FORMULARIO QUIMICA

GEOMETRÍAS
PARES
TOTALES
PARES
COMPARTIDOS
PARES LIBRES
GEOMETRÍA
PARES TOTALES
PARES
COMPARTIDOS
PARES LIBRES
GEOMETRÍA
2
3
2
3
0
0
Lineal
Trigonal plana / Triangular
5
5
5
4
0
1
3
4
4
4
2
4
3
2
1
0
1
2
Angular/forma de “V”
Tetraédrica
Piramidal/pirámide trigonal
Angular/forma de “V”
5
5
6
6
6
3
2
6
5
4
2
3
0
1
2
Bipirámide trigonal
Tetraedro irregular/sube y
baja
Forma de “T”
Lineal
Octaédrica
Pirámide base cuadrada
Cuadrada
REGLAS DE SOLUBILIDAD
MOLÉCULAS, ÁTOMOS, IONES
Compuestos solubles
Excepciones
Todos los compuestos
que contienen iones de
metales alcalinos y el ión
amonio
Compuestos
insolubles
Excepciones
Todos los carbonatos
Menos los compuestos
que contienen iones de
metales alcalinos y del
ion amonio
Todos los fosfatos
Menos los compuestos
que contienen iones de
metales alcalinos y del
ion amonio
Todos los cromatos
Menos los compuestos
que contienen iones de
metales alcalinos y del
ion amonio
Todos los sulfuros
Menos los compuestos
que contienen iones de
metales alcalinos y del
ion amonio
Todos los hidróxidos
Menos los compuestos
que contienen iones de
metales alcalinos
CONCENTRACIONES
ppm 
g soluto
g totales
x 10
Todos los nitratos
6
Todos los bicarbonatos
Todos los cloratos
CÁLCULO DE pH
14=pH+pOH pH=-log[H+] pOH=-log[OH-] Kw =1 x 10-14
Todos los halogenuros
Menos los de Ag+, Hg22+,
Pb2+ y Hg2+(solo con
bromuros y yoduros)
Todos los sulfatos
Menos los de Ag+, Ca2+, Sr2+,
Ba 2+,Pb2+, Hg22+
ELECTROQUÍMICA
o
o
o
E  E o 
Ecelda
 Ecátodo
 Eanodo
Q
Ecelda 
o
0.0592V
log K eq
n
0.0592V
log Q
n
C c Dd
Aa Bb
CONSTANTES DE DISOCIACIÓN DE ÁCIDOS A 25º C
Nombre
Acético
Acetilsalicílico
Arsénico
Arsenioso
Ascórbico
Benzoico
Bórico
Butanoico
Carbónico
Cianhídrico
Ciánico
Cítrico
Cloroacético
Cloroso
Cromato ácido, ion
Fenol
Fluorhídrico
Fórmico
Fosfórico
Hidrazoico
Hipobromoso
Hipocloroso
Hipoyodoso
Láctico
Malónico
Nitroso
Oxálico
Paraperyódico
Pirofosfórico
Propiónico
Selenato ácido ion
Selenioso
Sulfhídrico
Sulfúrico
Sulfuroso
Tártarico
Yódico
Fórmula
HC2H3O2
HC9H7O4
H3AsO4
H3AsO3
HC6H7O6
HC7H5O2
H3BO3
HC4H7O2
H2CO3
HCN
HCNO
H3C6H5O7
HC2H2O2Cl
HClO2
HCrO4HC6H5O
HF
HCHO2
H3PO4
HN3
HBrO
HClO
HIO
HC3H5O3
H2C3H3O4
HNO2
H2C2O4
H5IO6
H4P2O7
HC3H5O2
HSeO4H2SeO3
H2S
H2SO4
H2SO3
H2C4H4O6
HIO3
Ka1
1.8 x 10-5
3.0 x 10-4
5.6 x 10-3
5.1 x 10-10
8.0 x 10-5
6.5 x 10-5
5.8 x 10-5
1.5 x 10-5
4.2 x 10-7
4.9 x 10-10
3.5 x 10-4
7.4 x 10-4
1.4 x 10-3
1.1 x 10-2
3.0 x 10-7
1.3 x 10-10
7.1 x 10-4
1.7 x 10-4
7.5 x 10-3
1.9 x 10-5
2.5 x 10-9
3.0 x 10-8
2.3 x 10-11
1.4 x 10-4
1.5 x 10-3
4.5 x 10-4
6.5x 10-2
