c) ¿Cuál tiene menor afinidad electrónica y es el más reductor?
d) ¿Qué tipo de enlace formará consigo mismo Ag?. ¿Qué tipo de enlace formará consigo
mismo Br?. ¿Qué enlace se formaría si unimos Br y K?.
e) ¿Cuál es el estado de oxidación más probable para cada uno de los elementos?.
f) Escribir la estructura de Lewis del compuesto formado al unir H con C y N (HCN),
indicar geometría e hibridación del átomo central.
Datos: Números atómicos: N= 7, Br= 35, Ne =10, K= 19, C= 6, Ag= 47.
2.- Para los siguientes equilibrios:
1) N2 (g) + O2 (g) 2 NO (g)
2) P4 (s) + 6 Cl2 (g) 4 PCl3 (l)
3) H2 (g) + I2 (s) 2 HI (g)
Se pide:
a) Escribir la constante de equilibrio Kc.
b) Cuál de ellos no se verá afectado por un cambio de volumen del recipiente que lo
contiene.
3.- a) Se añade ácido clorhídrico 0,01 N a las tres disoluciones siguientes: 1) ácido acético
0,01 N; 2) ácido acético 0,01 N con acetato sódico 0,01 N; 3) Agua pura. Explique
razonadamente cuál de esas disoluciones experimentará un mayor cambio de pH. DATO:
Ka (CH3COOH) = 1,8.10-5.
b) Indicar, de entre las disoluciones (1) y (2) del apartado anterior, cuál tiene el mayor
valor del pH. Razonar la respuesta.
4.- a) Ajustar por el método del ión-electrón la siguiente reacción, escribiendo las
semirreacciones de oxidación-reducción y razonando cuál es el agente oxidante y cuál es
el agente reductor : H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 ֎ S + Cr2(SO4)3 + K2SO4
b) Se construye la siguiente pila: Sn / Sn2+(0,01M) // Hg22+(0,1M) / Hg. Para la misma se
pide: 1) Escribir la reacción espontánea ajustada; 2) ¿Cuál es su potencial?.
Datos: εº (Sn2+/Sn) = − 0.136 V εº (Hg2 2+/Hg) = 0.789 V
Examen de Problemas (total 5 puntos)
(puntuación: problemas 2 y 3 (1,8 puntos cada uno), problema 1 (1,4 puntos).
1.- La reducción de dióxido de azufre por carbono sólido se verifica mediante la reacción:
SO2 (g) + C (s) → CO2 (g) + 1⁄2 S2 (g). Calcular:
a) La cantidad de dióxido de azufre necesaria para obtener 2,5 litros de azufre a 500ºC y
770 mm de mercurio.
b) Si el reactivo tuviera una riqueza del 80% en peso de dióxido de azufre, ¿qué volumen
de azufre gaseoso se obtendría si se reduce media tonelada del gas en las condiciones
del apartado a)?.
DATOS: pesos atómicos: C = 12, O = 16, S = 32.
2.- Cuando se calienta a 1000 K una mezcla de 2 mol de SO2 y 1 mol de O2 en un
recipiente de 10 litros, se alcanza el equilibrio:
2 SO2 (g) + O2 (g) 2 SO3 (g)
Si sabemos que la mezcla en equilibrio contiene un 63% de SO3, calcular:
a) La composición de la mezcla gaseosa a 1000 K.
b) La presión parcial de cada gas en la mezcla en equilibrio.
c) Los valores de Kp y Kc a dicha temperatura.
3.- Se tiene una disolución de amoníaco 0,1 M y otra de ácido clorhídrico 0,2 M. Calcular:
a) El pH de cada disolución.
b) El pH de la disolución resultante al mezclar 50 ml de la disolución de amoníaco con 20
ml de la disolución de ácido clorhídrico.
DATO: Kb (Amoníaco) = 1,8×10-5.
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