Universidad Nacional Abierta y a Distancia Vicerrectoría Académica y de Investigación Trabajo. Post tarea Curso: Química general Luis Julian Puentes Avila Cod:1049628654 Claudia Liliana Quemba Suarez Cód: 1050693566 Tutor: Golda Meyer Torres Universidad Nacional Abierta y a Distancia Mayo, 2019 Introducción La elaboración de este trabajo tiene como finalidad profundizar los temas vistos en este semestre ya que son de suma importancia recordar lo que se vio y realizar los ejercicios planteados por la tutora para terminar de adquirir conocimientos y no solo por desarrollarlos si no por que nos quede clara las dudas que tengamos y nos quede a penas escrito si no que se aplique manejemos lo temas con facilidad gracias a los pensadores que dieron algún aporte que permitieron el surgimiento de la química como una ciencia podemos contar a Aristóteles, Tales de Mileto, Heráclito, Leucipo, Demócrito, y muchos otros. Lo importante es que por pequeños que hayan podido ser sus aportes, estos lograron que la química diera un paso adelante hacia su consolidación como ciencia. Desarrollo de las actividades (por favor no modificar el formato) Ejercicio 1. Lectura y comprensión. A continuación, encontrará una lectura que ayudará a comprender desde el criterio químico, la aplicabilidad de la química en la vida. Instrucciones Lee atentamente el siguiente texto y acorde a la lectura, el grupo debe responder las preguntas que vienen a continuación. “Ácidos y bases en la vida diaria” 1 Los ácidos y las bases no son sustancias extrañas que sólo los químicos emplean en sus laboratorios. En la vida cotidiana también usamos muchas sustancias cuya utilidad precisamente radica en su carácter ácido o básico. Éstos son algunos ejemplos: Ciertos frutos y alimentos comunes poseen ácidos. Las naranjas, los limones y otras frutas contienen ácido cítrico. En las manzanas aparece el ácido málico, en el yogur el ácido láctico. Y en el vinagre el ácido acético. El ácido butírico (butanoico) es un componente característico de la mantequilla, y, en general, los ácidos grasos son elementos esenciales de las grasas vegetales y animales. El ácido tartárico está presente en la uva y le proporciona su acidez. Es bien conocido que el ácido clorhídrico, junto con otras sustancias, se encuentra en el jugo gástrico de nuestro estómago, donde desempeña una función fundamental en la digestión de los alimentos y en la activación de algunos enzimas digestivos. Se calcula que un adulto produce cada día de 2 a 3 litros de jugo gástrico, cuyo pH es aproximadamente del 1,5 y su concentración en HCl es, alrededor del 0,4 %. Pero ¿cuál es el origen del HCl en el jugo gástrico? Entre los productos comerciales de limpieza doméstica es muy común el uso de sustancias que contienen amoníaco, NH3, una importante base débil. La sosa cáustica, hidróxido de sodio, una base fuerte, se emplea frecuentemente para desatascar las cañerías. El salfumán, una disolución comercial de ácido clorhídrico, es otro de los productos más utilizados en la limpieza doméstica. Todos estos productos, generalmente muy concentrados, deben emplearse con las debidas precauciones dada su agresividad química. En ciertos productos de limpieza corporal, como es el caso de los champús y geles de baño, suele constar en el envase el pH del producto que contiene, ya que la acidez de estas sustancias