UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS CARRERA: BIOQUÍMICA CLÍNICA QUÍMICA GENERAL Sistemas Relación de Relación de Ejemplos las aristas ángulos d 1) 2) 3) 4) 5) NaCl LiCl KI Cu2O NaI 1) 2) 3) 4) 5) TiO2 SnO2 IrO2 SeO3 ZrSiO4 1) 2) 3) 4) 5) MgSiO4 KNO3 BaSO4 CaSO4 V2O5 1) 2) 3) 4) 5) CaSO3 ZnCl2 ZnS Cl2O3 Be2SiO4 UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS CARRERA: BIOQUÍMICA CLÍNICA QUÍMICA GENERAL 1) 2) 3) 4) 5) CaCO3 FeCO3 MgCO3 MnCO3 ZnCO3 1) 2) 3) 4) 5) Pb2O3 MgSO4 AlCl3 ZrO2 CuO 1) 2) 3) 4) 5) K2Cr2O7 Al2SiO5 CaSiO3 CuSO4 KAlSi3O8 Bibliografía: Estructura Cristalinas. Sistemas Cristalinos Recuperado el 30 de Noviembre del 2015 de: http://www.mim-us.es/estructuras_cristalinas/sistemas_cristalinos.html UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS CARRERA: BIOQUÍMICA CLÍNICA QUÍMICA GENERAL De forma general, las propiedades de los compuestos iónicos son: Propiedades físicas. Puntos de fusión y ebullición elevados. Debido a que, las fuerzas electrostáticas que mantienen unidos los iones son fuertes, es costoso separarlos. Por este motivo, hay que aportar elevadas temperaturas para fundirlos y para evaporarlos. Fragilidad. A pesar de su dureza, son frágiles frente a los golpes. No conductores de la corriente en estado sólido. En estado sólido los iones están colocados en posiciones fijas de la red y no presentan movilidad alguna. La falta de movilidad eléctrica hace que no sean conductores. Conductores de la corriente eléctrica en estado fundido o disuelto. Puesto que en estado fundido o disuelto los iones ya sí presentan movilidad, a diferencia de lo que ocurre en estado sólido, en estos estados pueden conducir la corriente. Elevada dureza. También se debe a la fortaleza del enlace, ya que para rayar la superficie del compuesto hay que romper enlaces de los iones superficiales. Propiedades Químicas Sólidos a temperatura ambiente. Las fuerzas que mantienen unidos los iones son fuertes, y por este motivo a temperatura ambiente el compuesto se halla en estado sólido. Forman redes cristalinas altamente ordenadas. Los aniones y cationes tienen posiciones definidas en el espacio, en función del tipo de red cristalina. Insolubles en disolventes apolares. Solubles en disolventes polares. Son solubles en disolventes polares como el amoníaco líquido o el agua, pues las moléculas de agua son capaces de rodear los iones y atraerlos electrostáticamente hasta separarlos de la red iónica, fenómeno que se conoce como solvatación. De forma general, las propiedades de los compuestos covalentes son: Propiedades Físicas. Pueden presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos, Por lo tanto sus puntos de fusión y ebullición no son elevados. Son malos conductores del calor y la electricidad. Propiedades Químicas. Están formados por elementos con electronegatividades similares. Son solubles en solventes apolares. Bibliografía. Recuperado el 30 de Noviembre de: http://www.quimitube.com/videos/propiedades-de-los-compuestos-ionicos. https://sites.google.com/site/279enlaces/enlaces-covalentes/4-3-cuadro-enlaces UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS CARRERA: BIOQUÍMICA CLÍNICA QUÍMICA GENERAL Geometría Gráfica Ejemplos 1) 2) 3) 4) 5) 6) BeCl2 CO2 HgCl2 CS2 C2H2 BeH2 1) 2) 3) 4) 5) 6) BFe3 BCl3 SO3 NO3 BH3 BF3 1) 2) 3) 4) 5) 6) 1) 2) 3) 4) 5) 6) SO2 O3 GeCl2 CCL2 SnCl2 PbCl2 CH4 XeO4 CCl4 SiH4 CF4 SiF4 1) 2) 3) 4) 5) 6) 1) 2) 3) 4) 5) 6) NH3 PCl3 PH3 ClO3 NCl3 PF3 H2O OF2 H2S HOF I2O ClO2- 1) 2) 3) 4) 5) 6) PCl5 AsCl5 AsF5 SbCl5 PF5 PBr3F2 UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS CARRERA: BIOQUÍMICA CLÍNICA QUÍMICA GENERAL 1) 2) 3) 4) 5) SeF4 SCl4 SF4 SeCl4 TeCl4 1) 2) 3) 4) 5) ClF3 BrF3 ICl3 IF3 ClBr3 1) 2) 3) 4) XeF2 I3XeCl2 ICl2- 1) SF6 2) SeCl6 3) PF6 1) 2) 3) 4) 5) BrF5 ICl5 IF5 TeF5 FS5- 1) 2) 3) 4) XeF4 BrF4 ClF4ICl4- Bibliografía: Recuperado el 30 de Noviembre del 2015 de : http://zeus.qui.ufmg.br/~qgeral/?attachment_id=546 http://wikitransformers.wikispaces.com/GEOMETRIA+MOLECULAR http://www.educaplus.org/moleculas3d/vsepr.html http://profesorburman.blogspot.com/2011/11/trepev-y-geometria-molecular.html http://www.infoescola.com/quimica/teoria-vsepr/ http://www.100ciaquimica.net/temas/tema4/punto3d.htm Nombre: Daniela Monar
