TALLER DE REFUERZO DE SOLUCIONES Las mezclas
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TALLER DE REFUERZO DE SOLUCIONES Las mezclas homogéneas liquido sólido o sólido liquido forman soluciones donde el soluto en la mayoría de los casos es la sustancia a disolver y se encuentran en menor proporción que el solvente que es líquido que disuelve, en la mayoría de los casos el solvente es agua o el alcohol. COEFICIENTE DE SOLUBILIDAD: “C.S” Indica cuantos gramos de soluto se pueden disolver en un contenido específico de solvente, si se pasa de este valor la solución es sobresaturas y forma precipitado, si el valor de soluto no excede la mitad del coeficiente se dice que es una solución diluida y si posee más de la mitad y menor del valor total se dice que es una solución concentrada, si posee el valor del coeficiente de solubilidad la solución es saturada; en las soluciones sobresaturadas se forma un precipitado que es el exceso de soluto que el solvente no puede disolver TIPO Masa soluto DILUIDA < CS/2 CONCENTRADA CS/2 -CS SATURADA = C.S SOBRESATURADA > CS EJEMPLO Determine a partir de los siguientes coeficientes de solubilidad el tipo de solución formada (diluida, concentrada, saturada o sobresaturada) Sln X Sln Y Sln Z Coeficientes 40g/100 ml solubilidad Soluto 10g Solvente 100 ml Tipo de solución DILUIDA SATURADA CONCENTRADA RESUELVE LAS PREGUNTAS 1 A LA CON BASE EN LA INFORMACION DE LA SIGUIENTE TABLA. COEFICIENTES DE SOLUBILIDAD A DIFERENTES TEMPERATURAS SALES 0ªC 20ªC 40ªC NaCl 30g/100 ml 36g/100 ml 38g/100 ml KNO3 15g/100 ml 33g/100 ml 60g/100 ml K2SO4 8g/100 ml 12g/100 ml 15g/100 ml NH4Cl 28g/100 ml 38g/100 ml 48g/100 ml Li2SO4 37g/100 ml 35g/100 ml 33g/100 ml Contesta las siguientes preguntas a partir de la información de la anterior tabla 1. En la gran mayoría de las sustancias que pasa la cantidad de soluto disuelto si se aumenta la temperatura. Aumenta Disminuye Permanece constante 2. cuál es la única sustancia que al aumentar la temperatura la cantidad de soluto se disminuye. KNO3 K2SO4 NH4Cl Li2SO4 3. al disolver 10 gr a 20ªC de K2SO4 en 100 ml de H2O se formará una solución Diluida Concentrada Saturada Sobresaturada 4. Al disolver 50g a 20ªC de KNO3 en 100 ml de H2O se formará una solución Diluida Concentrada Saturada Sobresaturada 5. en la solución del punto “4” cuanto precipitado se produce: 33 g 17 g 40g No se formó precipitado 6. Al disolver 20 g a 40 ªC de NH4Cl en 100 ml de agua se formará una solución Diluida Concentrada Sobresaturada 7. en la solución del punto “6” cuanto precipitado se produce 33 g 17 g 48 g No se produce precipitado 8. al disolver 30 g a 0ªC de NaCl en 100 ml de H2O se formará una solución Diluida concentrada sobresaturada 9. En la gran mayoría de las sustancias que pasa con la cantidad de soluto disuelto si se disminuye la temperatura Aumenta Disminuye Permance constante 10. Al disolver 25g a 40ªC de Li2SO4 en 100 ml de H2O se formará una solución Diluida concentrada sobresaturada 11. al disolver 30 a 40ªC de KNO3 en 100 ml de H2O se formará una solución Diluida concentrada sobresaturada 12. al disolver 50 g a 20ªC de NH4Cl en 100 ml de H2O se formará una solución Diluida concentrada sobresaturada 13. En la solución del punto “12” cuanto precipitado se produce Diluida concentrada sobresaturada PREGUNTAS ABIERTAS Completas los siguientes cuadros Sln X Sln Y Coeficiente 70g/100ml 30g/100ml solubilidad Soluto 30g 15g Solvente 100 ml 100 ml Tipo de solución Sln Z 50g/100ml Sln W 8g/100ml Sln A 44g/ml 62g 100 ml 8g 100 ml 100 ml 6g Para resolver el siguiente ejercicio tenga en cuenta la siguiente información Gramos de soluto A B C D E F “C.S” Volumen del solvente De acuerdo al anterior gráfico indica el cambio de solución De “A” a “F” __________________ a _______________________ De “E” a “D” __________________ a _______________________ De “B” a “C” __________________ a _______________________ De ”F” a “C” __________________ a _______________________ Coeficiente Solubilidad Soluto Solvente Sln B 22 g/100 ml Sln C 17g/100 ml Sln D 5g/100ml Sln E 28g/100ml Sln F 26 g/100ml 100 ml 100 ml 100 ml 100 ml 100 ml Ordena de menor a mayor las siguientes soluciones según la concentración. A. 0,1 g de KMnO4 en 100 ml de agua a 20ªC B. 22 g de KMnO4 en 100 ml de agua a 20ªC C. 20 g de KMnO4 en 100 ml de agua a 20ªC D. 1 g de KMnO4 en 100 ml de agua a 20ªC
