EXAMEN DE CIENCIAS NATURALES. GRADO NOVENO. DOCENTE: YESID ADOLFO CABARCAS ROMERO. ESTUDIANTE:____________________________________________________________ GRUPO:_______ FECHA:_______________ PREGUNTAS DE SELECCIÓN MÚLTIPLE CON ÚNICA RESPUESTA (TIPO I) Estas preguntas se desarrollan en torno a una idea o problema al cual se refieren las opciones o posibilidades de respuesta. Constan de un enunciado en el que se expone el problema y cuatro posibilidades de respuesta. Las cuatro posibilidades son expresiones que complementan el enunciado inicial; entre estas opciones debe escogerse una, la que se considere correcta. 1 Lina quiere realizar un experimento para c. Se comparten neutrones determinar la densidad de algunos líquidos y registrar los resultados en la siguiente tabla. d. Se comparten átomos ¿Qué instrumentos debe utilizar Lina para completar su tabla? A. Un cronómetro, un termómetro, una calculadora y una jeringa. B. Un cronómetro, una balanza, un termómetro y un lápiz. C. Un lápiz, una calculadora, una jeringa y un termómetro. D. Una balanza, una jeringa, un lápiz y un termómetro. 2. En un enlace químico: a. Se comparten electrones b. Se comparten protones 3. Dado el siguiente gráfico, podemos afirmar que: a. No se forma enlace b. Se forma enlace covalente c. Se forma enlace iónico d. Se forma enlace covalente coordinado 4. Al comparar la cantidad de moléculas que hay en 1 mol de Oxigeno y una mol de agua encontramos que: a. En una mol de agua hay más moléculas b. En una mol de oxigeno hay más molécula c. En una mol de agua hay menos moléculas d. Hay la misma cantidad de moléculas 5.Se introducen masas iguales de sulfuro de hidrógeno y de nitrógeno en dos recipientes, ambos del mismo volumen y a la misma temperatura. ¿Cuál de los dos recipientes contiene mayor número de moléculas? a. El que contiene el Sulfuro b. El que contiene nitrógeno c. Contienen la misma cantidad d. Contienen diferente cantidad de moléculas 8. Cada letra representa: a. el nivel de energía donde se encuentran los electrones b. el nivel de energía donde se encuentran los neutrones c. el nivel de energía donde se encuentran los protones d. el nivel de energía donde se encuentran los neutrones y electrones 6. En el siguiente modelo: 9. Un electrón en el nivel Q posee con respecto al nivel 5: a. mayor energía b. menor energía c. igual energía d. no es posible medir la energía a. los protones están girando alrededor de los electrones b. los protones giran alrededor de los neutrones c. los protones no tienen carga eléctrica d. los electrones giran entorno al núcleo 7. El modelo anterior tuvo como dificultad: a. el amplio espacio entre electrones y el núcleo b. como los protones seguirían girando sin perder energía c. como los electrones seguirían girando sin perder energía d. como los neutrones seguirían girando sin perder energía 10. Si un electrón pasa del nivel 6 al 2, tenemos que: a. gana energía b. pierde energía c. no cambia la energía d. absorbe energía Responder las preguntas de la 11 a la 14 con la siguiente información: Responder las preguntas de la 8 a la 10 teniendo en cuenta la siguiente información: 11. Es válido afirmar que: a. el nivel 1s tiene menor energía que 2s b. el nivel 1s tiene mayor energía que 2s c. el nivel 7p tiene menor energía que 2s 12. Indica cuál de las siguientes series de elementos está ordenada incorrectamente, teniendo en Cuenta su energía de ionización. a. Pb<Sn<Si<C b. K<Ca<Ge<As a. Li<Be<C<O b. F<P<Al<Sr 13. Indica cuál de los siguientes elementos presenta mayor afinidad electrónica. a. F b. S c. C d. Li 50. Un enlace químico donde un átomo transfiere electrones a otro átomo es: a. Covalente b. Covalente polar c. Iónico d. Puente de hidrógeno 15 Un estudiante desea comparar los valores de las d. el nivel 5d tiene mayor energía que 7p aceite) y para ello hace tres mediciones de una misma masa de líquido (100 g) a tres temperaturas. Los resultados obtenidos se muestran en la tabla. Con base en la anterior información se puede afirmar que el experimento del estudiante está mal planteado, porque A. las temperaturas empleadas no son las mismas, por lo que no se pueden hacer comparaciones entre las densidades de los tres líquidos. B. no se pueden hacer comparaciones sin medir diferentes volúmenes de los tres líquidos en las temperaturas indicadas. C. es