Escuela Nacional Central de Agricultura Coordinación académica Curso de química 2015 Hoja de ejercicio 3. 1 Consultando únicamente la tabla periódica escoja los atomos mas electronegativo de cada uno de los conjuntos siguientes: a. b. c. d. 2. P,S, As, Se Be, B, C, Si Zn, Ga, As Na, Mg, K, Ca. ¿Cuáles de los siguientes enlaces son polares? a. b. c. d. 𝑩−𝑭 𝑪𝒍 − 𝑪𝒍 𝑺𝒆 − 𝑶 𝑯−𝑰 ¿Cuál es el átomo más electronegativo en cada enlace polar? 3. Escriba el símbolo de Lewis para los atomos de cada uno de los siguientes elementos: a. b. c. 4. Dibujar la estructura de Lewis: a. b. c. d. 5. SO42NH4+ BCl4HClO3 Para cada estructura determine: a. b. c. d. 7. 𝑯𝑪𝑵 𝑷𝑪𝒍𝟑 𝑷𝑶3O22- Dibuje la estructura de Lewis de: a. b. c. d. 6. Al Br Sr Carga formal de cada átomo Carga formal total Carga molecular Numero de localización de los enlaces dativos En los espacios en blanco complete: a. En el LIBr es enlace es _______________ y en el H2O los cuales son ________ b. En el BF3 el elemento _______________no completa su octeto electrónico c. En el SO3 el número total de enlace es: _____________ 1 Escuela Nacional Central de Agricultura Coordinación académica Curso de química 2015 d. 8. 9. En el compuesto C3H6 tiene _____________ enlaces, de ellos ______ son no polares _________son dobles y _____________sencillos Represente la estructura de Lewis aceptable para cada uno de los siguientes (incluya la carga formal) Clasifique los siguientes enlaces como ionicos, covalentes polares o covalentes los enlaces: a. b. c. d. 10. SiSi en Cl3SiSiCl3 SiCl en Cl3SiSiCl3 CaF en CaF2 NH en NH3 Acomode los siguientes atomo en orden creciente de su radio atómico a. Na, Al, P, Cl, Mg b. Cual es el atomo mas grande del grupo 4A c. Cual es el atomo mas pequeño del grupo 7ª 11. 12. 13. Utilizando el segundo periodo de la tabla periódica como ejemplo, demuestre que el tamaño de los atomos disminuye según se avanza de izquierda a derecha. Explique esta tendencia. . Acomode los siguientes elementos en orden creciente con respecto a la primera energía de ionización: a. Na, Cl, Al, S y Cs b. F,K, P, Ca, Ne c. Be, Sr, Ra, Ba d. B, Si, Ga, Se Especifique cual de los siguientes elementos se esperaría que tuvieran mayor afinidad electrónica y cual de la menor? a. He, K, Co, S, Cl. b. Li, Na, B c. F, Cl, Br. d. Br, I, e. O, Si, P, Ca 2 Escuela Nacional Central de Agricultura Coordinación académica Curso de química 2015 14. Escriba los símbolos de Lewis de los reactivos y productos de las siguientes reacciones a. b. c. d. 𝐒𝐫 + 𝐒𝐞 → 𝐒𝐫𝐒𝐞 𝐂𝐚 + 𝐇𝟐 → 𝐂𝐚𝐇𝟐 𝟔𝐋𝟏 + 𝐍𝟐 → 𝟐𝐋𝐢𝟑 𝐍 𝟐𝐀𝐥 + 𝟑𝐒 → 𝐀𝐥𝟐 𝐒𝟑 15. Dado el estado de oxidación del hidrogeno -1, el del oxigeno -2 y el de Fluor -1, determinar el estado de oxidación de los demás elementos de los compuestos siguientes: a. H2S b. CrF3 c. H2SO4 d. Al2O3 e. H3PO4 f. MnO4g. K2CrO4 h. Cr2O72- 16. Calcule el porcentaje de soluto en cada una de las siguientes soluciones. a. 7.25 gramos de cloruro de sodio en 95 gramos de solución b. 25.4 gramos de carbonato de potasio en 100 gramos de agua. c. 25 ml de acido sulfúrico en 85 gramos de agua. d. 2.5 ml de acido clorhídrico en 25 ml de agua. 17. Calcule en porcentaje en masa de: a. Na2SO4 en una disolución que contiene 10.6 gramos de Na2SO4 en 483 gramos de agua. b. Una mina que contiene 2.86 gramos de plata por tonelada métrica de la mina. ¿Cuál seria su concentración de plata en partes por millón y partes por billón?, El acido arcobico o vitamina C,(C6H8O6) es una vitamina soluble en agua. Una disolución que contiene 80.50 gramos disuelto en 210 gramos de agua tiene una densidad de 1.22 g/ml calcule: a. El porcentaje en masa b. El porcentaje de volumen c. Partes por millón d. Partes por billón 18. 19. Una disolución de acido sulfúrico que contiene 571.6 gramos de H2SO4 por litro de disolución tiene una densidad de 1.329 g/cc. Calcule: a. Porcentaje en p/p b. Porcentaje en p/v c. Porcentaje en v/v 3 Escuela Nacional Central de Agricultura Coordinación académica Curso de química 2015 20. Calcule composición porcentual de los siguientes compuestos: a. Ca(NO3)2.5H2O b. (NH4)2SO4 c. Mg(NO3)2 21. Calcule porcentaje de fosforo en p/p, P/V, al preparar una solución con acido fosfórico. a. Volumen de disolución a preparar m3 b. se le adiciono 0.75 litros de soluto. c. El soluto es H3PO4 al 85% de pureza, con una densidad de 1.867 g/cc. 22. El compuesto Al2(SO4)3 posee _________________ oxígenos por molécula, los cuales contribuyen con _____________ estado de oxidación negativos y cada aluminio compensa ____________ quedando _________, que son compensados por 3 azufre, luego el estado de oxidación del S es ___________. 23. Todos los metales sin excepción tiene estado de oxidación positivo, esto quiere decir que poseen memos____________________ que los no metales. El número de oxidación del Br- es___________ y el de Na en el NaF es ______. 24. Para fertilizar las plantas le recomienda disolver 4 libras de Ca(NO3)2.5H2O en 5 galones de agua. Calcule: a. Numero de moles disuelto por cada litro b. Porcentaje de Ca(NO3)2.5H2O en P/P c. Partes por millón de Ca. d. Partes por millón de N. 25. Para la fertilización de la hortensia, planta ornamental, le recomienda utilizar Al(NO3)3: le piden los siguientes cálculos: a. Moles de Al(NO3)3 en 10 kg b. Porcentaje de aluminio en 546 gramos de Al(NO3)3 c. Peso molecular del molecular del compuesto. 26. Escriba la configuración electrónica del silicio . identifique los electrones de valencia en esta configuración electrónica y los electrones que son de valencia. Desde el punto de la reactividad química. ¿cuál es la diferencia importante entre ellos? 27. Mediante el uso de símbolos y la estructura de Lewis, represente la formación del SiCl4 a partir de los átomos de Si y Cl 4
