INSTITUCIÓN EDUCATIVA FRANCISCO DE PAULA SANTANDER AREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL ASIGNATURA: QUIMICA GRADO 7° 1° PERIODO GUIA #3 EL ÁTOMO 1. EL ATOMO.- Es una partícula ínfima de todo elemento químico. Antiguamente se consideraba indivisible. El diámetro del átomo 8 es de 10- cm. Y está formado por un núcleo, de naturaleza positiva, que contiene a los protones y neutrones y por los electrones de naturaleza negativa.2.- PARTES DE UN ATOMO. Está Formado por: A).- EL NÚCLEO B).- LA NUBE ELECTRÓNICA:A.- NÚCLEO: Parte central llamado núcleo donde se encuentra el 99.99% del peso total del átomo. Se encuentra formado por nucleones, los cuales pueden ser de dos clases protones (p+) y neutrones (n). a).- PROTONES: Fue descubierta por Ernest Rutherford en 1911. Se encuentra alojada dentro del núcleo y su masa es de 1.672 x 10 -24 g. b).- NEUTRONES: Son partículas subatómicas sin carga eléctrica y tiene una masa de 1,675 x 10 -24 g y fue descubierta por James Chadwick en 1932. Existen otras partículas que se encuentran en el exterior del núcleo girando alrededor de este y se llaman ELECTRONES .- Fueron descubiertos por Joseph Thomson en 1897. Son partículas subatómicas que tienen carga eléctrica negativa y se mueven en regiones llamadas capas o niveles de energía su masa es de 9. 11 x 10 -28 g Partícula Masa(g) Masa Carga Carga (uma) Eléctrica eléctrica Descubrido r relativa Electrón 9. 11 x 10 -28 g 0.0005 -1.6 x 10 -19 -1 Joseph Thomson Protón 1.672 x 10 -24 g 1.007 +1.6 x 10-19 +1 Ernest Rutherford Neutrón 1,675 x 10 -24 g 1.008 0 0 J. Chadwick INSTITUCIÓN EDUCATIVA FRANCISCO DE PAULA SANTANDER AREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL ASIGNATURA: QUIMICA GRADO 7° 1° PERIODO 3.- EL ÁTOMO Y OTRAS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS ATOMO PARTICULAS SUBATOMICAS PROTONES NEUTRONES ELECTRONES OTRAS PARTICULAS SUBATOIMICAS POSITRONES NEUTRINOS MESONES LOS QUARKS HIPERONES NUCLEONES LEPTONES Elaborado por YENY PAOLA MONTES RAMIREZ Y ASHLEY SUAD ARCINIEGAS CALDERÓN Licenciadas en Educación Básica con Énfasis en Ciencias Naturales y Educación Ambiental Magister en Educación. INSTITUCIÓN EDUCATIVA FRANCISCO DE PAULA SANTANDER AREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL ASIGNATURA: QUIMICA GRADO 7° 1° PERIODO GUIA #4 PROPIEDADES DEL ATOMO NOMBRE:____________________________________GRADO:_____________ PROPIEDADES DEL ATOMO: Las propiedades del átomo que dependen del núcleo, son las siguientes: A).- Representación del núcleo 1. Número atómico (Z) 2. Número de masa (A) B).- Tipos de átomos 1. Isótopos 2. Isóbaros 3. isotonos C).- Radioactividad A.-REPRESENTACIÓN DEL NÚCLEO: El núcleo del átomo se representa con tres elementos fundamentales. a.- Símbolo del elemento b.- Numero de masa (protones + neutrones= nucleones) c.Número atómico A E Donde; E.- símbolo del átomo A = número de masa Z = numero atómico 1.-NUMERO DE MASA (A): Es la suma de protones y neutrones(nucleones) contenidos en el núcleo atómico. Se representa con la letra mayúscula A 2.- NUMERO ATOMICO (Z): Es el número de protones que se encuentra en el núcleo de cada átomo y se representa por la letra mayúscula Z El número de protones es igual al número de electrones El numero atómico representa: * Numero de protones en el núcleo INSTITUCIÓN EDUCATIVA FRANCISCO DE PAULA SANTANDER AREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL ASIGNATURA: QUIMICA GRADO 7° 1° PERIODO * Numero de electrones en su nube electrónica * Numero de orden en la T.P Elaborado por YENY PAOLA MONTES RAMIREZ Y ASHLEY SUAD ARCINIEGAS CALDERÓN Licenciadas en Educación Básica con Énfasis en Ciencias Naturales y Educación Ambiental Magister en Educación. INSTITUCIÓN EDUCATIVA FRANCISCO DE PAULA SANTANDER AREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL ASIGNATURA: QUIMICA GRADO 7° 1° PERIODO GUIA #5 TIPOS DE ATOMOS NOMBRE:____________________________________GRADO:_____________ TIPOS DE ÁTOMOS TIPOS DE ATOMOS ISOTOPOS ISOBAROS ATOMO DE UN MISMO ELEMENTO ATOMO DE DIFERENTE ELEMENTO Igual Z pero diferente A ISOTONOS ISOELECTRICOS ATOMOS DE DIFERENTE ELEMENTO Diferente Z pero igual A IONES Igual numero de neutrones Igual numero de electrones 1.