Escuela Nacional Central de Agricultura
Coordinación académica
Curso de química 2015
Hoja de ejercicio 3.
1
Consultando únicamente la tabla periódica escoja los atomos mas electronegativo de
cada uno de los conjuntos siguientes:
a.
b.
c.
d.
2.
P,S, As, Se
Be, B, C, Si
Zn, Ga, As
Na, Mg, K, Ca.
¿Cuáles de los siguientes enlaces son polares?
a.
b.
c.
d.
𝑩−𝑭
𝑪𝒍 − 𝑪𝒍
𝑺𝒆 − 𝑶
𝑯−𝑰
¿Cuál es el átomo más electronegativo en cada enlace polar?
3.
Escriba el símbolo de Lewis para los atomos de cada uno de los siguientes elementos:
a.
b.
c.
4.
Dibujar la estructura de Lewis:
a.
b.
c.
d.
5.
SO42NH4+
BCl4HClO3
Para cada estructura determine:
a.
b.
c.
d.
7.
𝑯𝑪𝑵
𝑷𝑪𝒍𝟑
𝑷𝑶3O22-
Dibuje la estructura de Lewis de:
a.
b.
c.
d.
6.
Al
Br
Sr
Carga formal de cada átomo
Carga formal total
Carga molecular
Numero de localización de los enlaces dativos
En los espacios en blanco complete:
a.
En el LIBr es enlace es _______________ y en el H2O los cuales son
________
b.
En el BF3 el elemento _______________no completa su octeto
electrónico
c.
En el SO3 el número total de enlace es: _____________
1
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d.
8.
9.
En el compuesto C3H6 tiene _____________ enlaces, de ellos ______
son no polares _________son dobles y _____________sencillos
Represente la estructura de Lewis aceptable para cada uno de los siguientes (incluya la
carga formal)
Clasifique los siguientes enlaces como ionicos, covalentes polares o covalentes los
enlaces:
a.
b.
c.
d.
10.
SiSi en Cl3SiSiCl3
SiCl en Cl3SiSiCl3
CaF en CaF2
NH en NH3
Acomode los siguientes atomo en orden creciente de su radio atómico
a. Na, Al, P, Cl, Mg
b. Cual es el atomo mas grande del grupo 4A
c. Cual es el atomo mas pequeño del grupo 7ª
11.
12.
13.
Utilizando el segundo periodo de la tabla periódica como ejemplo, demuestre que
el tamaño de los atomos disminuye según se avanza de izquierda a derecha.
Explique esta tendencia.
.
Acomode los siguientes elementos en orden creciente con respecto a la primera
energía de ionización:
a. Na, Cl, Al, S y Cs
b. F,K, P, Ca, Ne
c. Be, Sr, Ra, Ba
d. B, Si, Ga, Se
Especifique cual de los siguientes elementos se esperaría que tuvieran mayor
afinidad electrónica y cual de la menor?
a. He, K, Co, S, Cl.
b. Li, Na, B
c. F, Cl, Br.
d. Br, I,
e. O, Si, P, Ca
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14.
Escriba los símbolos de Lewis de los reactivos y productos de las siguientes
reacciones
a.
b.
c.
d.
𝐒𝐫 + 𝐒𝐞 → 𝐒𝐫𝐒𝐞
𝐂𝐚 + 𝐇𝟐 → 𝐂𝐚𝐇𝟐
𝟔𝐋𝟏 + 𝐍𝟐 → 𝟐𝐋𝐢𝟑 𝐍
𝟐𝐀𝐥 + 𝟑𝐒 → 𝐀𝐥𝟐 𝐒𝟑
15.
Dado el estado de oxidación del hidrogeno -1, el del oxigeno -2 y el de Fluor -1,
determinar el estado de oxidación de los demás elementos de los compuestos
siguientes:
a. H2S
b. CrF3
c. H2SO4
d. Al2O3
e. H3PO4
f. MnO4g. K2CrO4
h. Cr2O72-
16.
Calcule el porcentaje de soluto en cada una de las siguientes soluciones.
a. 7.25 gramos de cloruro de sodio en 95 gramos de solución
b. 25.4 gramos de carbonato de potasio en 100 gramos de agua.
c. 25 ml de acido sulfúrico en 85 gramos de agua.
d. 2.5 ml de acido clorhídrico en 25 ml de agua.
17.
Calcule en porcentaje en masa de:
a. Na2SO4 en una disolución que contiene 10.6 gramos de Na2SO4 en
483 gramos de agua.
b. Una mina que contiene 2.86 gramos de plata por tonelada métrica de
la mina. ¿Cuál seria su concentración de plata en partes por millón y
partes por billón?,
El acido arcobico o vitamina C,(C6H8O6) es una vitamina soluble en agua. Una
disolución que contiene 80.50 gramos disuelto en 210 gramos de agua tiene una
densidad de 1.22 g/ml calcule:
a. El porcentaje en masa
b. El porcentaje de volumen
c. Partes por millón
d. Partes por billón
18.
19.
Una disolución de acido sulfúrico que contiene 571.6 gramos de H2SO4 por litro
de disolución tiene una densidad de 1.329 g/cc. Calcule:
a. Porcentaje en p/p
b. Porcentaje en p/v
c. Porcentaje en v/v
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20.
Calcule composición porcentual de los siguientes compuestos:
a. Ca(NO3)2.5H2O
b. (NH4)2SO4
c. Mg(NO3)2
21.
Calcule porcentaje de fosforo en p/p, P/V, al preparar una solución con acido
fosfórico.
a. Volumen de disolución a preparar m3
b. se le adiciono 0.75 litros de soluto.
c. El soluto es H3PO4 al 85% de pureza, con una densidad de 1.867
g/cc.
22.
El compuesto Al2(SO4)3 posee _________________ oxígenos por molécula, los
cuales contribuyen con _____________ estado de oxidación negativos y cada
aluminio compensa ____________ quedando _________, que son
compensados por 3 azufre, luego el estado de oxidación del S es ___________.
23.
Todos los metales sin excepción tiene estado de oxidación positivo, esto quiere
decir que poseen memos____________________ que los no metales. El número
de oxidación del Br- es___________ y el de Na en el NaF es ______.
24.
Para fertilizar las plantas le recomienda disolver 4 libras de Ca(NO3)2.5H2O en 5
galones de agua. Calcule:
a. Numero de moles disuelto por cada litro
b. Porcentaje de Ca(NO3)2.5H2O en P/P
c. Partes por millón de Ca.
d. Partes por millón de N.
25.
Para la fertilización de la hortensia, planta ornamental, le recomienda utilizar
Al(NO3)3: le piden los siguientes cálculos:
a. Moles de Al(NO3)3 en 10 kg
b. Porcentaje de aluminio en 546 gramos de Al(NO3)3
c. Peso molecular del molecular del compuesto.
26.
Escriba la configuración electrónica del silicio . identifique los electrones de
valencia en esta configuración electrónica y los electrones que son de valencia.
Desde el punto de la reactividad química. ¿cuál es la diferencia importante entre
ellos?
27.
Mediante el uso de símbolos y la estructura de Lewis, represente la formación
del SiCl4 a partir de los átomos de Si y Cl
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