DETERMINACION DE VOLUMEN AUTORES: FONSECA

DETERMINACION DE VOLUMEN
AUTORES:
FONSECA ORLANDO COD: 2010215026
DOCENTE:
GUTIERREZ RAFAEL
FACULTAD DE INGENIERIA
UNIVERSIDAD DEL MAGDALENA
RESUMEN
En el laboratorio pudimos hacer uso de los diferentes elementos que nos brinda este para
encontrar el volumen de diferentes sólidos.
En las siguientes páginas observaremos lo realizado en dicho laboratorio, haciendo una
descripción detallada de cada uno de los pasos que seguimos, con la debida instrucción
del docente.
ABSTRACT
In the laboratory we could use the different elements that this one offers to us to find the
volume of different solid.
In the following pages we will observe the realized in the above mentioned laboratory,
doing a detailed description of each one of the steps that we follow, with the due
instruction of the teacher.
PALABRAS CLAVES
Pipeta volumétrica, pipeta graduada, sólidos regulares, sólidos irregulares, volumen.
KEY WORD
Volumetric pipette, graduated pipette, solid regular, solid irregular, volume.
INTRODUCCION
En el presente trabajo, se trata como tema la “ determinación de volúmenes” Las
mediciones de volúmenes es uno de los temas básico que debemos comprende a la
perfección para poder conseguir un excelente desempeño en el transcurrir del semestre
puesto que este término lo encontraremos en más de una ocasión para resolver
problemas de gran importancia al momento de completar nuestro desarrollo en nuestra
formación profesional y que mejor forma de familiarizarnos del tema que al interior del
laboratorio de química general, en donde podemos poner en práctica todos estos
procesos y también podemos resolver nuestra dudas que tengamos a cerca de este tema
en particular.
OBJETIVOS
OBJETIVO GENERAL:
 Luego de culminar este laboratorio cada uno de nosotros deberemos comprender
la importancia de una medición exacta, así mismo conocer que existen en el
laboratorio una variedad de recipientes para medir volúmenes con precisión y
exactitud.
OBJETIVOS ESPECIFICOS:
 Corregir la deficiencia que viene desde la secundaria, en el uso de laboratorios de
Química e instrumentos relacionados con prácticas en el mismo.
 Familiarizar al estudiante con los implementos usados en el Laboratorio de
Química.
 Capacitar al estudiante para adquirir habilidad en el manejo de pipetas, buretas,
balones, vasos de precipitado y tubos de ensayo.
 Instruir al estudiante en las reglas básicas de comportamiento y seguridad dentro
de un laboratorio de Química.
MATERIALES:
o
probetas
o
buretas
o
pipetas graduadas
o
pipetas volumétricas
o
matraz aforado
o
rocas
o
beacker
o
esfera de icopor
o
calculadora
o
jeringa
o
cubo
o
regla
PROCEDIMIENTO
Al llegar al laboratorio observamos unos materiales en las mesas los cuales utilizamos
para realizar el siguiente proceso, primero determinar el volumen de los siguientes
sólidos:

Volumen de la esfera
V = 4πr3
3
V = 4 (3,1416) (3.35cm)3
3
V = 4 ( 3,1416) . 37,59cm3
3
V = 157,4 cm3.
 Volumen de la caja:
Ancho= 8,8 cm
Largo = 8,8 cm
Altura =11,4 cm
V= ancho · largo · altura
V= 8,8 cm ·8,8 cm · 11,4 cm = 882,816 cm
Objetos
Volumen
Caja
882,816 cm
Esfera
157,4 cm3.
En la anterior tabla podemos observar que estos volúmenes se obtuvieron a traves de la
utilización de formulas matemáticas.

Posteriormente pasamos a la medición de volumen con las rocas:
Probeta de 200 ml:
100 ml de volumen de agua inicial
Vroca peq.= Vi .Vf
105 ml - 100 ml = 5 ml
Vroca negra= Vi .Vf
114 ml - 100 ml = 14 ml
Vroca blanca= Vi .Vf
108 ml – 100 ml = 8 ml
Probeta de 200 ml
Roca pequeña
Roca negra
Roca blanca
Volúmenes de las rocas
5ml
14ml
8ml
En la anterior tabla podemos observar la diferencia de volúmenes que hubo con la
utilización de la probeta según el tamaño de cada roca.

