Ejercicios Gravimetría 1. Una muestra de 0,5524 g de un mineral se precipitó en forma de sulfato de plomo II. El precipitado se lavó, secó y se encontró que pesaba 0,4425 g. (Pb = 207; PbSO4 = 303,3 y Pb3O4 = 685,6) Calcule: a) El porcentaje de plomo en la muestra y b) El porcentaje expresado como Pb 3O4 R: 54,73 % y 60,36 % 2. En una muestra de 200 mL de agua natural se determinó el contenido de calcio mediante la precipitación del catión como CaC2O4. El precipitado se filtró, se lavó y se calcinó en un crisol, la masa, del crisol vacio fue de 26,6002 g., y la del crisol más el CaO fue 26,7134 g. Calcular la concentración de Ca en g/100 mL de agua. (Ca = 40 y CaO = 56) R: 0,0404 g/100 mL 3. El aluminio presente en 1,2000 g de una muestra impura de sulfato de aluminio y amonio se precipitó con amonio acuoso, como Al2O3.XH2O hidratado. Se filtró el precipitado y se calcinó a 1000 °C para formar Al2O3 anhidro, cuyo peso fue de 0,1798 g. Exprese los resultados de este análisis en términos de: a) % NH4Al(SO4)2, b) % Al2O3 y c) % Al R: 69,61% NH4Al(SO4)2, 14,98 % Al2O3 y 7,93 % Al 4. Una muestra de 0,6240 g que consistía solamente de oxalato de calcio y oxalato de magnesio se calentó a 500 °C convirtiendo las dos sales en carbonato de calcio y carbonato de magnesio. La muestra pesó entonces 0,4830 g. a) calcule los porcentajes de oxalato de calcio y oxalato de magnesio en la muestra y b) si la muestra se calentara a 900 °C dando como productos oxidos de calcio y de magnesio. ¿Cuánto pesaría la mezcla de óxidos? R: 76,86 % CaC2O4, 23,14% MgC2O4 y 0,2614 g 5. Determine cuánta cantidad de agua deberá ser añadida a 100 g de suelo cuyo contenido de humedad inicial es de 15% para alcanzar 25% de humedad final. R: 13,33 g de agua 6. ¿Qué masa de carne se habrá pesado en la determinación del contenido acuoso de la misma si se sabe que el % de humedad es de 35% y la diferencia de masa entre la muestra seca y la muestra es de 1,5320 g? R: masa de carne 4,3771g 7. ¿Cuántos gramos de una muestra que contiene cloruro se deben tomar para el análisis de tal forma que el % de cloruro en la muestra se pueda obtener multiplicando por 10 el peso en gramos de precipitado de AgCl? R: 2,4737 g 8. ¿Qué cantidad de muestra se debe tomar para el análisis si esta contiene 16,2 % de cloruro y el analista desea obtener un precipitado de AgCl que pese 0,6000 g. R: 0,9160 g 9. Una muestra contiene solo CaCO 3 y MgCO3. Se calcina a CaO y MgO. La mezcla de óxidos pesa exactamente la mitad de lo que pesaba la muestra original. Calcule los porcentajes de CaCO 3 y de MgCO3 presentes en la muestra. R: %CaCO3 = 28,39 y %MgCO3 = 71,61 10. Si el químico desea obtener un precipitado de AgCl que pese 0,5000 g a partir de una muestra que contiene 12 % de cloro, ¿qué cantidad de muestra debe tomar para el análisis? R: 1,0300 g 11. Un mineral de hierro se analiza por dos químicos. El químico A informa que tiene 1,62 % de H 2O y 43,92 % de Fe, y el químico B, 0,96% de H 2O y 44,36 % de Fe. ¿Cuál es la diferencia entre los porcentajes de Fe referidos a la muestra seca? R: 0,15 % 12. Una muestra de carbón, según se extrae de la mina, contiene 8,32 % de cenizas. Una muestra secada al aire contiene el 10,03 % de cenizas. Determinar el porcentaje de humedad en la muestra original. R: 17,05 % 13. ¿Qué peso de una pirita que contiene el 36,40 % de S hay que tomar en un análisis para obtener un precipitado de BaSO4 que pese 1,0206 g? R: 0,3852 g 14. Una muestra de 0,5250 g que contiene pirita de hierro (FeS 2), se oxida precipitando el sulfato como BaSO4. Si se obtiene 0,4200 g de sulfato de bario, determine el % de pirita de hierro en la muestra. (FeS2 = 120 y