puede influir en la salud del pelo y de la piel. Nuestros cabellos están formados por largas cadenas de proteínas unidas entre sí mediante distintos tipos de enlaces. Los más débiles son los enlaces de hidrógeno, pues se rompen simplemente al mojarlos con agua, aunque se vuelve a formar al secarse. Un champú cuyo pH sea menor que 4 o superior a 8 afecta en mayor o menor grado al resto de las uniones entre las proteínas; en especial, un champú fuertemente alcalino, además de volver quebradizo el cabello, elimina excesivamente la grasa protectora que segregan las glándulas sebáceas del cuero cabelludo para evitar la deshidratación del cabello. Preguntas: A. ¿Como se define el potencial de hidrogeno como se calcula el pH para una solución de ácido Clorhídrico 0,1 M? Nombre del estudiante ¿Cómo se define el potencial de hidrogeno? ¿cómo se calcula el pH para una solución de ácido Clorhídrico 0,1 M? Estudiante 1 El ph es una medida utilizada por la químicapara evaluar la acides o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado liquido también se puede utilizar para gases se entiende por por acidez la capacidad de una sustancia para aportar a una disolución acuosa hiones de hidrogeno(H*) al medio la alcalinidad o base apórta hidroxilo(OH-) al medio por lo tanto el ph mide la concentración de iones de hidrogeno de una sustancia. Potencial Hidrogeno pH: Indica la concentración de iones hidrógenos en una disolución, medida de acidez de la disolución PH= log 10 a H+ POH= log 10 Aoh Kw=(H3O) . (OH)=10-14 Log Kw= log H + log OH -14= log H + log OH 14= - log H- log OH PH +POH= 14 HCl + H2O Cl-+ H3O+ Como la disociación es del 100%, la concentración de H3O+ será igual a la concentración inicial de la forma ácida HCl [H3O+]= 0'15 M y el pH de la disolución resultante Se dispone de 100 mL de una disolución 0'15 M de KOH. Calcular el pH de la disolución y la de todas las especies presentes en la disolución. El hidróxido de potasio es una base fuerte que sufre disociación total en disolución acuosa. KOH K+ + OH- Como el grado de disociación es del 100%, en la disolución se cumplirá Además de estas especies, en disolución estará presente el ión hidronio procedente del equilibrio de autoionización del agua H2O + H2O ⇄ H3O+ + OHpara el que la constante de equilibrio, el producto iónico del agua es de donde Luis Julian Puentes Avila Potencial de hidrogeno: indica la cantidad de iones hidrógenos presentes en una disolución El ácido clorhídrico es un ácido fuerte, esto quiere decir que se descompone muy fácilmente en disolución. por lo que la concentración inicial de ácido es la misma que la de protones de hidrógeno. el pH se calcula con la fórmula el pH de la disolución es 1. Estudiante 3 Estudiante 4 Estudiante 5 B. Consultar el pH de cinco partes del cuerpo o fluidos corporales. Nombre del estudiante Estudiante 1: Claudia Liliana quemba pH de cinco partes del cuerpo o fluidos corporales. Saliva =___________ 6.2.a 7.4 Sudor=ph________ 6 a 8 Fluido vaginal ph _______ 4 a 4 .9 Estudiante 2: Luis Julian Puentes Liquido amniótico=ph______ 7 a 7.5 Jugo pancreático=ph_______ 7.8 a .8.0 Saliva= varía entre 6,2 y 7,4 oídos= acido del canal es de 6,5 a 6,8 Jugo Gástrico= 1,0 a 1,5 Lagrimas= 7,4 sudor= 5,5 Estudiante 3 Estudiante 4 Estudiante 5 C. Escribir las estructuras de Lewis para las moléculas: Cada estudiante hace la