Química General: Estudia los fenómenos comunes a toda la materia

Química General: Estudia los fenómenos comunes a toda la materia, sus propiedades y leyes.
Ciencia experimental que se ocupa de las transformaciones de unas sustancias en otras sin que
se alteren los elementos que las integran. La química moderna introduce en el ambiente
moléculas complejas que antes no existían en la naturaleza. La rama más peligrosa es la
producción de la química orgánica. La otra que ataca el medio es la química del azufre; sólo
tiene los anhídridos y los ácidos sulfurosos y sulfúricos, los sulfuros y los sulfatos. Pero la
química orgánica -a partir de la química del carbón y la petroquímica- logran enlazar el
carbono, el hidrógeno y el oxígeno en una variedad ilimitada de estructuras. Fabrica moléculas
nuevas que nunca han existido atacando la ley biológica de que siempre hay una enzima que
destruye cada molécula que se construye.
El mayor éxito y el más peligroso de la química orgánica es la invención de los hidrocarburos
clorados: El PCB, el PVC, DDT, Ticlorofenol que desprende la Dioxina, altamente tóxica y quede
lugar a mutaciones. Todos con aplicaciones diversas, pero igualmente tóxicos.
Se puede dividir en:
Qumica pura Estudia las sustancias tanto orgánicas como inorgánicas , y los métodos que se
emplean para ello
Quimica aplicada Utiliza los procedimientos de la química pura para resolver problemas de
distintas áreas
Las ramas de la Química Pura:
Química Orgánica: Estudia las sustancias de la materia viviente. Justus von Liebig (1803-1873)
fue uno de los principales artífices del desarrollo de la química orgánica del siglo XIX. También
estudió con Liebig el español Ramón Torres Muñoz de Luna (1822-1890) que tradujo al
castellano alguna obras del químico alemán.
Una de las contribuciones de Liebig en el campo de la química orgánica fue el desarrolló de
métodos de análisis más precisos y seguros. El grabado inferior, procedente del Tratado
elemental de química general y descriptiva de Santiago Bonilla publicado a finales de siglo,
muestra un aparato basado en el método de Liebig para determinar carbono e hidrógeno en
sustancias orgánicas. El procedimiento está basado en la propiedad del óxido cúprico de oxidar
las sustancias orgánicas que con él se calientan para transformarlas en dióxido de carbono y
agua.
Otra contribución fundamental en el desarrollo de la química orgánica de este período fue la
introducción por parte de Berzelius del concepto de "isomerismo" y los estudios
cristalográficos de Louis Pasteur (1822-1895) sobre los isómeros ópticos del ácido tartárico
(ácido 2,3-dihidroxibutanodioico). El "tártaro" (un tartrato ácido de potasio) era bien conocido
por los vinicultores como un sólido que se separaba del vino durante la fermentación. A
principios del siglo XIX, se encontró un tipo especial de este ácido que tenía un
comportamiento algo diferente del ácido tartárico conocido hasta la fecha, que Gay-Lussac
denominó "ácido racémico", del latín racemus (uva). Posteriores análisis mostraron que el
ácido tartárico giraba el plano de polarización de la luz polarizada hacia la derecha (actividad
óptica dextrógira), mientras que el ácido racémico era ópticamente inactivo. En 1848, Louis
Pasteur separó los dos tipos de cristales que formaban el ácido racémico y comprobó que eran
imágenes especulares uno de otro.
Química Inorgánica: Estudia las sustancias constituyentes de la materia sin vida.
El tratado de química del sueco Jöns Jacob Berzelius (1779-1848) fue una de las obras de
referencia más importantes para los químicos de la primera mitad del siglo XIX. Además de sus
importantes contribuciones al desarrollo de la química inorgánica, Berzelius es recordado por
haber introducido las modernas fórmulas químicas. Se expone el primer volumen de la
traducción castellana de los Doctores D. Rafael Sáez y Palacios y D. Carlos Ferrari y Scardini que
apareció en Madrid en 15 volúmenes entre 1845 y 1852.