necesario realizar otras mediciones a temperaturas más altas, para saber si el valor de la densidad sigue cambiando. D. el aceite posee propiedades físicas y químicas muy diferentes del agua y del etanol y esto hace que no se puedan comparar. densidades de tres líquidos (agua, etanol y 16. La materia puede clasificarse analizando su composición como se muestra en el diagrama. . El acero es un material que contiene los elementos hierro y carbono. Dos muestras distintas de acero tienen diferentes cantidades de estos elementos pero ambas muestras tienen composición uniforme. Usando el diagrama anterior, ¿cómo clasificaría al acero? A. Como mezcla homogénea, porque está formado por diferentes elementos y es uniforme. B. Como sustancia pura, porque tiene composición uniforme y es un solo compuesto. C. Como mezcla heterogénea, porque está formado por diferentes elementos. D. Como sustancia pura, porque muestras distintas tienen composición diferente. 17. En el siguiente modelo atómico: C. una mezcla homogénea. D. una mezcla heterogénea 21. Juan observa que cuando acerca dos imanes estos pueden atraerse o repelerse. ¿Por qué se pueden atraer dos imanes? a. los electrones pierden energía b. los protones pierden energía c. los electrones ocupan órbitas, no hay pérdida de energía d. los electrones ocupan órbitas, hay pérdida de energía 18. Al comparar la cantidad de moléculas que hay en 1 mol de Oxigeno y una mol de agua encontramos que: A. Porque se enfrentan dos polos magnéticos iguales. B. Porque se enfrentan dos polos magnéticos opuestos. C. Porque se enfrentan dos cargas eléctricas iguales. D. Porque se enfrentan dos cargas eléctricas opuestas. 22. La siguiente tabla muestra la estructura interna de los átomos de sodio y cloro. a. En una mol de agua hay más moléculas b. En una mol de oxigeno hay más molécula c. En una mol de agua hay menos moléculas d. Hay la misma cantidad de moléculas 19. Dada la siguiente figura: Cuando estos átomos se unen para formar el cloruro de sodio (NaCl) su estructura interna es la que muestra la siguiente tabla. Es válido que: a. No se forma enlace b. Se forma enlace covalente c. Se forma enlace iónico d. Se forma enlace covalente coordinado Cuando los átomos de sodio (Na) y cloro (Cl) reaccionan para formar el cloruro de sodio (NaCl) se altera el numero de 20. El cobre, el estaño y el aluminio poseen propiedades específicas. Cuando se funden pueden formar el bronce de aluminio que posee composición uniforme. Las proporciones de estos elementos pueden variar; sin embargo, sus propiedades se conservan. A partir de esta información, el bronce de aluminio es A. un átomo. B. un elemento. A.protones del Na y del Cl. B. electrones de Na y del Cl. C. protones del Na y electrones del Cl. D.Protones y electrones del Na y del Cl. 23. La sal es un producto de vital importancia para la canasta familiar. En nuestro país, la sal puede obtenerse por dos métodos, por explotación de minas y evaporación de agua con alta concentración de sales. Con base en la anterior información, puede asegurarse que en nuestro país la zona de mayor explotación de sal por evaporación de agua con alta concentración de sal es A. la zona de las montañas andinas. B. la zona de la costa Caribe. C. la zona de los Llanos orientales. D. la zona del Valle del Cauca 24. Un estudiante quema una muestra de magnesio y obtiene un polvo blanco denominado óxido de magnesio. La masa del óxido de magnesio obtenido es mayor que la del magnesio original. El estudiante concluye que siempre que se queman sustancias se incrementa la masa del producto porque se adiciona la masa del oxígeno. ¿El estudiante tiene evidencia suficiente para llegar a esta conclusión? A. No, porque debe comparar los resultados en otras combustiones. B. Sí, porque el oxígeno está presente en el aire. C. No, porque podría haber pérdida de masa. D. Sí, porque toda combustión origina sustancias con mayor masa. 25. Pedro lee en un libro que la corrosión es un proceso espontáneo que experimentan algunos metales en contacto con el ambiente, convirtiéndose en óxidos y esto produce un deterioro de ellos. Con base en esta información, Pedro puede afirmar que un tornillo se oxida por acción de A. las altas temperaturas. B. la radiación solar. C. las moléculas de oxígeno del aire. D. la contaminación del aire.