estructura de una molécula: Ácido clorhídrico. Ácido sulfúrico. Agua. Hidróxido de sodio. Cloruro de magnesio Nombre del estudiante Estudiante 1: Claudia Liliana quemba Estudiante 2: Luis Julian Puentes Molécula seleccionada Estructura de Lewis Acido clorhidric o Ácido sulfúrico tenemos que tener en cuenta que es un oxiácido. Entonces tendremos que poner un grupo oxidrilo por cada hidrógeno reemplazable que posea la molécula. En el H2SO4 (Ácido sulfúrico) hay dos hidrógenos reemplazables. En consecuencia, tendrá 2 grupos OH. Estudiante 3 Claudia Liliana quemba agua Estudiante 4 Claudia Liliana quemba Estudiante 5 Hidróxido de sodio D. Nombrar los siguientes compuestos utilizando la nomenclatura stock, tradicional y sistemática. Cada estudiante selecciona una molécula: HClO4 Fe2O3 Cu(OH)2 H2SO4 kMnO4 Nombre del estudiante Estudiante 1claudia Liliana quemba Molécula seleccionada • HClO4 stock Estudiante 2: Luis Julian Puentes Avila Cu(OH)2 Estudiante 3: claudia liliana quemba • hidróxido de cobre (II) Oxido de hierro (|||) Fe2O3 tradicion al ácido Acido tetraoxocl percloric órico o hidróxid o cúprico Oxido ferrico sistemática Tetraoxocl orato (VII) de hidrógeno dihidróxido de cobre Trióxido de dihierro Estudiante 4 Estudiante 5 E. ¿Podríamos inferir que en la lectura se evidencian cambios químicos o físicos? Nombre del estudiante Estudiante 1:Claudia Liliana quemba Estudiante 2 Estudiante 3 Estudiante 4 Respuesta: ¿Podríamos inferir que en la lectura se evidencian cambios químicos o físicos? Estudiante 5 F. Plantear la reacción química que ocurre cuando se da una neutralización del ácido sulfúrico(H2SO4) y el hidróxido de cobre Cu(OH)2). Nombre del estudiante Estudiante 1 Reaccion que plantea el estudiante Estudiante 2: Luis Julian Puentes Avila Las reacciones de neutralización son aquellas en las que reaccionan un ácido y una base, produciendo una sal y agua. Es importante, para determinar los productos de reacción, considerar los estados de oxidación de cada elemento y que las moléculas deben de ser neutras. Además, la reacción debe estar balanceada. Considerando lo anterior, la reacción que tiene lugar es: +1 −2 −2 +2 𝐻2+1 𝑆𝑂4−2 + 𝐶𝑢+2 (𝑂𝐻)−1 2 → 𝐶𝑢 𝑆𝑂4 + 2𝐻2 𝑂 verificamos que las moléculas sean neutras y escribimos: 𝐻2 𝑆𝑂4 + 𝐶𝑢(𝑂𝐻)2 → 𝐶𝑢𝑆𝑂4 + 2𝐻2 𝑂 Estudiante 3 Estudiante 4 Estudiante 5 G. Si en la etiqueta de un producto comercial especifica que contiene H 2SO4 al 27%p/v, con una densidad de 1,28 g/mL, que cantidad de NaOH al 0,1 M es necesario para neutralizarlo. Nombre del estudiante Estudiante 1: Claudia Liliana quemba Desarrollo H2 SO4 → 27% 𝑝 𝑣 𝑒𝑛 100𝑚𝑙 Por lo que: 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻2 𝑆𝑂4 − − − −98.075 𝑔𝑟 𝐻2 𝑆𝑂4 𝑋 − − − − − − − − 27 𝑔𝑟 𝐻2 𝑆𝑂4 𝑿= 1 𝑚𝑜𝑙 ∗ 27 𝑔𝑟 98.075 𝑔𝑟 𝑿 = 0.275 𝑚𝑜𝑙 𝑴𝒐𝒍𝒂𝒓𝒊𝒅𝒂𝒅 = 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑙𝑖𝑡𝑟𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑴𝒐𝒍𝒂𝒓𝒊𝒅𝒂𝒅 = 0.275 𝑚𝑜𝑙 0.1𝐿𝑡 𝑴𝒐𝒍𝒂𝒓𝒊𝒅𝒂𝒅 = 2.75 𝑀 𝑉1 ∗ 𝐶1 = 𝑉2 ∗ 𝐶2 1000 𝑚𝑙 ∗ 2.75𝑀 = 𝑉2 ∗ 0.1𝑀 𝑉2 = 1000𝑚𝑙 ∗ 2.75𝑀 0.1𝑀 𝑉2 = 27500 𝑚𝑙 Se necesita para neutralizar 27500 ml 𝑁𝑎𝑂𝐻 Estudiante 2 Estudiante 3 Estudiante 4 Estudiante 5 1. Fuente: vecinadelpicasso. (2012). Ácidos y bases en la vida diaria. septiembre 2018, de Blog de física y química Sitio web: https://vecinadelpicasso.wordpress.com/2012/03/22/lectura-acidos-y-bases-enla-vida-diaria/ Ejercicio 2. Aplicación