INSTITUCIÓN EDUCATIVA FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
AREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL
ASIGNATURA: QUIMICA GRADO 7° 1° PERIODO
GUIA #3 EL ÁTOMO
1. EL ATOMO.- Es una partícula ínfima de
todo elemento químico. Antiguamente se
consideraba indivisible. El diámetro del átomo
8
es de 10- cm. Y está formado por un núcleo,
de naturaleza positiva, que contiene a los
protones y neutrones y por los electrones de
naturaleza negativa.2.- PARTES DE UN ATOMO.
Está Formado por:
A).- EL NÚCLEO
B).- LA NUBE ELECTRÓNICA:A.- NÚCLEO: Parte central llamado núcleo donde se encuentra el 99.99% del peso total del
átomo. Se encuentra formado por nucleones, los cuales pueden ser de dos clases protones
(p+) y neutrones (n).
a).- PROTONES: Fue descubierta por Ernest Rutherford en 1911. Se encuentra
alojada dentro del núcleo y su masa es de 1.672 x 10 -24 g.
b).- NEUTRONES: Son partículas subatómicas sin carga eléctrica y tiene una
masa de 1,675 x 10 -24 g y fue descubierta por James Chadwick en 1932.
Existen otras partículas que se encuentran en el exterior del núcleo girando
alrededor de este y se llaman ELECTRONES .- Fueron descubiertos por
Joseph Thomson en 1897. Son partículas subatómicas que tienen carga eléctrica
negativa y se mueven en regiones llamadas capas o niveles de energía su masa es de 9.
11 x 10 -28 g
Partícula
Masa(g)
Masa
Carga
Carga
(uma)
Eléctrica
eléctrica
Descubrido r
relativa
Electrón
9. 11 x 10 -28 g
0.0005
-1.6 x 10 -19
-1
Joseph
Thomson
Protón
1.672 x 10 -24 g
1.007
+1.6 x 10-19
+1
Ernest
Rutherford
Neutrón
1,675 x 10 -24 g
1.008
0
0
J. Chadwick
INSTITUCIÓN EDUCATIVA FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
AREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL
ASIGNATURA: QUIMICA GRADO 7° 1° PERIODO
3.- EL ÁTOMO Y OTRAS PARTÍCULAS SUBATÓMICAS
ATOMO
PARTICULAS
SUBATOMICAS
PROTONES
NEUTRONES
ELECTRONES
OTRAS
PARTICULAS
SUBATOIMICAS
POSITRONES
NEUTRINOS
MESONES
LOS
QUARKS
HIPERONES
NUCLEONES
LEPTONES
Elaborado por
YENY PAOLA MONTES RAMIREZ Y ASHLEY SUAD ARCINIEGAS
CALDERÓN
Licenciadas en Educación Básica con Énfasis en Ciencias Naturales y
Educación Ambiental
Magister en Educación.
INSTITUCIÓN EDUCATIVA FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
AREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL
ASIGNATURA: QUIMICA GRADO 7° 1° PERIODO
GUIA #4 PROPIEDADES DEL ATOMO
NOMBRE:____________________________________GRADO:_____________
PROPIEDADES DEL ATOMO: Las propiedades del átomo que dependen del núcleo,
son las siguientes:
A).- Representación del núcleo
1. Número atómico (Z)
2. Número de masa (A)
B).- Tipos de átomos
1. Isótopos
2. Isóbaros
3. isotonos
C).- Radioactividad
A.-REPRESENTACIÓN DEL NÚCLEO: El núcleo del átomo se representa con tres
elementos fundamentales.
a.- Símbolo del elemento
b.- Numero de masa (protones + neutrones= nucleones) c.Número atómico
A
E
Donde;
E.- símbolo del
átomo
A = número de masa
Z = numero atómico
1.-NUMERO DE MASA (A): Es la suma de protones y neutrones(nucleones)
contenidos en el núcleo atómico. Se representa con la letra mayúscula A
2.- NUMERO ATOMICO (Z): Es el número de protones que se encuentra en el
núcleo de cada átomo y se representa por la letra mayúscula Z
El número de protones es igual al número de electrones
El numero atómico representa:
* Numero de protones en el núcleo
INSTITUCIÓN EDUCATIVA FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
AREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL
ASIGNATURA: QUIMICA GRADO 7° 1° PERIODO
* Numero de electrones en su nube electrónica
* Numero de orden en la T.P
Elaborado por
YENY PAOLA MONTES RAMIREZ Y ASHLEY SUAD ARCINIEGAS
CALDERÓN
Licenciadas en Educación Básica con Énfasis en Ciencias Naturales y
Educación Ambiental
Magister en Educación.
