ESTRUCTURA ATÓMICA Y NÚMEROS CUÁNTICOS 1. Complete el siguiente cuadro : A Z P+ J 31 Q-1 2. 80 b) X e- 16 18 Nombre 45 27 L14 Si los iones : X son isoelectrónicos e isótonos ¿Cuál tiene mayor a) Y n° c) R catión trivalente siguientes +1 +3 ;Y ; R –3 número de masa? d) X e Y e) X y R 3. En un átomo Z = A/2 ; además se cumple que : A 2 - p2 - n2 = 288 ¿Cuánto es su número atómico? a) 10 b) 11 c) 12 d) 13 e) 14 4. Si en un átomo se cumple que : A + P + n° = 20 , calcule el número de nucleones. a) 10 b) 11 c) 12 d) 13 e) 14 5. El número atómico de un átomo “Q” viene dado por : Z 3 = 216 ; calcule el número de nucleones neutros, si además posee 11 nucleones. a) 4 b) 5 c) 6 d) 7 e) 8 6. Si la relación de los números de masa de 2 isótopos es 7/5 y la diferencia de sus nucleones neutros es 4. Halle la suma de los nucleones de los isótopos. a) 21 b) 22 c) 23 d) 24 e) 25 7. Si en cierto átomo “J” los neutrones y la carga nuclear están en relación de 6 a 4; además posee 48 protones, halle el número de masa. a) 106 b) 112 c) 110 d) 120 e) 122 8. Dos átomos con igual número de electrones poseen números atómicos Z y 2(Z- 2) respectivamente; una es eléctricamente neutra y la otra un catión de carga 2. Determine la carga nuclear mayor. a) 6 b) 8 c) 10 d) 12 e) 14 +3 9. Si el ion M presenta 72 electrones ¿cuál es el número de protones en M –2 ? a) 76 b) 75 c) 74 d) 73 e) 72 10. Si un elemento “R” genera un ion binegativo, se sabe que dicho ion posee 68 neutrones y 50 electrones. Calcule el número de nucleones. a) 112 b) 113 c) 114 d) 115 e) 116 d) 1 , 2 y 3 e) 0 y 1 11. ¿Qué valores puede asumir l cuando n = 2 a) sólo 2 b) 1 y 2 c) sólo 1 12. Determinar los N.C. del último e- de 4p2 . a) 4 ,2 ,0, +1/2 b) 4,1, -1 , +1/2 c) 4 ,1, 0, +1/2 d) 4 , 1 , +1 , -1/2 e) 4 , 3 , 0 , +1/2 13. De los siguientes subniveles ¿cuál tendrá mayor energía relativa? a) 5 p b) 4 s c) 3 d d) 4 f e) 5 s 14. ¿Cuántos electrones como máximo puede albergar un orbital cuyo l = 2 ? a) 2 b) 6 c) 10 d) 14 e) 18 15. De los siguientes subniveles ¿cuál de ellos tendrá mayor estabilidad? a) 5 p b) 4 s c) 3 d d) 4 f e) 5 s 16. De los siguientes subniveles ¿cuál de ellos tendrá menor energía relativa? a) 5 p b) 4 s c) 3 d d) 4 f e) 5 s 17. ¿Cuál de las siguientes configuraciones corresponde al átomo de azufre con 16 protones y 18 electrones? a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 18. ¿Cuál de las siguientes configuraciones corresponde al ion de Cl a) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 -1 con 17 protones? b) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 e) 1s2 2s2 3s2 4s2 3d6 c) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 19. Cierto átomo neutro presenta en total 19 nucleones y 10 neutrones. ¿Cuál sería su configuración electrónica? a) 1s2 2s2 2p6 d) 1s2 2s2 2p4 b) 1s2 2s2 2p63 s2 3p6 4s1 e) 1s2 2s2 2p6 3s1 c) 1s2 2s2 2p5 20. La configuración electrónica de cierto átomo neutro termina en 3d 2. Si la cantidad de partículas elementales en el núcleo está en igual cantidad. ¿Cuál es el número de masa de dicho átomo? a) 12 b) 20 c) 22 d) 24 e) 26
