OBJETIVO: El objetivo principal es comprobar los tipos de enlaces interatómicos de las sustancias que se dará a conocer en el experimento que realizo en dicho laboratorio, lo cual es identificar los enlaces en la conductividad de la energía, para ver los enlaces metálicos o no metálicos; por lo tanto, se tiene que comprobar con distintas sustancias físicas, así como también podrían ser liquidas. También se identificará sobre los enlaces iónico y covalente, para esto es necesario los reactivos para poder armas las soluciones y hacer el procedimiento experimental, lo cual es identificar la fuerza electrostática de atracción entre un catión y un anión. Finalmente, se hará la identificación de tipos de enlaces covalentes con solubilidades para la observación de la fuerza electromagnética o principalmente eléctrica, los compuestos pueden ser líquidos, gaseosos o solidos a temperatura ambiente-, se verá la mezcla o no de las sustancias o soluciones. TEORIA QUE FUNDAMENTA: La teoría atómica nos dice que todos los cuerpos que percibimos con nuestros sentidos son el resultado de la asociación o unión de enormes cantidades de átomos. Si admitimos la existencia de los átomos, también tendremos que admitir la presencia de una fuerza de atracción o enlace capaz de mantenerlos unidos. Existe una relación estrecha entre estabilidad y energía. Los sistemas más estables son los que contienen menos energía. Esta es una característica común a todo el universo. Según esto, los agregados atómicos son más estables que los átomos aislados, porque contienen menos energía. Esto ocurre porque, al formarse el enlace, los átomos liberan energía. ENLACE QUIMICO: Es la fuerza que mantiene unido a los átomos para formar moléculas o formar sistemas cristalinos, para formar un estado condensado de la materia, dicha fuerza es de la naturaleza electromagnética, predomina fuerza eléctrica. Están los tipos de enlaces en general. PRINCIPIO FUNDAMENTAL: Los átomos y moléculas forman ENLACE QUIMICO con la finalidad de adquirir un estado de menor energía, para tener mayor estabilidad. La energía de disociación de enlace es mayor mientras más fuerte es el enlace. Generalmente los enlaces químicos pueden ser; enlaces interatómicos y enlaces intermoleculares, en el enlace químico interatómico está el iónico electro Valente, covalente y metálico. MATERIALES EQUIPOS Y REACTIVOS: EXPERIMENTO 1: CONDUCTIVIDADES DE LA SUSTANCIA, IDENTIFICACION DE ENLACE METALICO. Armar el equipo de conductividad con los materiales señalados. MATERIALES: REACTIVOS: PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL: identificar el enlace metálico colocando entre los terminales cada una de las sustancias y hacer las observaciones OBSERVACIONES: ------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------ EXPERIMENTO 2: IDENTIFICACION DE ENLACE IONICO Y COVANLENTE. ENLACE IONICO: los compuestos iónicos binarios se forman entre un metal de baja electronegatividad y un no metal de alta electronegatividad. ARMAR EL EQUIPO CON JERINGA HIPODERMICA Y UNA MICA: REACTIVOS: Soluciones de: PROCEDIMIENTO: _________________________________________ _____________________________________________________ OBSERVACIONES: ---------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- EXPERIMENTO 3: SOLUBILIDADES IDENTIFICACION DE TIPOS DE ENLACES COVALENTE. Pruebe en tubos de ensayo las solubilidades de las sustancias que aparecen en el cuadro. SOLUTO Aceite Alcohol HCL NaCL CuSO4 Ca(OH)2 Jugo de limón SOLVENTES PROCEDIMIENTO: OBSERVACIONES: ----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- CONCLUCIONES: La finalidad del trabajo fue identificar los enlaces metálicos, iónico y covalente, con las sustancias y reactivos, así como las solubilidades en los estados líquidos; el enlace covalente apolar y polar también es identificado.