- ISÓTOPOS.- (iso = igual; topos = lugar Llamados también hilidos, son átomos diferentes de un mismo elemento, es decir poseen un mismo numero atómico pero diferente cantidad de neutrones. Tienen propiedades químicas iguales, ya que tienen el mismo número de electrones. Tienen propiedades físicas diferentes, puesto que su masa es distinta para cada isótopo. Los isótopos radiactivos o artificiales reciben el nombre de RADIOISÓTOPOS. Ejemplos Isótopos del Hidrógeno Protio 1H 1 Isótopo del Oxigeno: Deuterio 2H tritio 1 15 O 8 3H 1 16 O 8 25 0 8 INSTITUCIÓN EDUCATIVA FRANCISCO DE PAULA SANTANDER AREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL ASIGNATURA: QUIMICA GRADO 7° 1° PERIODO Isótopo del Uranio. 235 236 U U 92 238 U 92 92 2.- ISOBAROS: Son átomos que corresponde a elementos diferentes pero estos poseen una misma cantidad de nucleones fundamentales (igual numero de masa) Poseen propiedades físicas semejantes pero difieren en sus propiedades químicas. N 13 C 13 3.- ISOTONOS: Son átomos de diferentes elementos, que tienen igual numero de neutrones, pero diferente numero atómico y diferente numero de masa. Ejemplos 4.- ISOELECTRICOS .- Son átomos que tienen igual numero de electrones. Iones catión -2 +1 +1 +3 (-) y anión(+) Ej Cloro Na , H , Au CUESTIONARIO 1. ¿Cuáles son las partículas subatómicas? 2. ¿Cómo se concibe en la actualidad el átomo? 3. ¿Porque los protones no se repelen en el núcleo? 4. ¿Que demostró Thomson? 5. ¿Cuáles son las partes de un átomo? 6. Porque es importante el núcleo? 7. ¿Cómo se representa el núcleo de un átomo. De 4 ejemplos? 8. ¿Qué diferencia hay entre isótopos e isóbaros? 9. ¿Que representa el numero atómico? TAREA: 1.- Representa CON MATERIAL RECICLABLE el núcleo del Oxígeno, aluminio, plomo. 2.- Representa el núcleo del elemento N° 15 de la TABLA PERIODICA y determina el número de protones, electrones y neutrones. 3.- Un átomo neutro de número atómico 31 y número de masa 70 tiene: a).- 31 p y 32 e b).- 31 p y 39 e c).- 32 p y 39e d).- 31 e y 39 n e).- 39 p y 31 n INSTITUCIÓN EDUCATIVA FRANCISCO DE PAULA SANTANDER AREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL ASIGNATURA: QUIMICA GRADO 7° 1° PERIODO 4.- El átomo del paladio tiene 46 p ; 60 n y 46 electrones. Determina el número atómico y el número de masa respectivamente. a).- 46 y 60 b).- 46 y 46 c).- 60 y 106 d).- 60 y 92 e).- 46 y 106 5 una especie química presenta 29 protones, 35 neutrones y 28 electrones. Indique su número atómico, número de masa, y la carga de la especie. a).- 35 , 64; +1 b).- 28 ; 53 ; +1 c).- 29 ; 64: +1 d).- 29; 64; -1 e).- 28; 64, +1 6.- Para el siguiente Cation 127Sb+3 51 Indique que alternativas son correctas. I.- Posee 76 neutrones II.- El átomo neutro tiene 51 electrones III.- su núcleo posee 48 protones a).- I y III b).- II y III c).- III d).- I y II e).- solo II 7. Un átomo presenta número de masa 127, numero atómico 53 . Calcular el número de neutrones a).- 53 b).- 73 c).- 54 d).- 74 e).- 68 8. Un átomo neutro que tiene 18 electrones y 40 nucleones. ¿Cuál es el valor de Z? a).- 22 b).- 18 c).- 40 d).- 58 e).- 20 9. La suma de protones y electrones de a).- 10 b).- 18 19 F es 9 c).- 19 d).- 9 e).- 28 10 Un átomo presenta 78 electrones y 120 neutrones. Calcular el número de masa a).- 198 b).- 200 c).- 205 d).- 196 e).- 194 Elaborado por YENY PAOLA MONTES RAMIREZ Y ASHLEY SUAD ARCINIEGAS CALDERÓN Licenciadas en Educación Básica con Énfasis en Ciencias Naturales y Educación Ambiental INSTITUCIÓN EDUCATIVA FRANCISCO DE PAULA SANTANDER AREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL ASIGNATURA: QUIMICA GRADO 7° 1° PERIODO Magister en Educación.
