Grado Once Año lectivo 2014 Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química sábado, 1 de febrero de 2014 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL Solubilidad 1 PROPIEDADES GENERALES DE LA MATERIA: •Hay determinadas magnitudes físicas que no permiten diferenciar unas sustancias de otras y por ello se les llama propiedades generales de la materia. Es el caso de la masa y el volumen. PROPIEDADES ESPECÍFICAS DE LA MATERIA: •Para distinguir unas sustancias de otras hay que recurrir a las propiedades específicas, que sí son propias de cada sustancia. Entre ellas podemos citar la densidad, dureza, punto de fusión, etc. Para poder identificar una sustancia, en la mayoría de los casos hay que recurrir al estudio de más de una propiedad específica. 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL sábado, 1 de febrero de 2014 MATERIA es todo lo que tiene masa y ocupa un volumen. Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química La materia 2 sábado, 1 de febrero de 2014 Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química La materia 01/02/14 3 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química sábado, 1 de febrero de 2014 Mezclas y sustancias puras 4 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL SISTEMAS MATERIALES HETEROGÉNEOS Tienen la misma composición y propiedades en cualquier porción de los mismos. Presentan distinta composición y propiedades en diferentes partes del mismo. Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química HOMOGÉNEOS sábado, 1 de febrero de 2014 Mezclas y sustancias puras 5 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL OXÍGENO Mezcla HIDRÓGENO + Agua Compuesto Los constituyentes de un compuesto están siempre en la misma proporción. 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química Un compuesto no es una mezcla Los constituyentes de una mezcla pueden encontrarse en cualquier proporción. sábado, 1 de febrero de 2014 Mezclas y compuestos 6 Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química sábado, 1 de febrero de 2014 Separación de mezclas 7 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química sábado, 1 de febrero de 2014 Separación de mezclas 8 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química • Una mezcla está formada por la unión de sustancias en cantidades variables y que no se encuentran químicamente combinadas. • Por lo tanto, una mezcla no tiene un conjunto de propiedades únicas, sino que cada una de las sustancias constituyentes aporta al todo con sus propiedades específicas. sábado, 1 de febrero de 2014 Mezclas 9 • Las mezclas están compuestas por una sustancia, que es el medio, en el que se encuentran una o más sustancias en menor proporción. Se llama fase dispersante al medio y fase dispersa a las sustancias que están en él. 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química sábado, 1 de febrero de 2014 Mezclas 10 Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química • De acuerdo al tamaño de las partículas de la fase dispersa, las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas. sábado, 1 de febrero de 2014 Mezclas 11 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL • Las mezclas homogéneas son aquellas cuyos componentes no son identificables a simple vista, es decir, se aprecia una sola fase física (monofásicas). Ejemplo: aire, agua potable. 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química sábado, 1 de febrero de 2014 Mezclas homogéneas 12 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química • Las mezclas heterogéneas son aquellas cuyos componentes se pueden distinguir a simple vista, apreciándose más de una fase física. Ejemplo: Agua con piedra, agua con aceite. • Las mezclas heterogéneas se pueden agrupar en: Emulsiones, suspensiones y coloides. sábado, 1 de febrero de 2014 Mezclas heterogéneas 13 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química • Emulsiones: Conformada por 2 fases líquidas inmiscibles. Ejemplo: agua y aceite, leche, mayonesa. • Suspensiones: Conformada por una fase sólida insoluble en la fase dispersante líquida, por lo cual tiene un aspecto opaco. Ejemplo: Arcilla, tinta china (negro de humo y agua), pinturas al agua, cemento. • Coloides o soles: Es un sistema heterogéneo en donde el sistema disperso puede ser observado a través de un ultramicroscopio. sábado, 1 de febrero de 2014 Mezclas heterogéneas 14 • Los coloides se diferencian de las suspensiones químicas, principalmente en el tamaño de las partículas de la fase dispersa. Las partículas en los coloides no son visibles directamente, son visibles a nivel microscópico (entre 1 nm y 1 µm), y en las suspensiones químicas sí son visibles a nivel macroscópico (mayores de 1 µm) 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química sábado, 1 de febrero de 2014 Suspensiones y coloides 15 mezclas homogéneas de dos sustancias: SOLUTO SOLVENTE SEGÚN EL ESTADO FISICO DEL SOLVENTE SÓLIDA 01/02/14 LIQUIDA GASEOSA INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL sábado, 1 de febrero de 2014 