de moléculas en el campo industrial. A continuación, se presentan una serie de moléculas inorgánicas consideradas de gran importancia en diversos procesos industriales. Cada estudiante seleccionará una de las moléculas e informará al tutor y a los integrantes de grupo publicando en el foro - Interacción Post-tarea, la cual será aprobada por el tutor para el desarrollo del ejercicio. Sustancias con aplicación industrial NaOH, hidróxido de sodio: Compuesto básico utilizado en la industria de jabones. H2SO4, Acido sulfúrico: Se usa principalmente en la fabricación de abonos. CO, monóxido de Carbono: Se utiliza en la separación de metales. HNO3, ácido nítrico: En la industria electrónica, es empleado en la elaboración de placas de circuito impreso. HCN, ácido cianhídrico: La mayor parte se utiliza en la producción de tintas y explosivos. Nombre del estudiante Estudiante 1 claudia Liliana quemba Molécula Seleccionada( debe informarlo en el foro) NaOH, hidróxido de sodio: Compuesto básico utilizado en la industria de jabones. Estudiante H2SO4, Ácido sulfúrico: Se 2 usa principalmente en la fabricación de abonos. Estudiante 3 Estudiante 4 Estudiante 5 Para la molécula seleccionada, consolidar la información de las siguientes propiedades periódicas y compartirla en el foro: A. Ordene los átomos y los iones que conforman la molécula de mayor a menor tamaño. B. Escriba la configuración electrónica y en la tabla periódica indique grupo, periodo, representativo, transición o transición interna; metal o no- metal. C. Con base en la ubicación en la tabla periódica de los elementos que conforman la molécula, prediga cuál tendrá la segunda energía de ionización más alta. D. Describa y razone, mediante qué enlace químico se unen los compuestos que forma A consigo mismo y con B, C y D (siendo A en su molécula escogida el primer átomo, B: el segundo átomo, C: el tercer átomo y D el cuarto átomo según sea el caso). E. Explique si en las siguientes moléculas se dan puentes de hidrógeno: cloro molecular, amoniaco, agua y ácido clorhídrico. F. En los casos en los que no sea así́, describa el tipo de fuerza intermolecular se da. Desarrollo Ítem a Nombre de Estudiante 1 claudia Liliana quemba Molécula: Ordene los átomos y los iones que conforman la molécula de mayor a menor tamaño. Sodio Na ________ 22,98 grs/mol Oxígeno O ________ 15,99 grs/mol Carbono C ________ 12,01 grs/mol Hidrógeno H _______ 1 grs/mol Ítem b Escriba la configuración electrónica y en la tabla periódica indique grupo, periodo, representativo, transición o transición interna; metal o no- metal 𝑁𝑎: 11𝑒 − 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝6 3𝑠1 𝑂: 𝐵𝑒 − 1𝑠2 2𝑠2 2𝑝4 𝐻: 1𝑒 − 1𝑠2 Ítem c Con base en la ubicación en la tabla periódica de los elementos que conforman la molécula, prediga cuál tendrá la segunda energía de ionización más alta Sodio (Na) periodo: 3 Grupo: IA Oxigeno (O) periodo: 2 Grupo: VIA Hidrogeno (H) periodo: 1 Grupo: IA Ítem d Describa y razone, mediante qué enlace químico se unen los compuestos que forma A consigo mismo y con B, C y D (siendo A en su molécula escogida el primer átomo, B: el segundo átomo, C: el tercer átomo y D el cuarto átomo según sea el caso). Enlace de átomos de sodio (A): enlace iónico. Enlace de sodio con oxígeno ( A+B) = óxido de sodio. Enlace de sodio con carbono (A+C): Carbonato de sodio Enlace de sodio