REACCIONES QUÍMICAS

INSTITUCIÓN EDUCATIVA TÉCNICA
JOSÉ EUGENIO MARTÍNEZ
VALLEDUPAR - CESAR
PLAN DE CLASE
2020
ÁREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL
GRADO: DÉCIMO
MAG. EDILMER JIMÉNEZ ANICHARICO
E-mail: [email protected]
GUÍA N° 3
COMPETENCIA:
Identifica los tipos de reacciones y ecuaciones químicas relacionándolas con
sustancias de su entorno, aplicando normas de seguridad en el manejo de reactivos
e instrumentos en el laboratorio para la protección del medio ambiente.
DESEMPEÑOS:
 Reconoce el proceso de las reacciones químicas y los componentes que hacen
parte de ella.
 Diferencia el tipo de reacciones y ecuaciones químicas, haciendo relación con
sustancias que se encuentren en su entorno.
 Aplica los diferentes métodos para balancear las ecuaciones químicas, con
sustancias y productos que se manejan con frecuencia en el laboratorio y en su
entorno.
 Responde por en el manejo de instrumentos y sustancias en el laboratorio.
 Adopta una actitud de aprendizaje y juicio crítico frente al conocimiento.
A. VIVENCIA
1. ¿Cuáles beneficios aportan las reacciones químicas al ser humano?
2. En tu casa realiza el siguiente experimento, observa, analiza, describe. Para
este experimento debes entregar un informe donde incluyas fotografía de todo
el proceso:
Materiales:



Huevos crudos de gallina.
Vinagre.
Frasco de cristal.
Procedimiento:
Toma un huevo de gallina y sumérgelo en un frasco que contenga vinagre, tapa
dicho frasco para evitar el olor poco agradable. Observa que sucede con el
experimento durante dos días y describe lo que sucede, (fotografía cada cambio
que observes).
Preguntas:
a)
b)
c)
d)
e)
¿Qué crees que produce el olor poco agradable?
¿Qué crees que sucede con la cascara del huevo?
¿Qué función tiene el vinagre?
¿Qué otro tipo de cambios observas?
Escribe la reacción química que se lleva a cabo entre la cascara del huevo y el
vinagre.
3. Observa el siguiente video http://www.youtube.com/watch?v=9ta1QcULQvc y
responde las siguientes preguntas:
a) Escribe 5 reacciones químicas que observes con frecuencia en tu entorno.
b) Describe el proceso que se lleva a cabo.
c) Explica el motivo por que las consideras como reacciones químicas.
4. En la siguiente sopa de letras encontraras algunas de las palabras vistas en el
video, o se relacionan con reacciones y ecuaciones químicas; subrayarlas y
formar un glosario con las mismas.
R
Q
O
M
S
I
L
O
B
A
T
E
A
E
G
T
O
P
W
V
B
A
D
F
T
L
A
Z
O
S
E
U
P
L
E
W
C
V
N
M
G
H
Ñ
M
F
O
T
O
S
I
N
C
C
I
O
N
Q
E
T
R
V
O
A
X
T
M
J
E
Z
L
Ñ
O
C
S
A
Q
Y
R
V
I
E
S
I
S
G
U
M
I
C
A
R
V
I
L
O
I
Q
E
T
M
R
E
X
N
P
B
T
U
R
R
P
R
O
D
U
C
T
O
S
N
C
O
B
R
A
T
R
U
S
F
W
R
X
S
E
B.
FUNDAMENTACION TEÓRICA.
REACCION QUIMICA
Una reacción química o cambio químico es todo proceso
químico en el cual dos o más sustancias (llamadas
reactantes), por efecto de un factor energético, se
transforman en otras sustancias llamadas productos.
Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. A
la representación simbólica de las reacciones se les
llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de
reactivos dependen de las condiciones bajo las que se
da la reacción química. No obstante, tras un estudio
cuidadoso se comprueba que, aunque los productos
pueden variar según cambien las condiciones,
determinadas cantidades permanecen constantes en
cualquier reacción química.
TIPOS DE REACCIONES
Los
tipos
de
reacciones
inorgánicas
son: Ácido-base
(Neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación.
Desde un punto de vista de la física se pueden postular dos grandes modelos para
las reacciones químicas: reacciones ácido-base (sin cambios en los estados de
oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin
embargo, podemos estudiarlas teniendo en cuenta que ellas pueden ser:
NOMBRE
DESCRIPCIÓN
REPRESENTACIÓN
REACCIÓN DE SÍNTESIS
Elementos o compuestos sencillos que se
unen para formar un compuesto más
complejo.
A+B → AB
REACCIÓN DE
DESCOMPOSICIÓN
Un compuesto se fragmenta en elementos
o compuestos más sencillos. En este tipo
de reacción un solo reactivo se convierte en
zonas o productos.
AB → A+B
REACCIÓN DE
DESPLAZAMIENTO O SIMPLE
SUSTITUCIÓN
Un elemento reemplaza a otro en un
compuesto.
