UDI 2 Unidad 2. El átomo C. Actividades de repaso Nombre y apellidos: Grupo: Estructura interna del átomo 1. Completa las siguientes afirmaciones que demuestran la existencia de los átomos escribiendo las palabras que faltan. ●● El de un perfume se difunde con rapidez por la habitación en la que te encuentras. ●● El de la mezcla de agua y alcohol es inferior a la suma de los volúmenes de ambos líquidos por separado. ●● Al realizar una de sal en agua, esta última adquiere rápidamente un sabor salado. ●● tico y acompañados de los descubrimientos eléctricos, dieron lugar a un gran interés entre la comunidad científica por saber si el átomo estaba formado por partes o si, por el contrario, . Modelos atómicos 2. Indica cuáles de las siguientes afirmaciones sobre los modelos atómicos son correctas. ●● ●● ●● ●● ●● ●● Modelo atómico de Dalton 3. Indica si las siguientes afirmaciones sobre el modelo atómico de Dalton son verdaderas o falsas. Las sustancias cuyos átomos son todos iguales se denominan elementos. Verdadero Los átomos, no pueden verse a simple vista puesto que su tamaño es del orden de 10–10 m. Los científicos que han estudiado su estructura han tenido que realizar numerosos experimentos para poder confeccionar uno de estos modelos. Esta visión del átomo se ha ido perfeccionando con el transcurso de los años, por lo que se habla de modelos atómicos, en plural. Los modelos pueden dividirse en dos grupos: modelos prenucleares (Rutherford, Bohr y de orbitales) y modelos nucleares (Dalton, Thomson). En los primeros sí se conocía el núcleo atómico, mientras que en los segundos no se incluye este concepto. Estos modelos presentan éxitos y sus fallos, e intentan subsanar los errores de los modelos anteriores. La electricidad demostró la existencia de partículas (electrones) más pequeñas que los átomos y que están dentro de ellos. Falso Los átomos de un mismo elemento tienen diferente masa y diferentes propiedades químicas. Verdadero Falso Entre sus éxitos se encuentra el que justifica por qué las sustancias se combinan entre sí solo en ciertas proporciones definidas: por la existencia de átomos individuales. Verdadero Estos hechos, enmarcados en el modelo ciné- era Fecha: Falso Explica cómo es posible que haya una cantidad enorme de sustancia con solo unos pocos constituyentes, los átomos. Verdadero Falso Entre sus fallos se encuentra también la consideración de los átomos como indivisibles. No explica fenómenos físicos tan importantes como el de la electricidad. Verdadero Falso Modelo atómico de Thomson 4. Encuentra en la siguiente sopa de letras estas 8 palabras relacionadas con el modelo atómico de Thomson: electrización, corriente, descargas, gases, potenciales, catódicos, rayos y electrones. algaida editores, S.A. Material fotocopiable autorizado. Disponible en PDF. Curso: UDI 2 Unidad 2. El átomo Modelos atómicos de Dalton y de Thomson 5. Responde a las siguientes preguntas. ●● ●● ¿Por qué crees que fue importante el modelo de Dalton? ¿Y el de Thomson? ¿Resolvía el modelo de Thomson alguna carencia del modelo de Dalton? e) Los rayos catódicos tienen carga negativa, pues al hacerlos pasar entre dos placas cargadas son atraídos por la placa positiva negativa . neutra superior f) Los rayos catódicos deben estar constituidos por Descubrimiento del electrón pequeñas partículas comunes a toda la materia, 6. Selecciona la opción correcta en las siguientes pues al introducir distintos afirmaciones sobre el descubrimiento del electrón. a) El experimento de los rayos catódicos de es la base experimental del descubrimiento y con el experimento de la gota . la relación carga/masa (q/m) es constante e igual a 1,76 · 1011 C/kg. Estas partículas son los electrones. líquidos sólidos gases solutos de aceite de Millikan se pudo calcular la masa (9,1 · 10–31 kg) y la carga del electrón (1,6 · 10–19 C). Thomson Rutherford Dalton Newton El experimento de la lámina de oro 7. Coloca en su lugar adecuado los nombres de los elementos de este experimento. b) Thomson realizó varios experimentos para estudiar la conductividad de los gases, lo que, le llevó a descubrir los . Su montaje consistió en un tubo cerrado de vidrio en el que se hizo el vacío y se introdujo una pequeña cantidad