INSTITUCIÓN EDUCATIVA TÉCNICA JOSÉ EUGENIO MARTÍNEZ VALLEDUPAR - CESAR PLAN DE CLASE 2020 ÁREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL GRADO: DÉCIMO MAG. EDILMER JIMÉNEZ ANICHARICO E-mail: [email protected] GUÍA N° 3 COMPETENCIA: Identifica los tipos de reacciones y ecuaciones químicas relacionándolas con sustancias de su entorno, aplicando normas de seguridad en el manejo de reactivos e instrumentos en el laboratorio para la protección del medio ambiente. DESEMPEÑOS: Reconoce el proceso de las reacciones químicas y los componentes que hacen parte de ella. Diferencia el tipo de reacciones y ecuaciones químicas, haciendo relación con sustancias que se encuentren en su entorno. Aplica los diferentes métodos para balancear las ecuaciones químicas, con sustancias y productos que se manejan con frecuencia en el laboratorio y en su entorno. Responde por en el manejo de instrumentos y sustancias en el laboratorio. Adopta una actitud de aprendizaje y juicio crítico frente al conocimiento. A. VIVENCIA 1. ¿Cuáles beneficios aportan las reacciones químicas al ser humano? 2. En tu casa realiza el siguiente experimento, observa, analiza, describe. Para este experimento debes entregar un informe donde incluyas fotografía de todo el proceso: Materiales: Huevos crudos de gallina. Vinagre. Frasco de cristal. Procedimiento: Toma un huevo de gallina y sumérgelo en un frasco que contenga vinagre, tapa dicho frasco para evitar el olor poco agradable. Observa que sucede con el experimento durante dos días y describe lo que sucede, (fotografía cada cambio que observes). Preguntas: a) b) c) d) e) ¿Qué crees que produce el olor poco agradable? ¿Qué crees que sucede con la cascara del huevo? ¿Qué función tiene el vinagre? ¿Qué otro tipo de cambios observas? Escribe la reacción química que se lleva a cabo entre la cascara del huevo y el vinagre. 3. Observa el siguiente video http://www.youtube.com/watch?v=9ta1QcULQvc y responde las siguientes preguntas: a) Escribe 5 reacciones químicas que observes con frecuencia en tu entorno. b) Describe el proceso que se lleva a cabo. c) Explica el motivo por que las consideras como reacciones químicas. 4. En la siguiente sopa de letras encontraras algunas de las palabras vistas en el video, o se relacionan con reacciones y ecuaciones químicas; subrayarlas y formar un glosario con las mismas. R Q O M S I L O B A T E A E G T O P W V B A D F T L A Z O S E U P L E W C V N M G H Ñ M F O T O S I N C C I O N Q E T R V O A X T M J E Z L Ñ O C S A Q Y R V I E S I S G U M I C A R V I L O I Q E T M R E X N P B T U R R P R O D U C T O S N C O B R A T R U S F W R X S E B. FUNDAMENTACION TEÓRICA. REACCION QUIMICA Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas. Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. TIPOS DE REACCIONES Los tipos de reacciones inorgánicas son: Ácido-base (Neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación. Desde un punto de vista de la física se pueden postular dos grandes modelos para las reacciones químicas: reacciones ácido-base (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos estudiarlas teniendo en cuenta que ellas pueden ser: NOMBRE DESCRIPCIÓN REPRESENTACIÓN REACCIÓN DE SÍNTESIS Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo. A+B → AB REACCIÓN DE DESCOMPOSICIÓN Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. AB → A+B REACCIÓN DE DESPLAZAMIENTO O SIMPLE SUSTITUCIÓN Un elemento reemplaza a otro en un compuesto. A + BC → AC + B REACCIÓN DE DOBLE DESPLAZAMIENTO O DOBLE SUSTITUCIÓN Los iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para formar dos sustancias diferentes. AB + CD → AD + BC Las principales características que permiten saber que estamos en presencia de una reacción química son: liberación de gas, formación de un sólido, cambio de color y liberación de calor. Las reacciones químicas son las transformaciones de la materia que producen cambios en unas sustancias para obtener otras diferentes. En estas transformaciones, se parte de unas sustancias en el estado inicial, llamadas reactivos, y se obtienen otras diferentes en el estado final, llamadas productos. Ejemplo, cuando se quema un pedazo de carbón, las sustancias iniciales o reactivos son el carbono (elemento predominante en el carbón) y el oxígeno del aire, y