Ley de Proust o de las proporciones definidas

UNIVERSIDAD ANTONIO NARIÑO
FACULTAD DE MEDICINA
ASIGNATURA: QUIMICA
PRIMER SEMESTRE
LABORATORIO 3: LEY DE LA COMPOSICIÓN DEFINIDA
BOGOTA D.C.
MARZO 06 DE 2007
OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL
Comprobar experimentalmente la ley de la composición definida.
OBJETIVOS ESPECIFICOS

Estudiar procesos donde ocurren cambios físicos
MARCO TEORICO
La ley de las proporciones definidas (o de Proust). Consiste en: Cuando dos o
más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen
en una relación en peso constante independientemente del proceso seguido
para formarlo. Esta ley también se puede enunciar desde otro punto de vista.
Para cualquier muestra pura de un determinado compuesto los elementos que
lo conforman mantienen una proporción fija en peso, es decir, una proporción
ponderal constante. Así, por ejemplo, en el agua los gramos de hidrógeno y los
gramos de oxígeno están siempre en la proporción 1/8, independientemente
del origen del agua. Estos delicados análisis fueron realizados sobre todo por el
químico sueco BERZELIUS (1779 - 1848). No obstante, será el francés
PROUST, en 1801, quien generalice el resultado enunciando la ley a la que da
nombre. La ley de las proporciones definidas no fue inmediatamente aceptada
al ser combatida por BERTHOLLET, el cual, al establecer que algunas
reacciones químicas son limitadas, defendió la idea de que la composición de
los compuestos era variable. Después, de numerosos experimentos pudo
reconocerse en 1807 la exactitud de la ley de Proust. No obstante, ciertos
compuestos sólidos muestran una ligera variación en su composición, por lo
que reciben el nombre de «berthóllidos». Los compuestos de composición fija y
definida reciben el nombre de «daltónidos» en honor de DALTON.
MATERIALES Y METODOS
1. MATERIALES
Balanza de triple brazo
Papel filtro
Acido sulfúrico
Pinzas
Mechero
Sulfato de cobre
Vidrio de reloj
Zinc
Espátula
Soporte universal
Rejilla
Gradilla
Pipeta
2. METODOLOGIA
A. En primer lugar se tomo una capsula de porcelana y se peso en la balanza
de triple brazo, posteriormente obtenido el peso de la balanza, se procedió a
pesar en la capsula de porcelana 2,5 gramos de sulfato hidratado de cobre,
B. En segunda instancia se calentó el sulfato de cobre, hasta que adquiriera
una coloración blanca.
C. En tercer lugar se procedió a pesar de nuevo el sulfato de cobre
deshidratado.
E. Seguidamente, se preparo la solución de cincuenta mililitros de agua mas
cinco gotas de acido sulfúrico (Ver figura 1).
Figura 1. Adición del acido sulfúrico en el agua
E. Se procedió en forma posterior a agitar y agregar a la solución 0,6 gramos
de zinc (zn) en polvo y se agito hasta formar un precipitado de color rojo (Ver
figura 2)
Figura 2. Adición del zinc
F. El último paso consistió en filtrar y luego se puso a secar el papel filtro y se
peso la masa que se recupero en el papel filtro (Ver figura 3).
Figura 3. Filtración del cobre
TABLA DE DATOS
Tabla de datos
Peso del sulfato de cobre hidratado
Peso del sulfato de sobre anhídrido
Peso del papel filtro
Peso del papel filtro + cobre
Resultado
2. 5 g
2g
1.2 g
2.2 g
Peso de la capsula
62.8 g
Peso de la capsula + sulfato de cobre
65. 3 g
ANALISIS DE RESULTADOS
La ley de las proporciones definidas (o de Proust). Consiste en: Cuando dos o
más elementos se combinan para formar un determinado compuesto lo hacen
en una relación en peso constante independientemente del proceso seguido
para formarlo. En la primera reacción el sulfato de cobre hidratado (Cu so 4 5
H2O) paso luego del calentamiento a ser sulfato de cobre anhídrido (cuso4), al
sufrir el calentamiento el sulfato de cobre hidratado perdió agua y por ende
perdió peso, en este caso 0,5 g de peso. En la segunda adición se forma un
precipitado de color rojo, el cual es cobre, este pasa a una reacción de
sustitución donde el zn reemplaza al cu, quedando: cuso4 + zn ____ znso4 +
cu.
Calculo del Porcentaje por peso del cobre
Se obtuvo un peso al final del laboratorio del cobre de 1 gramo, con este peso
se procedió a efectuar el cálculo del porcentaje en peso del cobre así:
A. Peso del Cu = 63.54 g
B. Peso del cu Obtenido en laboratorio: 1 g
1 g / 159.54 g *100= 0,62%
CONCLUSIONES
* Cuando dos o mas elementos se combinan para forma u compuesto
independientemente del tipo de tipo de proceso por el cual originan dicho
elemento, sus proporciones serán definidas, en una relación de peso
constante.
* Un compuesto puro siempre contiene los mismos elementos en una relación
de proporcionalidad definida.
BIBLIOGRAFIA
* Brown, T.L. Lemay. H.E. & Bursten, B.E. 1999. Quimica: La ciencia central.
Pearson-Prentice may, septima edición, México.
* Chang, R. 2002. Quimica, editorial McGraw-Hill, Septima Edición, Colombia.