TALLER DESESCOLARIZACIÓN NOVENO (4º PERIODO)

TALLER
DESESCOLARIZACIÓN NOVENO
(4º PERIODO)
Tema: SOLUCIONES
Actividades:
1. MOL
(3%) Investigar
 El significado de los siguientes conceptos: mol, peso atómico, peso molecular (masa molar).
 Cómo se determina cada uno de ellos
(5%) Resolver los siguientes ejercicios:
 ¿Cuál es el peso atómico del Hierro (Fe)?
 ¿Cuántas moles de hierro (Fe) hay en 350 g.?
 ¿Cuál es la masa molar del azúcar (sacarosa: C12H22O11)?
 ¿Cuántas moles de azúcar hay en los 20 g. de azúcar que le agrego a un tinto?
2. DENSIDAD
(5%) Investigar
 El significado de los siguientes conceptos: densidad, la fórmula que relaciona densidad con masa y volumen.
 Una tabla con la densidad de las siguientes sustancias: agua, alcohol metílico, gasolina, hierro, plomo.
 La equivalencia de litros a m3, de litros a ml, de mililitros a cm3,
 La equivalencia de kilogramos a gramos., de kilogramos a libras, de kilogramos a toneladas.
(5%) Resolver los siguientes ejercicios:
 A cuantos gramos corresponden a) 1.7 kg; b) 2.3 lb.
 ¿ 1.5 L de agua equivale a cuanto a) g.; b) kg
3. SOLUCIONES
(10%) Investigar las siguientes unidades de concentración con su fórmula
 Molaridad
 Molalidad
 Fracción molar
 Porcentaje volumen/volumen
 Porcentaje masa/volumen
 Partes por millón
Por cada unidad de concentración escribir dos ejemplos que expliquen cómo se usan (en internet se encuentran fácilmente
ejemplos de cada tipo).
(22%) Resolver los siguientes ejercicios:
 (3%) A 100 g de sal de cocina (NaCl) se agregan 300 ml de agua. Indique a) la Molaridad. de la solución. (asuma que
el soluto no afecta el volumen de la solución); b) la molalidad.
 (4%) Una botella de 2L de ácido sulfúrico (H2SO4) con tiene en el rótulo la información 1 M. ¿Cuántas moles y
gramos de H2SO4 hay en esta botella?
 (5%) Se disuelven 450 g de KNO3 en 2 kg de agua. Determine a) la Molalidad; b) la fracción molar; c) el porcentaje
masa/masa; porcentaje masa/volumen.
 (5%) Se prepara una solución agregando 200 g. de azúcar y luego adicionando 600 ml agua. Indique cual es la a)
Molaridad; b) Molalidad (Ten en cuenta que debes cambiar las unidades del agua de ml a kg); c) Fracción molar; d)
Porcentaje masa/vol. (asuma que el soluto no afecta el volumen de la solución).
 (4%) En una ciudad muy contaminada se determina que la concentración de CO2 en el aire es de500 ppm. ¿Cuántos
g de CO2 hay en una oficina de 32m3?
4. FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD
(10%) Investigar
 Que es la solubilidad
 De qué manera la presión, la temperatura y la naturaleza del soluto y el solvente afectan la solubilidad y elabora un
trabajo escrito con lo investigado.
(20%) Realizar el taller adjunto: “Factores que afectan la solubilidad”
4. CURVAS DE SOLUBILIDAD
(25%) Realiza el siguiente taller utilizando las gráficas de solubilidad del Taller “Factores que afectan la solubilidad”
A. (10%)Responde Falso O Verdadero y explica tu respuesta:
o Todas las soluciones saturadas tienen a la misma temperatura la misma cantidad de soluto en 100 ml de agua.
o Siempre que se calienta una solución saturada esta queda insaturada
B. (15%)Resuelve el siguiente problema
o Si se prepara una solución de 25 g. de KCl en 100 ml de agua a 20°C ¿Cómo se encuentra la solución?
o Si agrego 20 g más de KCl ¿cómo queda la solución? ¿Aparece precipitado? ¿Cuantos gramos?
o ¿A qué temperatura mínima tengo que calentar la solución anterior para que quede insaturada?
o Si por último agrego 30º ml de agua a la temperatura hallada en el punto anterior, ¿Cuántos gramos de KCl
tengo que adicionar para que la solución quede saturada?