diseño

4.13. La producción de nitro anilina (importante intermediario en tintes llamado
naranja) se forma por reacción de otro-nitroclorabenzeno y amoniaco acuoso.
La reacción en fase liquida es de primer orden tanto para ONCB y el amoniaco con k=
0.0017 m3/mol .min a 188c° con E = 11.273 kcal/mol las concentraciones iniciales de
entrada del NCB y del amoniaco son 1.8 Kmol/m3 y 6.6 kmol/m3 respectivamente.
a) Escriba la ley de velocidad para la velocidad de desalación del ONCB en
términos de la concentración
b) Prepare una tabla estequiometria para esta esta reacción para un sistema de
flujo
c) Explique en qué diferiría los incisos a y b para un sistema intermitente
3.16. Calcula la conversión de equilibrio y la concentración para cada una de las
siguientes reacciones:
a) Reacción en fase liquida
A+B
C
Con CA0 = CB0 = 2 mol/dm3 y KC = 10 dm3/mol
b) La reacción en fase gas
A = 3C
Se lleva a cabo en un reactor de flujo sin caída de presión. Entra A puro a
400k° y 10atm .A esta T° kc = 0.25 (dm3/mol)2
c) La reacción en fase gaseosa del inciso B se lleva a cabo en un reactor
intermitente de volumen cte.
d) La reacción de fase gaseosa del inciso B se lleva a cabo como reacción
discontinua a presión cte.
3.10
a) Escribir la ley de velocidad para las siguientes reacciones asumiendo que cada
reacción sigue una ley de velocidad elemental
b) Escribe la ley de velocidad para la reacción
2 A + B --------> C
Si la reacción 1 es de primer orden para B y de orden global 3; (2) es de orden
cero para A y de primer orden para B; (3) es de orden cero tanto para para A
como para B; (4) de primer orden para A y de orden global cero
c) Encuentre y escriba la ley de velocidad para las siguientes reacciones
(1) H2 + Br2 --------> 2HBr
(2) H2 + I2 -----------> 2HI
4.7. La reacción elemental en fase gaseosa
(CH3)3COOC(CH3)3 ----------> C2H6 + 2CH3COOCH3
Se llevó a cabo isotérmicamente en un reactor de flujo sin caída de presión. La
velocidad de reacción específica a 50c° es 10 ^-4 min^-1 (por datos de viscosidad) y la
E = 85 kj/mol. Entra peróxido de di- ter-butilo puro a reactor a 10 atm y 127C º con flujo
molar 2.5 mol/min.
Calcule el volumen del reactor y el espacio – tiempo para lograr una conversión del
90% en
a) Un PFR
b) Un CSTR
e) Si esta reacción se efectúa isotérmicamente a 127cº y con presión
inicial de 10 atm de modo intermitente a volumen constante y conversión
del 90%, ¿Qué tamaño del reactor y costo serían necesarios para procesar
(2.5 mol/min x 60 min /h x 24h/dia) 3600 mol de peróxido de di-ter-butilo al
día
f) Asuma que la reacción es reversible con kc = 0.025mol2/dm6, y calcule la
conversión en el equilibrio; después repita los incisos a y c para lograr una
conversión que sea del 90% de la conversión en el equilibrio