En una probeta mida de 50cc de agua y luego transferimos el liquido a un vaso de
precipitado con graduación de volúmenes observamos que se hace un menisco
cóncavo, luego medimos 50cc de agua en un matraz aforado y lo transferimos a la
probeta observamos que la probeta es más exacta que el vaso de precipitado y
también se hace un menisco cóncavo.

Utilizamos una pipeta para medir 5cc de agua luego dejamos gotear hasta que se
vació completamente en una probeta y su volumen aproximado fue
4,8mL.Repetimos la operación pero en este caso utilizamos la pipeta volumétrica
de 5cc y su volumen fue de 5 mL. La diferencia fue de 2mL ya que la pipeta
volumétrica arrojo el resultado exacto.

Medimos en una bureta 10cc de agua y la depositamos en una probeta, luego
medimos 10cc de agua con una pipeta volumétrica y la transferimos a la probeta
con esta actividad pudimos observar que la pipeta volumétrica es la que arroja el
volumen más exacto ya que esta es la mejor diseñada para menos margen de
error.

Después de lo anterior se elabora un pequeño experimento el cual consiste en un
tubo con bicarbonato de sodio y luego desde una jeringa deja caer la solución de
acido clorhídrico pudimos observar que el volumen del agua al entrarle la aleación
que resulta es que disminuye dicho volumen del agua la cual baja y el gas queda
en la parte de arriba, este experimento tuvo una duración de un minuto.
250ml de agua inicial en la probeta
84 ml de agua al final en la probeta
250 ml - 84 ml= 166 ml
El gas ocupo un volumen de 166 ml
RESULTADO
Al culminar los procedimiento presentados en la guía de trabajo, correspondiente a esta
práctica, y con las explicaciones y recomendaciones del docente a cargo, logramos
obtener el volumen que posee un cuerpo ya sea irregular tal y como lo es una roca
o
perfectamente regula como el de una esfera, en este caso de icopor.
Conseguimos probar y comparar los métodos que podemos usar al momento de
conseguir el volumen de un líquido, encontramos que unos son más precisos y exactos.
Y claro está que otros cruzaban la raya en una aproximación que podría ser mucho más
minuciosa.
Examinando, experimentando y midiendo lo estipulado en nuestra guía de trabajo y de ahí
comprendimos la forma en que podemos manipular los implementos de laboratorio para
cuando se nos haga necesario la busque da de un volumen, entonces el desarrollo del
laboratorio en esta ocasión, al igual que los anteriores, fue culminado con satisfacción y
eficiencia.
DISCUSIÓN DEL RESULTADO
Para poder hallar el volumen de diferentes sólidos, hicimos usos de diferentes
implementos que hay en el laboratorio, con los cuales pudimos observar que tienen sus
diferencias, a pesar de que tienen la misma utilidad, puesto que algunos son más exactos
que otros al momento de determinar volúmenes.
CUESTIONARIO
1. ¿Cuáles son las unidades de volumen en el sistema internación de unidades?
R/
2.
m3 y litro
Efectué las siguientes conversiones:
a) M3 a litros
1litro x 1dm3 x 10-1m3 = 0,1m3
1litro
1dm3
b) 5l a ml
5litros x
10-3ml =0,005 ml
1litros
c) 25cc a microlitros
25cc x 1ml x 10-3microlitros =0.025 microlitros
1cc
1ml
3. Explique el procedimiento para medir el volumen de un sólido irregular de
corcho o madera
R/. Un corcho en agua y se lo suelta. Como la densidad del corcho es menor que la del
agua, el empuje es mayor que el peso del corcho y éste se va hacia arriba, es decir, flota.
Pero a medida que el corcho sale, la cantidad de agua que desplaza es menor, y el
empuje que recibe, entonces, también es menor. En un momento, tras una pequeña
oscilación, el empuje disminuye lo suficiente como para igualar al peso del corcho. Es el
momento del equilibrio. En ese momento, se llega al equilibrio y El empuje es igual al
peso de un volumen de agua igual al volumen sumergido del cuerpo. El corcho flota
4. ¿Por qué se produce el menisco en los líquidos? ¿Cuándo este menisco es