Química Analítica: El desarrollo de la química analítica a mediados del siglo XIX aparece con las
obras de Heinrich Rose (1795-1864) y Karl Remegius Fresenius (1818-1897). Heinrich Rose fue
profesor de química en la Universidad de Berlín, desde donde realizó numerosas
contribuciones a la química, entre ellas el descubrimiento del niobio. El proceso de análisis de
Rose se abría con el uso del ácido clorhídrico que permitía identificar la plata, mercurio y
plomo. La traducción castellana de la obra de Rose que aquí exponemos fue realizada por el
médico catalán Pere Mata i Fontanet (1811-1877), discípulo de Mateu Orfila que realizó una
notable producción en el campo de la toxicología. En 1841 publicó su Anleitung zur
qualitativen chemischen Analyse cuya traducción castellana aparecida en 1853 se expone.
También publicó la primera revista dedicada a la química analítica: Zeitschrift für analytische
Chemie que comenzó a aparecer en 1862. Las traducciones al castellano más completas de la
obra de Fresenius fueron publicadas en Valencia gracias a la labor del médico Vicente Peset y
Cervera (1855-1945).
Físico-Química: Estudia los fenómenos comunes a estas dos ciencias. La química física no se
constituyó como especialidad independiente hasta finales del siglo pasado y principios del
actual. A pesar de ello, durante todo el siglo XIX se realizaron notables aportaciones a algunos
de los campos que habitualmente suelen reunirse bajo la química física como la termoquímica,
la electroquímica o la cinética química.
Química Preparativa: Estudia la preparación y purificación de sustancias en laboratorio para
desarrollar nuevos productos.
Las ramas de la Química Aplicada:
Quimiurgia: Estudia la aplicación de la química en la agricultura con vistas a su utilización como
materia prima en otras industrias; las mieles, por ejemplo obtenidas de los azúcares de
remolacha pueden utilizarse como base de alcohol, las tusas de maíz para combustible, el maní
para lanas artificiales (Ardil), la grasa de la lana de los carneros para unturas y cosméticos y el
furfural para una amplia variedad de productos.
Bioquímica: Estudia los procesos químicos que ocurren en los seres vivos o sea quiere decir la
base molecular de la vida. En los procesos vitales interaccionan un gran número de substancias
de alto peso molecular o macromoléculas con compuestos de menor tamaño, dando por
resultado un número muy grande de reacciones coordinadas que producen la energía que
necesita la célula para vivir, la síntesis de todos los componentes de los organismos vivos y la
reproducción celular. Al conjunto de reacciones que suceden dentro de los seres vivos se le
llama metabolismo. Actualmente se conoce a detalle la estructura tridimensional de las
macromoléculas de mayor importancia biológica, los ácidos nucleicos y las proteínas, lo que ha
permitido entender a nivel molecular sus funciones biológicas. Gracias al conocimiento de la
estructura de los ácidos nucleicos, se esclarecieron los mecanismos de transmisión de la
información genética de generación a generación, y también los mecanismos de expresión de
esa información, la cual determina las propiedades y funciones de las células, los tejidos, los
órganos y los organismos completos.
Astroquímica: Estudia la composición sustancial existente en el universo. Es la ciencia que se
ocupa de la composición química del Sol y de los planetas, de las estrellas y de la materia
difusa interplanetaria o, más en general, interestelar.
La astroquímica estudia el comportamiento de los diversos tipos de moléculas y de iones libres
en la atmósfera de los cuerpos celestes, e investiga, además, la formación del denominado
polvo cósmico y la abundancia relativa de los elementos químicos en el Universo.
Para ello se vale del análisis espectroscópico de la radiación electromagnética emitida o
absorbida por los cuerpos celestes.
Los astroquímicos cuentan fundamentalmente con las técnicas de la radioastronomía y
espectroscopia para realizar sus análisis de la materia interestelar, las estrellas y las galaxias. La
mayor parte del trabajo teórico en cosmología está dedicado a rastrear la evolución de los
elementos químicos desde el primitivo Big Bang o Gran Explosión hasta la muerte de las
estrellas.
