Taller Estructura atómica

Nº
Taller Estructura atómica
A continuación, se presentan los siguientes ejercicios, de los cuales sugerimos responder el máximo
posible y luego, junto a tu profesor(a), revisar detalladamente las preguntas más representativas,
correspondientes a cada grado de dificultad estimada. Solicita a tu profesor(a) que resuelva aquellos
ejercicios que te hayan resultado más complejos.
Para la solución de algunos de los ejercicios propuestos, se adjunta una parte del sistema periódico
hasta el elemento Nº 20.
Número atómico
1
H
1,0
Masa atómica
6
7
C
N
3
Li
4
Be
5
B
6,9
9,0
10,8
12,0
11
Na
12
Mg
13
Al
23,0
24,3
27,0
19
K
20
Ca
39,1
40,0
2
He
4,0
8
O
9
F
10
Ne
14,0
16,0
19,0
20,2
14
Si
15
P
16
S
17
Cl
18
Ar
28,1
31,0
32,0
35,5
39,9
TALLER
2.
¿Cuáles de los siguientes átomos son isótopos?
I)
20
10
II)
22
Ne
10
Ca 44Ca
64
20
64
Cu Zn
29
A)
B)
C)
D)
E)
10
40
20
III)
Ne 21 Ne
30
Solo I
Solo III
Solo I y II
Solo I y III
Solo II y II
3.
En las siguientes figuras se representa el átomo de hidrógeno según el modelo de Bohr.
MTP Considerando que las flechas señalan el movimiento del electrón entre distintos niveles, ¿en qué
átomo se emitirá una mayor cantidad de energía?
A)
D)
B)
E)
C)
4.
El flúor tiene un número atómico igual a 9, siendo su gas noble más cercano el neón (Z = 10). A
MC partir de esto, sería correcto afirmar que el
A)
B)
C)
D)
E)
neón perderá un electrón para alcanzar la estabilidad del flúor.
flúor perderá un electrón para alcanzar la estabilidad del neón.
neón perderá un electrón y el flúor lo captará, dando origen a un compuesto.
flúor ganará un electrón para alcanzar la estabilidad del neón.
neón ganará un electrón para alcanzar la estabilidad del flúor.
2
TALLER
5.
El ion seleniuro (Se2) posee 36 electrones y su número másico (A) es 79. Con estos datos, es
MC correcto afirmar que el número de neutrones (nº) y el número atómico (Z) del selenio corresponden,
respectivamente, a
A)
B)
C)
D)
E)
Nº neutrones (nº)
79
43
45
43
41
Nº atómico (Z)
36
34
34
36
38
6.
A continuación se representan dos especies, donde las partículas del núcleo aparecen
MTP diferenciadas por las letras X e Y.
Especie 1
Especie 2
Al respecto, es correcto afirmar que
I)
II)
III)
si X = p+ e Y = no, las especies 1 y 2 son isótopos.
si X = no e Y = p+, las especies 1 y 2 tienen carga +1.
las especies 1 y 2 no pueden ser isóbaros.
A)
B)
C)
D)
E)
Solo I
Solo II
Solo III
Solo I y III
Solo II y III
3
TALLER
7.
El nivel de energía n = 2
MC
A)
presenta dos tipos de orbital.
B)
tiene capacidad para ubicar 10 electrones.
C)
posee orbitales tipo s, p y d.
D)
determina que ℓ puede ser igual a 0, 1 o 2.
E)
presenta un total de 5 orbitales.
8.
¿Cuál de las siguientes representaciones indica correctamente la configuración electrónica de un
MTP átomo en su estado fundamental?
A)
B)
C)
D)
E)
1s2 2s2 2px1 2py2 2pz1
1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1
1s2 2s2 2px2 2py1 2pz0
1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1
1s2 2s2 2px2 2py2 2pz0
9.
Si un átomo neutro posee configuración electrónica externa 3s2 3p3, su número atómico será
MC
A)
12
B)
13
C)
15
D)
17
E)
21
10. La configuración electrónica para el ion sulfuro ( 16 S2 corresponde a
MC
A)
1s2 2s2 2p4 3s2 3p6
B)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
C)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
D)
1s2 2s1 2p6 3s2 3p5
E)
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
11. ¿Cuál(es) de las siguientes especies químicas presenta(n) la configuración electrónica 1s2?
MC
I) 2He
II) I 3Li+
II) 1H–
A)
B)
C)
D)
E)
Solo I
Solo II
Solo III
Solo I y II
I, II y III
4
TALLER
5
TALLER
12. Döbereiner, en 1829, propuso la clasificación de los elementos por tríadas. En esta, la media
MC aritmética de las masas atómicas del primer y el tercer elemento debía dar como resultado la
masa atómica del segundo. Así por ejemplo, en la tríada del litio, el sodio y el potasio, al calcular
la media de las masas atómicas del litio y del potasio, se debería obtener la masa atómica del
sodio.
