STUDYLIB DOCUMENTOS FICHAS ≡ cuadro comparativo modelos atómicos Añadir ... ANUNCIO explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico. XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química. 1808 John Dalton De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. (Modelo atómico de Thomson.) Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. 1897 J.J. Thomson Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. 1911 Página: 5 de 5 Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. Tamaño automático ANUNCIO Es la categoría para este documento correcto? × Ciencia / Física / Átomo Documentos relacionados Modelos_at_micos 1 PAUTA ACTIVIDAD: MODELOS ATÓMICOS Completa los siguientes enunciados con las palabras e… MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD Guia de Cs Naturales 11. La cantidad de electrones, núme… Configuración electrónica.01 El modelo atómico de Bohr funcionaba muy bien para el Actividad 2 de apertura. Secuencia 1 ¿Qué tanto sé?… Sodio - EPET Nro. 3 Objetivo: Descargar ANUNCIO ANUNCIO Productos Apoyo Hacer una sugerencia Documentos Demanda ¿Encontró errores en la interfaz o en los textos? ¿O sabes Fichas Socios cómo mejorar StudyLib UI?Siéntase libre de enviar sugerencias. ¡Es muy importante para nosotros! © 2013-2020 studylib.es todas las demás marcas comerciales y derechos de autor son propiedad de sus respectivos dueños DMCA Añadir comentarios