SOLUCIONES Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química Soluciones 16 Coloide Suspensión Tamaño de las partículas: 0.1 nm Tamaño de las partículas Mayores de 10 y 100 nm 100 nm Una fase presente Dos fases presentes Dos fases presentes Homogénea En el límite Heterogénea No se separa al reposar No se separa al reposar Se separa al reposar Transparente No transparente Intermedia sábado, 1 de febrero de 2014 Solución Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química Disoluciones, suspensiones y coloides 17 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL + Solvente → Solución • Son mezclas homogéneas (una fase) que contienen dos o más tipos de sustancias denominadas soluto y solvente; que se mezclan en proporciones variables; sin cambio alguno en su composición, es decir no existe reacción química. 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL sábado, 1 de febrero de 2014 Soluto Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química Soluciones 18 • Es la sustancia que se disuelve, dispersa o solubiliza y siempre se encuentra en menor proporción, ya sea en peso o volumen. • En una solución pueden haber varios solutos. • A la naturaleza del soluto se deben el color, el olor, el sabor y la conductividad eléctrica de las disoluciones. • El soluto da el nombre a la solución. 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química sábado, 1 de febrero de 2014 Soluto 19 • Es la sustancia que disuelve o dispersa al soluto y generalmente se encuentra en mayor proporción. • Existen solventes polares (agua, alcohol etílico y amoníaco) y no polares (benceno, éter, tetracloruro de carbono). • En las soluciones líquidas se toma como solvente universal al agua debido a su alta polaridad. • El solvente da el aspecto físico de la solución. 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL sábado, 1 de febrero de 2014 Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química Solvente 20 Su estudio resulta de interés tanto para la física como para la química y la biología. Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química Algunos ejemplos de soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes sustancias. sábado, 1 de febrero de 2014 Soluciones 21 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL Sólido Líquido Gas SOLUTO EJEMPLO Sólido Aleaciones Líquido Amalgamas Gas Hidrógeno en platino Sólido Azúcar en agua Líquido Alcohol en agua Gas Agua con “gas” Sólido Humo Líquido Niebla Gas Aire sábado, 1 de febrero de 2014 DISOLVENTE Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química Tipos de disoluciones 22 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química sábado, 1 de febrero de 2014 Tipos de disoluciones 01/02/14 23 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL • La relación entre la cantidad de sustancia disuelta (soluto) y la cantidad de disolvente se conoce como concentración. • Esta relación se expresa cuantitativamente en forma de unidades físicas y unidades químicas, debiendo considerarse la densidad y el peso molecular del soluto. 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL sábado, 1 de febrero de 2014 Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química Concentración 24 cantidad de soluto Concentración = cantidad de disolución FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN GRAMOS POR LITRO Concentración = gramos de soluto volumen de disolución en litros sábado, 1 de febrero de 2014 La concentración de una disolución se define como la proporción de soluto en la disolución. Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química Concentración 25 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN EN UNIDADES FÍSICAS PORCENTAJE EN VOLUMEN PORCENTAJE EN MASA PORCENTAJE EN MASA 01/02/14 % en volumen = volumen de soluto x100% volumen de disolución masa de soluto % en masa = x100% masa de disolución % en masa/volumen = masa de soluto x100% Volumen de disolución INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL sábado, 1 de febrero de 2014 La concentración de una disolución se define como la proporción de soluto en la disolución. Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química Concentración 26 1 Calcular la masa de hidróxido de sodio. C= g soluto L disolución g soluto = C ⋅ L disolución = 16 ⋅ 0,25 = 4 g 2 Pesar 4 g de hidróxido de sodio. 3 Disolver con un poco de agua destilada. 4 Verter en un matraz aforado de 250 cm3. 