Cristaloquímica: Sobre la relación entre la composición química y las propiedades y formas de
cristalización de las sustancias
Química Farmacéutica: Estudia la estructura, propiedades y aplicaciones de los medicamentos.
Química técnica o industrial: Trata de la obtención de sustancias en operaciones generales o
unitarias (ingeniería química) o cada industria en particular (química industrial).
Otras Ramas de la Química
Radioquímica: Estudia las transformaciones de los elementos y sustancias radioactivas.
Tambien estudia las propiedades de los radioisótopos, los métodos para su obtención y
purificación, su uso en la investigación química y los efectos químicos de las transformaciones
nucleares.
Estequiometría: Es la rama de la química que se encarga de estudiar las relaciones ponderales
(de peso), masa-masa, mol-mol, masa-volumen, mol-volumen... de las substancias que
participan en una reacción química. Para que dicha ley se cumpla las ecuaciones químicas
deben estar correctamente balanceadas; para ello existen tres diferentes métodos de
balanceos de ecuaciones, de balanceos de ecuaciones, son tanteo, algebraico, redox.
Estoicheión = elemento o sustancia, Metría = medición. Es la masa de una microscópica
molécula de cualquier compuesto, y se expresa en unidades de masa (mas.)
La Iatroquímica: El sistema iatroquímico, vigente durante la segunda mitad del siglo XVII,
asumió las interpretaciones paracelsistas, pero eliminando sus elementos panvitalistas y
metafísicos, que sustituyó por el mecanicismo, el atomismo y el método científico inductivo.
Palestra pharmacéutica chymico-galénica (1706) del iatroquímico español Félix Palacios,
abierta por una de sus láminas sobre instrumentos de laboratorio y reproducción de su tabla
de símbolos.
QUE ES UN FENOMENO QUIMICO Y CUANTAS CLASES HAY.
Es aquél que tiene lugar con transformación de materia. Cuando no se conserva la sustancia
original. Ejemplos: cuando quemamos un papel, cuando respiramos, y en cualquier reacción
química. En todos los casos, encontraremos que las sustancias originales han cambiado, puesto
que en estos fenómenos es imposible conservarlas.
Los tres elementos que existen para una reacción química:
MEZCLA: en una mezcla se pueden agregar 2, 3 ó más sustancias; en cantidades indefinidas; no
se produce ningún cambio de energía .
Al final de cualquier mezcla seguiremos teniendo las sustancias que agregamos y en las
mismas cantidades, no tendremos nada nuevo.
Ejemplos: una ensalada, es una mezcla; el aire, es una mezcla de gases; sal disuelta en agua, es
una mezcla (porque no se formó nada nuevo, se sigue teniendo agua y sal, que se puede
separar, utilizando los medios adecuados); agua y aceite, es una mezcla (tanto como la
anterior).
COMBINACIÓN: Es un fenómeno químico, y a partir de dos o más sustancias se puede obtener
otra (u otras) con propiededes diferentes. Para que tenga lugar, debemos agregar las
sustancias a combinar en cantidades perfectamente definidas, y para producirse
efectivamente la combinación se necesitará liberar o absorver calor (intercambio de energía).
Ejemplos: una cierta cantidad de cobre reaccionará con el oxígeno del aire cuando se le
acerque la llama de un mechero, entonces se combinan el cobre y oxígeno, gracias a la energía
proporcionada por el calor de la llama del mechero.
DESCOMPOSICIÓN: Es un fenómeno químico, y a partir de una sustancia compuesta (formada
por 2 ó más átomos), puedo obtener 2 ó más sustancias con diferentes propiedades.
Ejemplos: al calentar óxido de mercurio, puedo obtener oxígeno y mercurio; puedo hacer
reaccionar el dicromato de amonio para obtener nitrógeno, óxido crómico y agua.