con hidrógeno (A+D) = Hidrudo de sodio Ítem e Explique si en las siguientes moléculas se dan puentes de hidrógeno: cloro molecular, amoniaco, agua y ácido clorhídrico 1- No 2- Si 3- Si 4- Si Ítem f En los casos en los que no sea así́, describa el tipo de fuerza intermolecular se da Dentro de una molecula los atomos están unidos mediante fuerzas intra moleculares enlaces ionicos metálicos o cobalentes principalmente estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio quimico son estas fuerzas por lo tanto las que deteminan las propiedades químicas de las sustancias. Desarrollo Nombre de Estudiante 2 Ítem a Molécula: De acuerdo a su peso o masa atómica se pueden ordenar de la siguiente manera: Elemento químico __ Peso atómico - Azufre S ________ 32,065 grs/mol - Oxígeno O ________ 15,99 grs/mol - Hidrógeno H _______ 1 grs/mol Ítem b Configuración electrónica__ Grupo _Periodo__Metal o no metal S = Z 16 = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p₄. Grupo 16, periodo 3, no metal. O = Z 8 = 1s² 2s² 2p⁴. Grupo 14, periodo 2, no metal Ítem c H = Z1 = 1s¹.b Grupo 1, periodo 1, no metal. La energía de ionización del Oxígeno es la más alta 1313,9, seguida de la del hidrógeno La energía de ionización del Oxígeno es la más alta 1313,9, seguida de la del hidrógeno 1312,0 y al azufre le corresponde una energía de 999,6. Por tanto, la segunda energía de ionización más alta en la molécula de H₂SO₄ es la del hidrógeno. corresponde una energía de 999,6. Por tanto, la segunda energía de ionización más alta en la molécula de H₂SO₄ es la del hidrógeno. Ítem d - Azúfre (A) + Oxígeno (B) = Dióxido de azufre = enlace covalente coordinado. - Azufre (A) + Hidrógeno (C) = radical tiol = enlace covalente. Ítem e Los puentes de hidrógeno ocurren cuando se asocia un átomo de hidrógeno a elementos como el agua, el nitrógeno o un halógeno (Cloro, fluor, etc). Cloro molecular (Cl₂) = No se establecen enlaces de hidrógeno. Amoniaco (NH₃) = Existen puentes de hidrógeno. Agua (H₂O) = Enlace covalente polar, existen puentes de hidrógeno. Ítem f Desarrollo Ácido clorhídrico (HCl) = Existen puentes de hidrógeno En el caso del cloro molecular, no se forman puentes de hidrógeno porque no existe este elemento en la molécula, formándose un enlace covalente entre los dos átomos de cloro. Nombre de Estudiante 3 Molécula: Ítem a Ítem b Ítem c Ítem d Ítem e Ítem f Desarrollo Nombre de Estudiante 4 Molécula: Ítem a Ítem b Ítem c Ítem d Ítem e Ítem f Desarrollo Nombre de Estudiante 5 Molécula: Ítem a Ítem b Ítem c Ítem d Ítem e Ítem f Ejercicio 3. Aplicación de las constantes de equilibrio en gases. Lee atentamente el siguiente enunciado y luego responda en grupo las preguntas que vienen a continuación. Cada estudiante selecciona un ítem y entrega su desarrollo. La constante de equilibrio (Kp) para la reacción de carbono sólido con dióxido de carbono produciendo monóxido de carbono a 850 ºC, tiene un valor de 0,70: A. Escriba la reacción que tiene lugar y las semirreacciones correspondientes. B. Calcule las presiones parciales del equilibrio si inicialmente se tiene 2 mol de CO2, en un recipiente de 2 L y a una temperatura de 700 ºC, además de carbono sólido. C. Calcule las presiones parciales del equilibrio si inicialmente se tiene 1 mol de CO2, en las mismas condiciones que el apartado anterior, pero en un recipiente cuyo volumen es