A + BC → AC + B
REACCIÓN DE DOBLE
DESPLAZAMIENTO O DOBLE
SUSTITUCIÓN
Los iones en un compuesto cambian
lugares con los iones de otro compuesto
para formar dos sustancias diferentes.
AB + CD → AD +
BC
Las principales características que permiten saber que estamos
en presencia de una reacción química son: liberación de gas,
formación de un sólido, cambio de color y liberación de calor.
Las reacciones químicas son las transformaciones de la materia que producen
cambios en unas sustancias para obtener otras diferentes. En estas
transformaciones, se parte de unas sustancias en el estado inicial, llamadas
reactivos, y se obtienen otras diferentes en el estado final, llamadas productos.
Ejemplo, cuando se quema un pedazo de carbón, las sustancias iniciales o
reactivos son el carbono (elemento predominante en el carbón) y el oxígeno del
aire, y entre las sustancias finales o productos, encontramos al dióxido de
carbono.
Para que una reacción química tenga lugar es necesario que las sustancias
iniciales se encuentren en condiciones favorables. En el ejemplo anterior, un
pedazo de carbón no se quemará (no producirá una reacción química) si está
húmedo o si el aire contiene poco oxígeno.
En conclusión, puede decirse que una reacción química es un proceso mediante el
cual unas especies se convierten en otras, un proceso en el que tiene lugar una
reordenación de los núcleos y de los electrones del sistema.
Para entender una reacción en detalle debe tenerse información acerca de:
− las estructuras de los reactivos y de los productos,
− las condiciones en las que tiene lugar la reacción
− una descripción detallada de los caminos por los que los núcleos y los
electrones cambian de posición, a medida que los reactivos se convierten en los
productos. Las reacciones químicas se representan mediante ecuaciones
químicas.
En una ecuación química se representan dos términos. En el primero, el de la
derecha, se escriben los reactivos, expresados mediante sus fórmulas químicas
correspondientes y separados por un signo más. A la izquierda, el segundo
término, en el que aparecen los productos, también representados por sus
fórmulas químicas correspondientes y con signos más entre ellos. Entre ambos
términos suele ponerse una flecha que indica que se ha producido la reacción
química correspondiente.
El número de átomos de cada elemento en los reactivos debe ser igual al que
existe en los productos esto requiere realizar un ajuste de la ecuación química
para que el número de átomos de cada elemento en los reactivos sea igual al que
existe en los productos (El químico francés, Lavoissier, fue quien propuso que las
ecuaciones químicas deben balancearse). Este balanceo o ajuste puede hacerse
de varias maneras la más sencilla de las cuáles es la de tanteo. A los números
que se añaden para ajustar la ecuación se les llama coeficientes estequiométricos.
Las reacciones químicas pueden ser representadas mediante modelos
moleculares, dibujando los átomos como si fueran esferas y construyendo así las
moléculas de las sustancias que intervienen en una reacción. Utilizando modelos
moleculares puede entenderse mejor la conservación de la materia en las
reacciones químicas, puesto que el número de esferas de cada clase debe ser el
mismo en las sustancias iniciales y en las finales, es decir, en los reactivos y en
los productos.
El nitrógeno y el hidrógeno reaccionan para formar amoníaco.
El metano y el oxígeno reaccionan para formar dióxido de carbono y agua.
C.
EJERCITACION.
1. ¿Cuál de las siguientes observaciones en un experimento indica la ocurrencia de
una reacción química?
I. Variación de energía
III. Aparición de precipitado
A) Solo I
B) I, II y III
II. Cambio de color
IV. Desprendimiento de un gas
C) II y III
D) solo II
E) Todas
2. ¿Cuál es una reacción de desplazamiento simple?
A) N2 + H2 NH3
B) H2O2 H2O + O2
C) C2H2 + O2 CO2 + H2O
D) CH4 + O2 CO + H2O
3. En la combustión completa del butano (CH4) se obtiene como producto:
A) CO
B) CO + H2O
C) CO2 + H2O
D) O2
E) H2O
D. APLICACIÓN.
Marca “V” o “F”. Luego justifica tu respuesta falsa.
E. COMPLEMENTACION.
Las reacciones químicas son fundamentales para la existencia del mundo tal y como
lo conocemos y lo comprendemos hoy. Los cambios que la materia sufre en
condiciones naturales y que a menudo arroja materiales valiosos es sólo un ejemplo
de ello, ya que la más grande evidencia de la importancia de las reacciones
químicas es la propia vida, en todas sus expresiones.
La existencia de seres vivos de todo tipo es únicamente posible gracias a la
capacidad de reacción de la materia, que permitió a las primeras formas celulares
de vida intercambiar energía con su entorno mediante rutas metabólicas, o sea,
mediante secuencias de reacciones químicas que arrojaban más energía útil de la
que consumían.
Por ejemplo, en nuestra vida diaria la respiración está compuesta por múltiples
reacciones químicas. Las mismas también están presentes en la fotosíntesis de
las plantas.
BIBLOGRAFIA
 http://148.202.167.116:8080/xmlui/bitstream/handle/123456789/537/Reacciones%2
0qu%C3%ADmicas.pdf?sequence=5&isAllowed=y
 https://concepto.de/reaccion-quimica/