INSTITUCIÓN EDUCATIVA FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
AREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL
ASIGNATURA: QUIMICA GRADO 7° 1° PERIODO
GUIA #5 TIPOS DE ATOMOS
NOMBRE:____________________________________GRADO:_____________
TIPOS DE ÁTOMOS
TIPOS DE ATOMOS
ISOTOPOS
ISOBAROS
ATOMO DE
UN MISMO
ELEMENTO
ATOMO DE
DIFERENTE
ELEMENTO
Igual Z pero
diferente A
ISOTONOS
ISOELECTRICOS
ATOMOS DE
DIFERENTE
ELEMENTO
Diferente Z
pero igual A
IONES
Igual numero
de neutrones
Igual numero
de electrones
1.- ISÓTOPOS.- (iso = igual; topos = lugar Llamados también hilidos, son átomos
diferentes de un mismo elemento, es decir poseen un mismo numero atómico
pero diferente cantidad de neutrones. Tienen propiedades químicas iguales, ya
que tienen el mismo número de electrones. Tienen propiedades físicas
diferentes, puesto que su masa es distinta para cada isótopo. Los isótopos
radiactivos o artificiales reciben el nombre de RADIOISÓTOPOS. Ejemplos
Isótopos del Hidrógeno
Protio
1H
1
Isótopo del Oxigeno:
Deuterio
2H
tritio
1
15 O
8
3H
1
16 O
8
25 0
8
INSTITUCIÓN EDUCATIVA FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
AREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL
ASIGNATURA: QUIMICA GRADO 7° 1° PERIODO
Isótopo del Uranio.
235
236 U
U
92
238 U
92
92
2.- ISOBAROS: Son átomos que corresponde a elementos diferentes pero estos
poseen una misma cantidad de nucleones fundamentales (igual numero de
masa) Poseen propiedades físicas semejantes pero difieren en sus propiedades
químicas.
N
13
C
13
3.- ISOTONOS: Son átomos de diferentes elementos, que tienen igual numero de
neutrones, pero diferente numero atómico y diferente numero de masa. Ejemplos
4.- ISOELECTRICOS .- Son átomos que tienen igual numero de electrones. Iones catión
-2
+1 +1
+3
(-) y anión(+) Ej Cloro
Na , H , Au
CUESTIONARIO
1. ¿Cuáles son las partículas subatómicas?
2. ¿Cómo se concibe en la actualidad el átomo?
3. ¿Porque los protones no se repelen en el núcleo?
4. ¿Que demostró Thomson?
5. ¿Cuáles son las partes de un átomo?
6. Porque es importante el núcleo?
7. ¿Cómo se representa el núcleo de un átomo. De 4 ejemplos?
8. ¿Qué diferencia hay entre isótopos e isóbaros?
9. ¿Que representa el numero atómico?
TAREA:
1.- Representa CON MATERIAL RECICLABLE el núcleo del Oxígeno, aluminio,
plomo.
2.- Representa el núcleo del elemento N° 15 de la TABLA PERIODICA y determina
el número de protones, electrones y neutrones.
3.- Un átomo neutro de número atómico 31 y número de masa 70
tiene:
a).- 31 p y 32 e
b).- 31 p y 39 e
c).- 32 p y 39e
d).- 31 e y 39 n
e).- 39 p y 31 n
INSTITUCIÓN EDUCATIVA FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
AREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL
ASIGNATURA: QUIMICA GRADO 7° 1° PERIODO
4.- El átomo del paladio tiene 46 p ; 60 n y 46 electrones. Determina el número
atómico y el número de masa respectivamente.
a).- 46 y 60
b).- 46 y 46
c).- 60 y 106
d).- 60 y 92
e).- 46 y 106
5 una especie química presenta 29 protones, 35 neutrones y 28 electrones. Indique
su número atómico, número de masa, y la carga de la especie.
a).- 35 , 64; +1 b).- 28 ; 53 ; +1
c).- 29 ; 64: +1
d).- 29; 64; -1 e).- 28; 64, +1
6.- Para el siguiente Cation
127Sb+3
51
Indique que alternativas son correctas.
I.- Posee 76 neutrones
II.- El átomo neutro tiene 51
electrones
III.- su núcleo posee 48 protones
a).- I y III
b).- II y III
c).- III
d).- I y II
e).- solo II
7. Un átomo presenta número de masa 127, numero atómico 53
. Calcular el número de neutrones
a).- 53
b).- 73
c).- 54
d).- 74
e).- 68
8. Un átomo neutro que tiene 18 electrones y 40 nucleones. ¿Cuál es el valor de
Z?
a).- 22
b).- 18
c).- 40
d).- 58
e).- 20
9. La suma de protones y electrones de
a).- 10
b).- 18
19 F es
9
c).- 19
d).- 9
e).- 28
10 Un átomo presenta 78 electrones y 120 neutrones. Calcular el número de
masa
a).- 198
b).- 200
c).- 205
d).- 196
e).- 194
Elaborado por
YENY PAOLA MONTES RAMIREZ Y ASHLEY SUAD ARCINIEGAS
CALDERÓN
Licenciadas en Educación Básica con Énfasis en Ciencias Naturales y
Educación Ambiental
INSTITUCIÓN EDUCATIVA FRANCISCO DE PAULA SANTANDER
AREA: CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL
ASIGNATURA: QUIMICA GRADO 7° 1° PERIODO
Magister en Educación.
0