la mitad. D. Si se conoce que la reacción es endotérmica, ¿Hacia dónde se desplazará el sistema si la temperatura aumenta hasta 600 ºC? E. Suponiendo que se separa el monóxido de carbono formado en la reacción anterior y se prepara una disolución añadiendo 1,5 L de agua a dicho óxido; ¿cuál es la concentración final en unidades de normalidad que se obtendría? Nombre del Ítem a estudiante desarrolla r Estudiante b 1 claudia Liliana quemba Desarrollo del ítem seleccionado Calcule las presiones parciales del equilibrio si inicialmente se tiene 2 mol de CO2, en un recipiente de 2 L y a una temperatura de 700 ºC, además de carbono sólido 𝐾𝐽 𝑹 = 8.314 ( 𝑚𝑜𝑙 𝐾) 𝐾 𝑰𝒏𝒊𝒄𝒊𝒂𝒍𝒎𝒆𝒏𝒕𝒆 = 2 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑂2 𝑽𝒐𝒍𝒖𝒎𝒆𝒏 = 2𝐿 𝑻𝒆𝒎𝒑𝒆𝒓𝒂𝒕𝒖𝒓𝒂 = 700°𝐶 Solución: 𝐿𝑒𝑦 𝑑𝑒 𝑙𝑜𝑠 𝑔𝑎𝑠𝑒𝑠 𝑖𝑑𝑒𝑎𝑙𝑒𝑠 = 𝑉 ∗ 𝑃 = 𝑛 ∗ 𝑅 ∗ 𝑇 𝑉= 2𝑙 1000 𝑉 = 0.002𝑚3 𝑇 = 700°𝐶 + 273.15 𝑇 = 973.15 𝐾 𝑛= 2 𝑚𝑜𝑙 1000 𝑛 = 0.002 𝐾𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑎𝑙𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝑃𝑟𝑒𝑠𝑖𝑜𝑛 𝐶𝑂2 𝑉∗ 𝑃 = 𝑛∗𝑅∗𝑇 𝑃𝐶𝑂2 𝐾𝐽 0.002 𝐾𝑚𝑜𝑙 ∗ 8.314 ( 𝐾 𝑚𝑜𝑙 𝐾) ∗ 973.15 𝐾 = 0.002𝑚3 𝑃𝐶𝑂2 = 8090.76 𝐶𝑎𝑙𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟 𝑃𝑟𝑒𝑠𝑖𝑜𝑛 𝐶𝑂 𝐾𝑝 = 𝑃𝐶𝑂 𝑃𝐶𝑂2 Despejar PCO 𝑃𝐶𝑂 = 0.7 ∗ 8090.76 𝑃𝐶𝑂 = 5663.53 𝐾𝑝 Estudiante 2 La constante de equilibrio (Kp) para la reacción de carbono sólido con dióxido de carbono produciendo monóxido de carbono a 850 ºC, tiene un valor de 0,70: A. Escriba la reacción que tiene lugar y las semirreacciones correspondientes. C + CO2 → 2CO B. Calcule las presiones parciales del equilibrio si inicialmente se tiene 1 mol de CO2, en un recipiente de 30 L y a una temperatura de 850 ºC, además de carbono sólido Kp = 0.7 N = 1 mol CO₂ / 1000 = 0.001 Kmol V = 30 L / 1000 = 0.03 m³ T = 850 °C + 273 = 1123 K R = 8.314 ( KJ / kmo L K) Aplicar la ley de los gases ideales: VxP=nxRxT 1. Calcular PCO2 PCO2 = ( 0.001 Kmol x 8.314 ( KJ / kmo L K) x 1123 K) / 0.03 m³ PCO2 = 311.22 Kpa 2. Calcular la presión del CO Kp = PCO/PCO2 despejar PCO PCO = 0.7 x 311.22 PCO = 217.855 KP Estudiante 3 Estudiante 4 Estudiante 5 Ejercicio 4. Aplicación de cálculos estequiométricos en aleaciones Lee atentamente el siguiente enunciado y luego responda en grupo las preguntas que vienen a continuación. Se dispone de 87 g de Nitrato de plata con el 87,9% de pureza que reacciona con 50 mL de una disolución de ácido clorhídrico al 37% en masa y densidad 1,07 g/mL, obteniéndose cloruro de plata y ácido nítrico, siendo el rendimiento de la reacción del 89,2%. A. Plantear la reacción química y balancearla si es necesario. B. Calcular la cantidad de cloruro de plata y acido nítrico que se obtiene de la reacción. C. Determine la cantidad del reactivo en exceso que no reacciona. Desarrollo Nombre de Estudiante 1 claudia Liliana quemba Ítem a La reacción balanceada que tiene lugar es: Ítem b Primero se calculan la cantidad de cada reactivo a partir de los datos del problema. Para el AgNO3: Como se tiene una pureza del 87.9%: masa de AgNO3= 87g* 0.879 = 76.47 g MW AgNO3= 169.87 g/ mol moles de AgNO3= 76.41 g * ( 1 mol/ 169.87 g) = 0.45 mol AgNO3 Para el HCl: Se tienen 50 mL de una disolución de ácido clorhídrico al 37% en masa y densidad 1,07 g/mL, entonces: masa solución: 50 ml* 1.07 g/ml= 53.5 g La solución tiene un 37% en masa de HCl: masa HCl= 53.5 g * 0.37= 19.8 g moles HCl= 19.8 g * (1 mol/ 