entre las sustancias finales o productos, encontramos al dióxido de carbono. Para que una reacción química tenga lugar es necesario que las sustancias iniciales se encuentren en condiciones favorables. En el ejemplo anterior, un pedazo de carbón no se quemará (no producirá una reacción química) si está húmedo o si el aire contiene poco oxígeno. En conclusión, puede decirse que una reacción química es un proceso mediante el cual unas especies se convierten en otras, un proceso en el que tiene lugar una reordenación de los núcleos y de los electrones del sistema. Para entender una reacción en detalle debe tenerse información acerca de: − las estructuras de los reactivos y de los productos, − las condiciones en las que tiene lugar la reacción − una descripción detallada de los caminos por los que los núcleos y los electrones cambian de posición, a medida que los reactivos se convierten en los productos. Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones químicas. En una ecuación química se representan dos términos. En el primero, el de la derecha, se escriben los reactivos, expresados mediante sus fórmulas químicas correspondientes y separados por un signo más. A la izquierda, el segundo término, en el que aparecen los productos, también representados por sus fórmulas químicas correspondientes y con signos más entre ellos. Entre ambos términos suele ponerse una flecha que indica que se ha producido la reacción química correspondiente. El número de átomos de cada elemento en los reactivos debe ser igual al que existe en los productos esto requiere realizar un ajuste de la ecuación química para que el número de átomos de cada elemento en los reactivos sea igual al que existe en los productos (El químico francés, Lavoissier, fue quien propuso que las ecuaciones químicas deben balancearse). Este balanceo o ajuste puede hacerse de varias maneras la más sencilla de las cuáles es la de tanteo. A los números que se añaden para ajustar la ecuación se les llama coeficientes estequiométricos. Las reacciones químicas pueden ser representadas mediante modelos moleculares, dibujando los átomos como si fueran esferas y construyendo así las moléculas de las sustancias que intervienen en una reacción. Utilizando modelos moleculares puede entenderse mejor la conservación de la materia en las reacciones químicas, puesto que el número de esferas de cada clase debe ser el mismo en las sustancias iniciales y en las finales, es decir, en los reactivos y en los productos. El nitrógeno y el hidrógeno reaccionan para formar amoníaco. El metano y el oxígeno reaccionan para formar dióxido de carbono y agua. C. EJERCITACION. 1. ¿Cuál de las siguientes observaciones en un experimento indica la ocurrencia de una reacción química? I. Variación de energía III. Aparición de precipitado A) Solo I B) I, II y III II. Cambio de color IV. Desprendimiento de un gas C) II y III D) solo II E) Todas 2. ¿Cuál es una reacción de desplazamiento simple? A) N2 + H2 NH3 B) H2O2 H2O + O2 C) C2H2 + O2 CO2 + H2O D) CH4 + O2 CO + H2O 3. En la combustión completa del butano (CH4) se obtiene como producto: A) CO B) CO + H2O C) CO2 + H2O D) O2 E) H2O D. APLICACIÓN. Marca “V” o “F”. Luego justifica tu respuesta falsa. E. COMPLEMENTACION. Las reacciones químicas son fundamentales para la existencia del mundo tal y como lo conocemos y lo comprendemos hoy. Los cambios que la materia sufre en condiciones naturales y que a menudo arroja materiales valiosos es sólo un ejemplo de ello, ya que la más grande evidencia de la importancia de las reacciones químicas es la propia vida, en todas sus expresiones. La existencia de seres vivos de todo tipo es únicamente posible gracias a la capacidad de reacción de la materia, que permitió a las primeras formas celulares de vida intercambiar energía con su entorno mediante rutas metabólicas, o sea, mediante secuencias de reacciones químicas que arrojaban más energía útil de la que consumían. Por ejemplo, en nuestra vida diaria la respiración está compuesta por múltiples reacciones químicas. Las mismas también están presentes en la fotosíntesis de las plantas. BIBLOGRAFIA http://148.202.167.116:8080/xmlui/bitstream/handle/123456789/537/Reacciones%2 0qu%C3%ADmicas.pdf?sequence=5&isAllowed=y https://concepto.de/reaccion-quimica/