ESTEQUIOMETRIA - PREGUNTAS D- Sobre las cantidades de sustancia que reaccionan o que se producen en la reacción química. CONCEPTOS GENERALES A-1- Cuando se produce una reacción química, la proporción de reactivos que reaccionan y se convierten en productos de reacción recibe el nombre de : A- Composición porcentual B- Proporción química. C- Pureza de los reactivos. A-4- A partir de una ecuación química podemos saber: A- La cantidad total de moles de cada producto que se obtendrán B- Los gramos totales de productos que se van a obtener CLa relación entre los moles de reactivos y los moles de productos presentes realmente en el sistema reaccionante. DLa relación existente entre los moles reaccionantes u obtenidos de cada sustancia y que están reaccionando según el proceso indicado en ella. D- Rendimiento de la reacción. A-2- Si tenemos una muestra que hemos de utilizar en un determinado proceso químico la cual está formada por el reactivo que intervendrá en dicho proceso químico, el cual se encuentra mezclado con otras sustancias que no intervienen en dicho proceso, la proporción de dicho reactivo que contiene la muestra recibe el nombre de: A-5- La fórmula empírica de un compuesto es A BC Cuando se hacen reaccionar 0,2.10 23 átomos de A con un átomo-gramo de B y 4 g de C (siendo 16 la masa atómica de C- el reactivo limitante será: * A-A B-B A- Composición porcentual de la muestra. B- Rendimiento de la reacción. C- Pureza de la muestra. C-C D- Proporción química de la muestra. A-3- Una ecuación química nos proporciona información: AÚnicamente sobre qué sustancias reaccionan y se producen en la reacción química. BÚnicamente sobre las relaciones en moles y gramos entre las sustancias reaccionantes. CSuficiente para deducir las cantidades producidas o consumidas de las sustancias en ella reseñadas, siempre que conozcamos el valor de una de dichas cantidades D - Ninguna, las cantidades son las estequiométricas A-6- Indique la afirmación que le parece CORRECTA: a) La estequiometría es la parte de la Química que hace referencia a las proporciones en las que intervienen las diferentes sustancias de una reacción. b) Las reacciones químicas transcurren siempre mol a mol. c) En una reacción siempre se obtiene el mismo número de productos diferentes que de reactivos. d) Las reacciones químicas con rendimiento negativo se denominan inversas. A-7- De las siguientes afirmaciones señale la correcta: a) El reactivo limitante de una reacción es siempre el que está en fase sólida. b) La molaridad y la molalidad no coinciden. c) 100 g de un reactivo A siempre reaccionan con 100 g de un reactivo B, para formar 200 g de un reactivo C. d) El rendimiento de una reacción química está relacionado con los beneficios económicos obtenidos de los productos de la reacción. D - SO 2 + NaOH <-> Na2SO 3 + O 2 A-11- La combustión del propano (C3H8) se realiza según la reacción: C 3 H 8 + 5 O 2 —> 3CO 2 + 4H 2 O. Si se hacen reaccionar 66 g de propano con 96 de oxígeno: (Datos: masas atómicas: C=12; 0=16; H=1) a) El reactivo en exceso será el propano. A-8- Una de las siguientes afirmaciones es FALSA: b) El reactivo en exceso será el oxígeno. a) En un laboratorio la medición de volumen de los líquidos se realiza mediante pipetas. c) Ninguno de los dos se encuentra en exceso. d) No hay datos suficientes para saber si uno de ellos está o no en exceso. b) Normalmente los productos sólidos reaccionan peor si están muy divididos. A-12- A continuación se hacen una serie de aseveraciones: c) A.- Si en una reacción entre X e Y hay más moles de X que de Y, el reactivo limitante es Y. La arena no es soluble en agua. d) Un vaso de precipitados es un recipiente de laboratorio empleado para disolver sustancias en agua A-9- De las reacciones químicas que se formulan a continuación (la mayoría no están ajustadas), indíquese la que no viola las reglas químicas elementales: * a) SiCa 2 + 4 H 2 O —> 2 Ca(OH) 2 + SiH 4 b) SiCa 2 + 2 H 2 O —> Si + Ca(OH) 2 c) SiCa d) SiCa 2 + H 2 O —> SiH 4 + CaH 2 + H O —> Si 4 + + CaO + H A-10- De las reacciones químicas que se formulan a continuación (la mayoría no están ajustadas), indique aquélla que no viole las reglas químicas elementales: * A - SO 2 + NaOH <-> Na2SO3 + HNa B - SO 2 + NaOH <-> Na2SO 4 + H 2 O C - SO 2 + NaOH <-> Na2SO 3 + H 2 O B.- Las cantidades mínimas de los elementos hidrógeno y oxígeno que tenemos que hacer reaccionar para la obtención de H2O son 2 g de hidrógeno y 16 g de oxígeno. C.- Dos cantidades distintas de oxígeno, 8 y 16 g, no pueden reaccionar con una misma cantidad de hidrógeno (1g) para formar distintos compuestos. D.- En aplicación del principio de conservación de la materia, si en la reacción A + B –> C reaccionan 5 g de A con 10 g de B, se obtienen 15 g de C De las siguientes propuestas señale la que considere correcta: a) Todas las aseveraciones son ciertas. b) Son ciertas A, B y D c) Son ciertas A y D d) Sólo es cierta D