cóncavo y cuando este es convexo?
R/ Los meniscos son consecuencia de la capilaridad de un líquido con un sólido, debida a
la interacción entre las moléculas del líquido y las del sólido (en este caso el vidrio). Las
interacciones entre moléculas son fuerzas de atracción debidas a puentes de hidrógeno,
iones-iones, iones-dipolo, dipolo-dipolo, y fuerzas de Van der Waals. Cuando se produce
alguna de estas interacciones entre las moléculas del líquido y las del vidrio, y son
mayores a las que tienen las moléculas dentro del líquido, el vidrio tiende a absorver el
líquido, produciendose un menisco convexo, como en el caso del agua. Cuando las
interacciones moleculares entre el sólido y el líquido son menores a las que se producen
en el líquido solitario, el sólido rechaza al líquido, y se forma un menisco cóncavo, como el
del
mercurio
Porque cuando hay interacciones entre las moléculas de vidio y de líquido más fuertes
que las que hay dentro del líquido se forma un menisco convexo? Porque así la altura en
las orillas es mayor a la altura en el centro, esto hace que el contacto entre el vidrio y el
líquido
tenga
la
mayor
superficie
posible
Porque cuando hay interacciones entre las moléculas de vidrio y de líquido más débiles
que las que hay dentro del líquido se forma un menisco convexo? Porque así la altura en
las orillas es menor a la altura en el centro, esto hace que el contacto entre el vidrio y el
líquido tenga la menor superficie posible
5. ¿Por que para determinar el volumen es necesario hacer control de
temperatura?
R/. Porque con la temperatura la masa de los cuerpos tiende a expandirse o a contraerse,
con el calor se expanden y con el frio se contraen
6. ¿Qué es un volumen molar? ¿Cuál es el volumen promedio de un atómico?
R/ La masa molar (símbolo M) de un átomo o una molécula es la masa de un mol de
dicha partícula expresada en gramos. Es una propiedad física característica de cada
sustancia pura. Sus unidades en química son g/mol. El tamaño o volumen exacto de un
átomo es difícil de calcular, ya que las nubes de electrones no cuentan con bordes
definidos, pero puede estimarse razonablemente en 1,0586 × 10–10 m, el doble del radio
de Bohr para el átomo de hidrógeno. Si esto se compara con el tamaño de un protón, que
es la única partícula que compone el núcleo del hidrógeno, que es aproximadamente 1 ×
10–15 se ve que el núcleo de un átomo es cerca de 100.000 veces menor que el átomo
mismo, y sin embargo, concentra prácticamente el 100% de su masa.
Para efectos de comparación, si un átomo tuviese el tamaño de un estadio, el núcleo
sería del tamaño de una canica colocada en el centro, y los electrones, como partículas
de polvo agitadas por el viento alrededor de los asientos.
7. En el sistema internacional de unidades ¿Cuáles son las unidades adecuadas
para expresar el volumen atómico?
R/ El volumen atómico es la relación entre la masa atómica y la densidad de un
elemento:
Vol. atm = masa atómica / densidad.
Se mide según el sistema internacional en unidades de volumen por mol, por ejemplo,
Cc/mol.
CONCLUSIONES:
Al finalizar este laboratorio podemos estar conscientes que las prácticas para poder
conseguir el volumen de algunos objetos y sustancias es de gran precisión y que
contamos con diversos métodos y utensilios que nos facilitan esta búsqueda. Los
instrumentos de medición de volumen pueden ser verificados internamente en el
laboratorio de química general.
BIBLIOGRAFÍA
 varios autores “química experimental”. edit.mercantil ayacucho. 1995.
 hans rudolf, christen “química general”. edit.reverté s.a. barcelona.españa.
 babor e ibarz “química general moderna”.
WEBGRAFIA
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 http://aprenderencasa.educ.ar/aprender-en-casa/natu-poli-20.pdf
 http://answers.yahoo.com/question/index?qid=20080423202141AAMZs9C
 http://www.sc.ehu.es/acpmiall/
 http://ciencianet.com