BaSO4 = 233,4) R: 20,56% 15. Al determinar gravimétricamente los sulfatos en 0,5 g de una muestra de fertilizante comercial, se obtuvieron los siguientes datos: el peso del crisol vacio a peso constante fue de 28,7973 g, mientras que el peso del crisol con cenizas como sulfato de bario fue de 29,2816 g. Calcule el % de sulfato en el fertilizante. R: 39,83 % 16. Una muestra de 10 mL de agua contiene SO 4-2, los cuales se precipitan como 0,4368 g de BaSO 4. ¿Cuál es la molaridad de los iones SO4-2, en la solución problema? R: 0,1871 M 17. Un alumno analizó 3 muestras de harina de trigo obteniendo los siguientes resultados: Para determinar cenizas A B C g de muestra 4,7794 g 4,1542 g 5,0012 g Residuo calcinado 0,0291 g 0,0201 g 0,0401 g Para determinar humedad g de muestra 2,1002 g 1,9876 g 2,0146 g Residuo seco 1,7893 g 1,6795 g 1,7326 g Calcule el % de cenizas en base seca y el % de humedad para cada muestra. R: Ceniza en base seca humedad A 0,72 % 14,8 % B 0,57 % 15,5 % C 0,93 % 14,0 % 18. Con el propósito de saber si un suelo de una finca del estado Portuguesa es apropiado para la producción del cultivo de maíz, se efectuaron los siguientes análisis: Se realizaron tres repeticiones para determinar la humedad del suelo obteniéndose los siguientes resultados: Calcule: Análisis Peso cápsula vacía (g) 1 2 3 18,0000 19,3000 19,3300 Peso cápsula+ muestra húmeda (g) 19,4000 20,3000 20,3500 Peso de Agua (g) 0,0800 0,0560 0,0600 a) b) c) d) Porcentaje de humedad promedio Precisión del análisis en porcentaje (%) Exprese correctamente el resultado del análisis ¿Qué implicaciones agronómicas tiene el contenido de humedad de un suelo?. 19. Al secar una muestra de galleta a 100-105 ºC , con el fin de obtener parte de su información para un estudio de vida útil en la semana 2 a 35ºC , arrojo los siguientes resultados: Análisis Peso cápsula vacía (g) Peso muestra húmeda (g) 1 2 3 16,8546 16,7427 16,4204 5,0031 5,0036 5,0015 Peso cápsula + muestra seca (g) 21,5818 21,4685 21,1412 a) Determine el contenido de humedad promedio b) Concluya si el análisis para la determinación de humedad es preciso o no, si se permite una tolerancia de 2% y exprese correctamente el resultado. c) Concluya si el análisis para la determinación de humedad es exacto o no, si se permite una tolerancia de 2%, sabiendo que el valor real es de 5,10% d) El análisis arrojo un ______ de humedad, después de secarse presenta un contenido de 0,23% de Ca ¿En qué peso de galleta húmeda hay 4,282 g de CaO ? 20. Se determino el contenido de humedad de unas muestras de hojas de tabaco, haciendo uso del método de desecación en estufa, y se obtuvieron los siguientes resultados : Muestra 1 2 3 Peso muestra húmeda (g) 1,2245 1,5042 1,5328 Peso de agua (g) 0,1988 0,2288 0,2384 a) Determine el contenido de humedad promedio en porcentaje y exprese correctamente el resultado b) Si la muestra húmeda contiene 2,06% Na, calcule el porcentaje de NaCl en la muestra seca c) ¿Cuál será la exactitud del análisis del contenido de humedad, si el valor real es de 14,89%? 21. Se realizo un análisis para conocer el porcentaje de humedad de una muestra de alimento concentrado para animales, con los siguientes resultados: Muestra 50,2700 g 52,4809 g 52,0847 g Peso cápsula Peso cápsula + muestra húmeda Peso cápsula + muestra seca a) Determinación del porcentaje de humedad b) Sabiendo que la muestra contiene 0,5854 g de Mg. Determine: Contenido de Mg, expresado en % y en mg/Kg en la muestra húmeda y seca FACTOR GRAVIMETRICO 22. Calcule los factores gravimétricos para convertir: Sustancia pesada a) ZnSO4 b) Mg2P2O7 c) P2O5 d) AgNO3 Sustancia Buscada H2SO4 MgO NaH2PO4 Ag2CrO4 Resultado