5 Enrasar con una bureta hasta el aforo. sábado, 1 de febrero de 2014 Preparar 250 cm3 de hidróxido de sodio de concentración 16 g/l Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química Concentración 27 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL PORCENTAJE EN MASA masa de soluto (g) % en masa = x100% masa de disolución (g) sábado, 1 de febrero de 2014 FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN EN UNIDADES FÍSICAS Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química Concentración 28 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL PORCENTAJE EN MASA • Una solución de azúcar en agua, contiene 20g de azúcar en 70g de solvente. Expresar la solución en % p/p. soluto + solvente 20g 70g 20g azúcar Xg azúcar → → → solución 90g 90g solución 100g solución X = 20 * 100 = 22,22 %p/p 90 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL sábado, 1 de febrero de 2014 FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN EN UNIDADES FÍSICAS Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química Concentración 29 PORCENTAJE EN VOLUMEN volumen de soluto (ml) % en volumen = x100% volumen de disolución (ml) sábado, 1 de febrero de 2014 FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN EN UNIDADES FÍSICAS Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química Concentración 30 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL PORCENTAJE EN VOLUMEN • Una solución salina contiene 30g de NaCl en 80 mL de solución. Calcular su concentración en % p/v. 30g NaCl → 80 mL solución Xg NaCl → 100mL solución X = 30 * 100 = 37,5 %p/v 80 sábado, 1 de febrero de 2014 FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN EN UNIDADES FÍSICAS Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química Concentración 31 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL PORCENTAJE EN MASA/VOLUMEN masa de soluto (g) % en masa/volumen = x100% volumen de disolución (ml) sábado, 1 de febrero de 2014 FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN EN UNIDADES FÍSICAS Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química Concentración 32 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL PORCENTAJE EN MASA/VOLUMEN • Una solución de KCl contiene 10g de sal en 80 mL de solución. Calcular su concentración en gramos por litro. 10g KCl Xg KCl → 80 mL solución → 1000 mL solución X = 10 * 1000 = 125 g/L 80 sábado, 1 de febrero de 2014 FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN EN UNIDADES FÍSICAS Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química Concentración 33 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL MOLARIDAD Molaridad (M) = moles de soluto (mol) litros de disolución (l) m (mol) M= v (litros) sábado, 1 de febrero de 2014 FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN EN UNIDADES QUÍMICAS Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química Concentración 34 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL MOLARIDAD • Calcular la concentración molar de una solución disolviendo 7,2 moles de HCl en 7 litros de solución. M = 7,2 moles KCl 7L M = 1,02 mol/l = 1,02 M sábado, 1 de febrero de 2014 FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN EN UNIDADES FÍSICAS Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química Concentración 35 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL MOLALIDAD Molalidad (m) = moles de soluto (mol) Kilogramos de disolución (Kg) mol m= Kg sábado, 1 de febrero de 2014 FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN EN UNIDADES QUÍMICAS Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química Concentración 36 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL MOLALIDAD • Calcular la concentración molar de una solución disolviendo 7,2 moles de HCl en 14,4 Kg de solución. m = 7,2 moles KCl 14,4 Kg m = 0,5 moL/Kg = 0,5 m sábado, 1 de febrero de 2014 FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN EN UNIDADES FÍSICAS Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química Concentración 37 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL NORMALIDAD NORMALIDAD ( N ) : Se puede entender como una forma de medir la concentración de un soluto en un disolvente. Por lo tanto, la normalidad es el número de equivalentes de soluto por litro de disolución. N = normalidad = n° Eq 1 litro de disolución n° Eq = masa mEq 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL sábado, 1 de febrero de 2014 FORMAS DE EXPRESAR LA CONCENTRACIÓN EN UNIDADES QUÍMICAS Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química Concentración 38 Se define solubilidad como la máxima cantidad de un soluto que puede disolverse en una determinada cantidad de solvente a una temperatura dada. La solubilidad depende de la temperatura, presión y naturaleza del soluto y solvente. La solubilidad puede expresarse en: sábado, 1 de febrero de 2014 gramos de soluto , gramos de soluto, moles de soluto Litro de solvente 100g de solvente litro de solución Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química Solubilidad EXPRESIÓN DE LA SOLUBILIDAD Gramos de soluto por cada 100 cm3 de disolvente a una temperatura dada. Ej. La solubilidad de la sal en agua a 60oC es de 32,4 39 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL • Solución saturada: Es aquella que contiene la máxima cantidad de soluto que puede mantenerse disuelto en una determinada cantidad de solvente a una temperatura establecida. • Solución diluida (insaturada): Es aquella donde la masa de soluto disuelta con respecto a la de la solución saturada es más pequeña para la misma temperatura y masa de solvente. • Solución concentrada: Es aquella donde la cantidad de soluto disuelta es próxima a la determinada por la solubilidad a la misma temperatura. • Solución Sobresaturada: Es aquella que contiene una mayor cantidad de soluto que una solución saturada a temperatura determinada. Esta propiedad la convierte en inestable. Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química 1. De acuerdo a la cantidad de soluto sábado, 1 de febrero de 2014 Tipos de soluciones 40 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química sábado, 1 de febrero de 2014 Tipos de soluciones 41 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL • Eectrolíticas: Se llaman también soluciones iónicas y presentan una apreciable conductividad eléctrica. Ejemplo: Soluciones acuosas de ácidos y bases, sales. • No electrolíticas: Su conductividad es prácticamente nula; no forma iones y el soluto se disgrega hasta el estado molecular. Ejemplo: soluciones de azúcar, alcohol, glicerina. Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química 1. De acuerdo a la conductividad eléctrica sábado, 1 de febrero de 2014 Tipos de soluciones 42 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL sábado, 1 de febrero de 2014 Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química Factores a influyen en la Solubilidad 43 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL • Los solutos polares son solubles son solubles en disolventes polares y los apolares en disolventes apolares, ya que se establecen los enlaces correspondientes entre las partículas de soluto y de disolvente. Es decir lo “similar disuelve a lo similar” • Cuando un líquido es infinitamente soluble en otro líquido se dice que son miscibles, como el alcohol en agua. sábado, 1 de febrero de 2014 1. Naturaleza del soluto y solvente Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química Factores a influyen en la Solubilidad 44 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL Solubilidad de sólidos en líquidos: • La variación de la solubilidad con la temperatura está relacionada con el calor absorbido o desprendido durante el proceso de disolución. Si durante el proceso de disolución del sólido en el líquido se absorbe calor (proceso endotérmico), la solubilidad aumenta al elevarse la temperatura; si por el contrario se desprende calor del sistema (proceso exotérmico), la solubilidad disminuye con la elevación de la temperatura sábado, 1 de febrero de 2014 Efectos de la temperatura Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química Factores a influyen en la Solubilidad 45 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL Solubilidad de gases en líquidos: • Al disolver un gas en un líquido, generalmente, se desprende calor, lo que significa que un aumento de temperatura en el sistema gas-líquido, disminuye la solubilidad del gas porque el aumento de energía cinética de las moléculas gaseosas provoca colisiones con las moléculas del líquido, disminuyendo su solubilidad. sábado, 1 de febrero de 2014 Efectos de la temperatura Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química Factores a influyen en la Solubilidad 46 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL En sólidos y líquidos: • La presión no afecta demasiado la solubilidad de sólidos y líquidos; sin embargo, sí es muy importante en la de los gases. En gases: La solubilidad de los gases en líquidos es directamente proporcional a la presión del gas sobre el líquido a una temperatura dada. sábado, 1 de febrero de 2014 Efectos de la presión Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química Factores a influyen en la Solubilidad 47 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química Representa la solubilidad de una sustancia en función de la temperatura sábado, 1 de febrero de 2014 Curvas de solubilidad Cada sustancia pura tiene una curva de solubilidad característica que nos permite identificarla. 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL 48 Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química sábado, 1 de febrero de 2014 Curvas de solubilidad 49 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química sábado, 1 de febrero de 2014 Curvas de solubilidad 50 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL Límite de solubilidad Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química Para una temperatura específica, existe una concentración máxima de átomos de soluto que se disuelven en el disolvente para formar una solución sólida. sábado, 1 de febrero de 2014 Curvas de solubilidad Solubilidad del azúcar en un jarabe de agua azucarada 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL 51 Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química sábado, 1 de febrero de 2014 Curvas de solubilidad 52 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL C1 x V1 = C2 x V2 sábado, 1 de febrero de 2014 • Procedimiento por el cual se disminuye la concentración de una solución por adición de mayor cantidad de solvente. • Al agregar más solvente, se está aumentando la cantidad de solución pero la cantidad de soluto se mantiene constante Jhon Carlos Ceballos Docente del área de Química Dilución 53 01/02/14 INSTITUCIÓN EDUCATIVA ALFONSO ZAWADZKY ÁREA DE CIENCIAS NATURALES Y EDUCACIÓN AMBIENTAL