36.46 g) = 0.54 mol HCl Ítem c Cantidad de reactivo que no reacciona: Cantidad de HCl que reacciona: 0.45 mol AgNO3 * (1 mol HCl / 1 mol AgNO3) = 0.45 mol HCl Cantidad en exceso: 0.54 mol - 0.45 mol = 0.09 mol * 36.46 g/mol = 3.28 g Desarrollo Nombre de Estudiante 2 Luis Julian Puentes Avila Ítem a La reacción balanceada que tiene lugar es: Ítem b Primero se calculan la cantidad de cada reactivo a partir de los datos del problema. Para el AgNO3: Como se tiene una pureza del 87.9%: masa de AgNO3= 87g* 0.879 = 76.47 g MW AgNO3= 169.87 g/ mol moles de AgNO3= 76.41 g * ( 1 mol/ 169.87 g) = 0.45 mol AgNO3 Para el HCl: Se tienen 50 mL de una disolución de ácido clorhídrico al 37% en masa y densidad 1,07 g/mL, entonces: masa solución: 50 ml* 1.07 g/ml= 53.5 g La solución tiene un 37% en masa de HCl: masa HCl= 53.5 g * 0.37= 19.8 g moles HCl= 19.8 g * (1 mol/ 36.46 g) = 0.54 mol HCl Es necesario determinar el reactivo límite, para esto se calcula la cantidad necesaria de AgNO3 para que reaccionen todas las moles de HCl. 0.45 mol AgNO3 * (1 mol HCl / 1 mol AgNO3) = 0.45 mol HCl Como sólo se necesitan 0.45 moles de HCl y se tienen 0.54 moles, el HCl es el reactivo en exceso y AgNO3 el reactivo límite. Esto se puede verificar calculando la cantidad necesaria de HCl para que reaccionen todas las moles de AgNO3. 0.54 mol HCl * ( 1 mol AgNO3/ 1 mol HCl) = 0.54 mol HCl Se requieren 0.54 mol de AgNO3 y sólo se tienen 0.45 moles de AgNO3, con esto se verifica que efectivamente AgNO3 es el reactivo límite de la reacción. Las cantidades de producto formado se calculan con el reactivo límite. - Moles de AgCl = 0.45 mol AgNO3 * (1 mol AgCl / 1 mol AgNO3) = 0.45 mol AgCl MW AgCl= 143.32 g/mol Masa de AgCl= 0.45 mol * 143.32 g/mol = 64.49 g AgCl Se debe considerar el rendimiento de la reacción: % Rendimiento = ( rendimiento real / rendimiento teórico) * 100 masa real AgCl= 64.49 g * 0.892 = 57.53 g AgCl - Moles de HNO3= 0.45 mol AgNO3 * (1 mol HNO3 / 1 mol AgNO3) = 0.45 mol HNO3 MW HNO3= 63.01 g/mol Masa de HNO3= 0.45 mol * 63.01 g/mol = 28.35 g HNO3 Ítem c Masa real HNO3= 28.35 g * 0.892 = 25.29 g HNO3 Cantidad de reactivo que no reacciona: Cantidad de HCl que reacciona: 0.45 mol AgNO3 * (1 mol HCl / 1 mol AgNO3) = 0.45 mol HCl Cantidad en exceso: 0.54 mol - 0.45 mol = 0.09 mol * 36.46 g/mol = 3.28 g Desarrollo Nombre de Estudiante 3 Ítem a Ítem b Ítem c Desarrollo Nombre de Estudiante 4 Ítem a Ítem b Ítem c Desarrollo Nombre de Estudiante 5 Ítem a Ítem b Ítem c Conclusiones podemos concluir que la química es de concentración la química es bonita pero tenemos que dedicarnos a resolver soluciones la química en general es una ciencia que estuadia las propiedades en conclucion se entendio los temas Bibliografía https://es.scribd.com/doc/294713046/trabajo-colaborativo-quimica-general-unadUnidad-3 https://es.khanacademy.org/science/chemistry/atomic-structure-andproperties/introduction-to-compounds/a/paul-article-2 https://brainly.lat/tarea/107197 https://brainly.lat/tarea/6014229 https://campus16.unad.edu.co/ecbti51/course/view.php?id=41#section-3 https://www.news-medical.net/health/pH-in-the-Human-Body(Spanish).aspx https://es.slideshare.net/tatianavalarezoguaman/el-ph-en-el-cuerpo30916443 http://www3.gobiernodecanarias.org/medusa/lentiscal/1-CDQuimicaTIC/FicherosQ/apuntesformulacion.htm https://www.formulacionquimica.com/Cu(OH)2/