de gas a baja presión. algaida editores, S.A. Material fotocopiable autorizado. Disponible en PDF. protones neutrones c) Al aplicar un electrones neutrinos voltaje entre las pla- cas metálicas, el gas producía una fluorescencia en la pared opuesta al electrodo negativo, el cátodo. Dedujo que se emitían partículas desde el cátodo, las llamó rayos catódicos, y realizó variaciones de su experimento antes de llegar a sus Conclusiones del modelo atómico nuclear de Rutherford 8. Indica si las siguientes afirmaciones sobre el modelo atómico de Thomson son verdaderas o falsas. Las partículas negativas y positivas en el átomo están separadas (las partículas alfa se desvían al pasar por las proximidades de las negativas). Verdadero Falso conclusiones. medio alto d) Los rayos bajo leve tienen masa, ya que al interponer unas pequeñas aspas, estas se mueven. anódicos catódicos eléctricos electrógenos El átomo puede considerarse formado por núcleo y corteza. Entre uno y otro solamente hay vacío. Verdadero Falso El núcleo es muy pequeño (unas 90 000 veces más pequeño que todo el átomo) y contiene casi toda la masa. Verdadero Falso UDI 2 Unidad 2. El átomo En el núcleo se encuentran las partículas positivas (neutrones) y otras partículas sin carga (protones). Ambas partículas se denominan nucleones (las partículas alfa rebotan cuando se encuentran con el núcleo). Verdadero Falso La corteza es la parte externa del átomo, y en ella se encuentran los electrones dando vueltas alrededor del núcleo. Verdadero Modelos atómicos de Bohr y Rutherford 11. Responde a las siguientes preguntas. a) ¿Cambia algo el modelo de Bohr con respecto al de Rutherford en cuanto a las características eléctricas del átomo? ¿Por qué? b) ¿Por qué piensas que se conoce como “modelo planetario” el modelo construido por Bohr? c) Busca información acerca de qué es un espectrómetro y cuáles son sus aplicaciones. Falso Los protones y neutrones tienen una masa casi idéntica y es de unas 7 000 veces la del electrón. Verdadero Falso Núcleo atómico y orbitales 12. Clasifica cada imagen según el tipo de orbital que representa. a) Modelos atómicos de Rutherford y Thomson 9. Responde a las siguientes preguntas. a) ¿De qué forma consiguió Rutherford sondear el interior del átomo? Elabora un dibujo sobre su experimento. b) Según el modelo de Thomson todas las partículas alfa deberían pasar sin rebotar, pero en el experimento de Rutherford esto no sucedía. ¿Cómo soluciona Rutherford este inconveniente? b) y c) ¿Qué podemos encontrar en el núcleo de un átomo? ¿Y en la corteza? x d) ¿Por qué Rutherford introdujo la idea de que el átomo debe tener un núcleo? z f) ¿Por qué Rutherford introdujo la idea de que el átomo debe tener un núcleo? c) z g) ¿Por qué el átomo es eléctricamente neutro? Los espectros atómicos 10. Ordena las siguientes palabras para formar el x elemento al que pertenece cada espectro. y D G I H R E O O N z d) O M E C R R I U x D O I O S y algaida editores, S.A. Material fotocopiable autorizado. Disponible en PDF. e) ¿Por qué el átomo es eléctricamente neutro? UDI 2 Unidad 2. El átomo Modelos atómicos II Números atómicos de algunos elementos 13. Relaciona los siguientes dibujos con los mode- 14. Relaciona los siguientes elementos con su nú- los atómicos que representan. mero atómico correspondiente. a) b) algaida editores, S.A. Material fotocopiable autorizado. Disponible en PDF. c) E Z Elemento 5 Hidrógeno 9 Helio 1 Litio 2 Berilio 4 Boro 12 Carbono 7 Nitrógeno 6 Oxígeno 10 Flúor 18 Neón 14 Sodio 11 Magnesio 16 Aluminio 3 Silicio 8 Fósforo 13 Azufre 15 Cloro 17 Argón Isótopos y masa atómica 15. Indica cuál de las siguientes afirmaciones sobre los isótopos y la masa atómica es correcta. ●●El término “isótopo” significa en griego “en distinto sitio”, puesto que los átomos de un elemento ocupan todos el mismo lugar en la tabla periódica. d) z ●●Cada vez que respiras introduces en tus pulmones 6 · 1521 átomos de oxígeno. x ●●La masa atómica de un elemento es el número de veces que un átomo de ese elemento contiene la unidad de masa atómica. ●●La y unidad de masa atómica (u) se define como la doceava parte de la masa del C-14. ●●La equivalencia de la unidad de masa atómica en el SI es: 6u = 1,76 · 10-35 kg.