Con respecto al texto anterior, es correcto afirmar que contiene
A)
B)
C)
D)
E)
una predicción.
un procedimiento experimental.
una observación.
una hipótesis.
una conclusión.
13. ¿Cuál de las siguientes configuraciones electrónicas representa a un elemento que se encuentra
MC dentro del grupo IA (elementos alcalinos) de la tabla periódica?
A)
B)
C)
D)
E)
1s2 2s1
1s2 2s2 2p1
[Ne] 3s2 3p1
[Ar] 4s2 3d1
[Ar] 4s2 3d10 4p1
14. Al observar el siguiente sistema periódico resumido
MC
1
H
1,0
3
Li
6,9
11
Na
23,0
19
K
39,1
Número atómico
Masa atómica
4
Be
9,0
12
Mg
24,3
20
Ca
40,0
5
B
10,8
13
Al
27,0
6
C
12,0
14
Si
28,1
7
N
14,0
15
P
31,0
8
O
16,0
16
S
32,0
9
F
19,0
17
Cl
35,5
2
He
4,0
10
Ne
20,2
18
Ar
39,9
el elemento que presenta mayor radio atómico es
A)
B)
C)
D)
E)
Li
F
Si
K
Ca
6
TALLER
15. El radio atómico de los elementos del grupo IA  3Li  11Na  19K aumenta en el orden
MC
A)
K < Na < Li
B)
K < Li < Na
C) Na < K < Li
D) Li < K < Na
E)
Li < Na < K
16. El radio atómico del aluminio (Al) es mayor que el del silicio (Si) porque
MTP
A)
el aluminio tiene mayor número de partículas positivas en su núcleo.
B)
el aluminio presenta mayor cantidad de niveles energéticos.
C)
en el aluminio, el efecto de apantallamiento es mayor.
D)
en el silicio, la carga nuclear efectiva es mayor.
E)
en el silicio, la atracción del núcleo hacia los electrones es menor.
17. La siguiente tabla muestra el estado de agregación de tres compuestos a diferentes temperaturas
MTP y 1 atm de presión.
Compuesto
1
2
3
– 100 °C
Sólido
Sólido
Líquido
0 °C
Sólido
Gas
Líquido
100 °C
Líquido
Gas
Gas
A partir de la información de la tabla, se puede afirmar que
A)
B)
C)
D)
E)
18.
el compuesto 1 es el que presenta el punto de fusión más alto.
el punto de fusión del compuesto 2 es más bajo que el del compuesto 3.
el punto de ebullición del compuesto 3 es más bajo que el del compuesto 2.
el compuesto 1 es el que presenta el punto de ebullición más bajo.
la fusión y la ebullición del compuesto 3 ocurren a temperaturas bajo cero.
La estructura de Lewis de un elemento representativo nos informa sobre
I)
II)
III)
el número de electrones que presenta en el último nivel.
el grupo al cual pertenece.
el periodo al cual pertenece.
Es (son) correcta(s)
A)
B)
C)
D)
E)
solo I.
solo II.
solo I y II.
solo I y III.
I, II y III
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TALLER
19. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta con respecto a los elementos de transición?
MC
A)
Presentan electrones en orbitales s, p, d y f.
B)
Se ubican en los grupos B de la tabla periódica.
C) La mayoría son gases a temperatura ambiente.
D) Tienen sus electrones de valencia en orbitales s y p.
E)
Se ubican en el extremo derecho de la tabla periódica.
20. ¿Cuál de las siguientes moléculas presenta menos pares de electrones compartidos?
MTP
A)
BeCl2
B)
N2
C)
CO2
D)
NH3
E)
SO2
21. Si un elemento del grupo VIA del sistema periódico forma un enlace químico con un metal alcalino
MC se puede esperar que el primero
A)
B)
C)
D)
E)
gane seis electrones.
pierda dos electrones.
gane dos electrones.
comparta seis electrones.
pierda seis electrones.
22. Al momento de formar un enlace iónico, ¿cuál de los siguientes elementos adquiere la configuración
MC electrónica 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6?
A)
B)
C)
D)
E)
23.
24.
MC
Magnesio
Flúor
Cloro
Oxígeno
Argón
¿Cuál de los siguientes pares de compuestos presenta solo enlaces de tipo covalente?
A)
H2O y MgO
B)
CaF2 y Cl2O
C)
CCl4 y CO2
D)
MgO y CCl4
E)
CaF2 y CO2
Respecto a la configuración electrónica [Ne] 3s2 3p2, es correcto afirmar que
A)
B)
C)
D)
E)
corresponde a un gas noble.
tiene todos sus orbitales completos.
corresponde a una especie con 14 electrones.
posee 3 niveles energeticos completos.
en el último nivel energético posee 3 orbitales tipo p completos.
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