QUÍMICA GENERAL I. 2do. parcial. 28/11/2018 APELLIDO Y NOMBRE: …………………………………………………………………… DNI:.............................................. ALIAS:............. TOTAL DE HOJAS PROPIAS QUE ENTREGA:........... …………………………………………………………………………………………………………………... Los ejercicios se calificarán con 10 puntos cada uno. CONDICIONES PARA HABILITAR: cumplir con al menos uno de los siguientes requisitos, ● tener al menos un ejercicio de cada bloque calificado con 7.5 puntos ● tener cada uno de los dos ejercicios de cada bloque calificados con 5 puntos o más …………………………………………………………………………………………………………………. (Guia 8) Ej 1) Dos soluciones, S1 y S2 tienen pH=2,4; determinar para cada una la concentración de protones y la del soluto en mol/L: (S1) HNO3 y (S2) CH3COOH (ácido acético) (Guia 8) Ej 2) a) Calcular el pH y el pOH de una muestra de 100 mL de HBr 0.5 mol/L, a 25ºC. b) Se dispone de dos soluciones acuosas, una de KF y otra de KCl. ¿Cuál de ellas será más básica?. Justificar con las reacciones que corresponda. (Guia 6) Ej 3) 1) Cuando se produce la combustión de 2 g de naftaleno ( C10H8 ) sólido con exceso de oxígeno en una bomba calorimétrica con una capacidad calorífica de 4.4 kJ/ºC, la variación de temperatura es de 8.8ºC. a) Escribir la reacción balanceada considerando que todos los productos son gases. b) Con los datos dados y sin usar tablas, calcular la variación de energía interna, el trabajo puesto en juego y la variación de entalpía en condiciones estándar para la cantidad de naftaleno que reaccionó. (Guia 6) Ej 4) La combustión incompleta del carbono puede describirse por la reacción: 2 C (graf, s) + O2 (g) → 2 CO (g) Si se dispone de 120 g de C sólido, calcular el cambio de entropía y de energía libre para la cantidad de C que reaccionó, si la reacción se desarrolla a 25ºC y 1 atm. Interpretar físicamente los valores obtenidos. (Guia 7) Ej 5) Para la siguiente reacción en equilibrio, Kc vale 7.0 a 400 K : Br2(g) + Cl2(g) ↔ 2 BrCl(g) a) Si se introducen 0.5 mol de Br2, 0.5 mol de Cl2 y 0.5 mol de BrCl en un recipiente de 2 L, indicar en qué sentido se desplazará la reacción. b) ¿cuál será la concentración de BrCl cuando se alcance el equilibrio ? (Guia 7) Ej 6) Si se calienta una muestra de carbamato de amonio sólido, descompone de acuerdo a la siguiente reacción: NH4CO2NH2(s) ↔ 2 NH3(g) + CO2(g) a) Si se calienta a 400°C una muestra del sólido, se encuentra que la presión total de los gases (NH3 y CO2) en el equilibro es de 0,363 atm. ¿Cuánto vale la constante Kp a esta temperatura? b) A 25°C el valor de Kp es 0,116; Indicar y justificar si se trata de una reacción endo o exotérmica. (Guia 9) Ej 7) Una celda galvánica utiliza la siguiente reacción: Al(s) + 3 Ag+(ac) → Al3+(ac) + 3 Ag(s) a) Señalar al agente oxidante y al reductor y calcular la fem°. b) Recalcular la fem si la concentración de Ag+ cae a 0.05 mol/L y la de Al3+ aumenta a 1.5 mol/L. (Guia 9) Ej 8) a) Se desea obtener Ca por electrólisis de cloruro de calcio fundido (CaCl2 liq). Realizar un esquema completo de la celda, indicando ánodo, cátodo, movimiento de iones y de electrones. Escribir las semireacciones correspondientes y la reacción neta. b) ¿Habría diferencias en el proceso si se electrolizara cloruro de calcio en solución acuosa? Justificar detallando las diferencias, si las hubiera. (repaso) Ej 9) Una planta química produce H2 y Cl2 electrolizando soluciones acuosas de NaCl, según: cloruro de sodio (ac) + agua (l) → H2(g) + Cl2(g) + hidróxido de sodio (ac) a) balancear la reacción por el método del ion electrón. b) Si la planta produce 1500 kg diarios de gas cloro con un rendimiento del 88%, calcular la masa y los litros de agua consumidos, asumiendo δagua=1 g/mL. (repaso) Ej 10) a) Un recipiente de 10 L contiene SO2 a 935 mmHg de presión y 27°C. Calcular la masa de CO2 que se debe introducir en el recipiente para que, sin variar la temperatura, la presión total alcance 2 atm. b) Esquematizar la estructura de Lewis y establecer la geometría y la polaridad de la molécula de SO2.