2.8 x 10-2
3.0 x 10-2
1.3 x 10-5
2.2 x 10-2
2.3 x 10-3
9.5 x 10-8
Ácido fuerte
1.7 x 10-2
1.0 x 10-3
1.7 x 10-1
Ka2
Ka3
1.0 x 10-7
3.0x 10-12
1.6x 10-12
4.8 x 10-11
1.7x 10-5
4.0 x 10-7
6.2 x 10-8
4.8 x 10-13
2.0x 10-6
6.1x 10-5
5.3 x 10-9
4.4 x 10-3
5.3 x 10-9
1 x 10-19
1.3x 10-2
6.3 x 10-8
4.6 x 10-5
CONSTANTES DE DISOCIACIÓN DE BASES A 25º C
Nombre
Amoniaco
Anilina
Cafeína
Dimetilamina
Etilamina
Hidrazina
Fórmula
NH3
C6H5NH2
C8H10N4O2
(CH3)2NH
CH3CH2NH2
H2N-NH2
Kb
1.8 x 10-5
3.8 x 10-10
5.3 x 10-14
5.4 x 10-4
5.6 x 10-4
1.3 x 10-6
Nombre
Hidroxilamina
Metilamina
Piridina
Trimetilamina
Urea
Fórmula
OH-NH2
CH3NH2
C5H5N
(CH3)3N
NH2(CO)NH2
Kb
1.1 x 10-8
4.4 x 10-4
1.7 x 10-9
6.4 x 10-5
1.5 x 10-14
TABLA DE POTENCIALES DE REDUCCIÓN ESTÁNDAR
Semirreacción
F2(g) + 2 e-  2 F-(ac)
O3(g) + 2 H+(ac) + 2 e-  O2(g) + H2O(l)
Co3+(ac) + 1 e-  Co2+(ac)
H2O2(ac) + 2 H+(ac) + 2 e-  2 H2O(l)
PbO2(s) + 4 H+(ac) + SO42-(ac) + 2 e-  PbSO4(s) + 2 H2O(l)
Ce4+(ac) + 1 e-  Ce3+(ac)
MnO4-(ac) + 8 H+(ac) + 5 e-  Mn2+(ac) + 4 H2O(l)
Au3+(ac) + 3 e-  Au(s)
Cl2(g) + 2 e-  2 Cl-(ac)
Cr2O72-(ac) + 14 H+(ac) + 6 e-  2 Cr3+(ac) + 7 H2O(l)
MnO2(s) + 4 H+(ac) + 2 e-  Mn2+(ac) + 2 H2O(l)
O2(g) + 4 H+(ac) + 4 e-  2 H2O(l)
Br2(l) + 2 e-  2 Br-(ac)
NO3-(ac) + 4 H+(ac) + 3 e-  NO(g) + 2 H2O(l)
2 Hg2+(ac) + 2 e-  Hg22+(ac)
Hg22+(ac) + 2 e-  2 Hg(l)
Ag+(ac) + 1 e-  Ag(s)
Fe3+(ac) + 1 e-  Fe2+(ac)
O2(g) + 2 H+(ac) + 2 e-  H2O2(ac)
MnO4-(ac) + 2 H2O(l) + 3 e-  MnO2(s) + 4 OH-(ac)
I2(s) + 2 e-  2 I-(ac)
O2(g) + 2 H2O(l) + 4 e-  4 OH-(ac)
Cu2+(ac) + 2 e-  Cu(s)
AgCl(s) + 1 e-  Ag(s) + Cl-(ac)
SO42-(ac) + 4 H+(ac) + 2 e-  SO2(g) + 2 H2O(l)
Cu2+(ac) + 1 e-  Cu+(ac)
Sn4+(ac) + 2 e-  Sn2+(ac)
2H+(ac) + 2e-  H2(g)
Pb2+(ac) + 2 e-  Pb(s)
Sn2+(ac) + 2 e-  Sn(s)
N2(g) + 5 H+(ac) + 4 e-  N2H5+(ac)
Ni2+(ac) + 2 e-  Ni(s)
Co2+(ac) + 2 e-  Co(s)
PbSO4(s) + 2 e-  Pb(s) + SO42-(ac)
Cd2+(ac) + 2 e-  Cd(s)
Fe2+(ac) + 2 e-  Fe(s)
Cr3+(ac) + 3 e-  Cr(s)
Zn2+(ac) + 2 e-  Zn(s)
2 H2O(l) + 2 e-  H2(g) + 2 OH-(ac)
Mn2+(ac) + 2 e-  Mn(s)
Al3+(ac) + 3 e-  Al(s)
Be2+(ac) + 2 e-  Be(s)
Mg2+(ac) + 2 e-  Mg(s)
Na+(ac) + 1 e-  Na(s)
Ca2+(ac) + 2 e-  Ca(s)
Sr2+(ac) + 2 e-  Sr(s)
Ba2+(ac) + 2 e-  Ba(s)
K+(ac) + 1 e-  K(s)
Li+(ac) + 1 e-  Li(s)
E° (V)
+ 2.87
+ 2.07
+ 1.82
+ 1.77
+ 1.70
+ 1.61
+ 1.51
+ 1.50
+ 1.36
+ 1.33
+ 1.23
+ 1.23
+ 1.07
+ 0.96
+ 0.92
+ 0.85
+ 0.80
+ 0.77
+ 0.68
+ 0.59
+ 0.53
+ 0.40
+ 0.34
+ 0.22
+ 0.20
+ 0.15
+ 0.13
0.00
- 0.13
- 0.14
- 0.23
- 0.25
- 0.28
- 0.31
- 0.40
- 0.44
- 0.74
- 0.76
- 0.83
- 1.18
- 1.66
- 1.85
- 2.37
- 2.71
- 2.87
- 2.89
- 2.90
- 2.93
- 3.05