PRÁCTICA DIRIGIDA DE QUÍMICA TEMA: TABLA PERIÓDICA Tabla Periódica Es un esquema gráfico que permite estudiar en forma sistematizada las propiedades de los elementos, por la existencia de una variación regular por grupos y períodos. Ley Periódica Moderna de los elementos En 1913 Henry Moseley descubre la Ley natural: “Las propiedades de los elementos químicos es una función periódica de su número atómico (z)”. Esto significa que varían sistemáticamente o periódicamente con la cantidad de carga nuclear Descripción General de la Tabla Periódica 1. Según IUPAC: Los 112 elementos químicos reconocidos (90 naturales), están ordenados según el número atómico creciente, en 7 períodos y 16 grupos (8 grupos A y 8 grupos B) 2. Período: Es la forma horizontal de ordenar a los elementos, los cuales difieren en sus propiedades. N° Periodo = N° Niveles 3. Grupo o familia: Es la forma de ordenar a los elementos en columna, teniendo éstos propiedades químicas similares. N° Grupo = N° Electrones de valencia Grupo IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA IB IIB Familia química Alcalinos Alcalinos térreos Térreos o boroides Carbonoides Nitrogenoides Calcógenos o anfígenos Halógenos Gases nobles Metales de acuñación Elementos puente Capa de valencia ns1 ns2 ns2 np1 ns2 np2 ns2 np3 ns2 np4 ns2 np5 ns2 np6 ns1 (n-1)d10 ns2 (n-1)d10 Elementos Li, Na, K, Rb, Cs, Fr Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra B, Al, Ga, ln, Tl C, Si, Ge, Sn, Pb N, P, As, Sb, Bi O, S, Se, Te, Po F, Cl, Br, l, At He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Cu, Ag, Au Zn, Cd, Hg Clasificación de los Elementos según su Configuración Electrónica Los elementos químicos cuya configuración electrónica termina en el mismo subnivel, se ubican en un mismo sector de la tabla periódica. Sector syp d f Denominación Elementos representativos Elementos de transición Elementos de transición interna Nota: El Helio (He) es una excepción a esta clasificación, su configuración electrónica es 1s2 Ubicación de un Elemento en la Tabla Periódica A. ELEMENTOS REPRESENTATIVOS (s, p) N° Periodo = Último nivel de energía N° grupo = N e– (último nivel) “A” Ejemplos: 9F: 33As: B. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN (d) N° Periodo = Último nivel de energía N° grupo = N° “e” + n° e– “d” B (último nivel) (incompleto) Ejemplos: 23V: 43Tc: C. ELEMENTOS DE TRANSICIÓN INERNA (f) N° Periodo = Último nivel de energía N° grupo = III “B” Ejemplo: 63Eu: Clasificación de los Elementos Según sus Propiedades De acuerdo a sus propiedades químicas los elementos son metales o no metales De acuerdo a sus propiedades físicas los elementos son metales, no metales o metaloides. 1. Metales Representan aproximadamente el 80% del total de elementos. Son buenos conductores del calor y la corriente eléctrica Son dúctiles (forman hilos) y maleables (forman láminas) A la temperatura ambiental se encuentran al estado sólido, con excepción del mercurio (Hg) que es líquido. La mayoría posee alta temperatura de fusión 2. No metales 3. Presentan un brillo característico, denominado brillo metálico. En las interacciones químicas pierden sus electrones de valencia convirtiéndose en iones positivos o cationes. Son reductores (se oxidan) Representan aproximadamente el 20% del total de elementos. No conducen al calor ni corriente eléctrica, con excepción del carbono que en su forma alotrópica de grafito es un buen conductor. No son maleables ni dúctiles. A la temperatura ambiental presentan los siguientes físicos: • Gases: H, N, O, F, C l , He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn • Líquido: Br • Sólidos: Los demás (C,S,I,…) En las interacciones químicas ganan electrones convirtiéndose en iones negativos o aniones Son oxidantes (se reducen) Metaloides y Semimetales Están ubicados en el límite de los metales y no metales Son 8 elementos: B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po, At. Poseen propiedades físicas, como la conductividad eléctrica que es intermedia al de los metales y no metales. PROPIEDADES PERIÓDICAS Las variaciones de las propiedades de los elementos dependen de las configuraciones electrónicas especialmente de la configuración de la capa externa o de valencia, y de la distancia respecto al núcleo. Profesor: Elias Huamán Navarrete Lima, Abril del 2013
