Subido por Emilio Saca Poma

DIAGRAMA DE MUOLLER

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1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f,
6d, 7p.
Notación de los Elementos: los elementos se
respetan mediante los símbolos.
Símbolo:
Son abreviatura de los nombres de los
elementos. Cada símbolo representa un solo átomo
y tiene valor universal, y consta de una o dos letras
siendo la primera MAYUSCULA y la segunda
MINUSCULA.
a) Elementos que tienen como símbolo la primera letra
de su nombre que necesariamente debe de ser
MAYUSCULA tales como:
Boro
B
Carbono
C
Flúor
F
Nitrógeno
N
Oxigeno O
Hidrogeno
H
b) Elementos que tienen la misma letra inicial se
diferencian en su símbolo añadiendo a la letra inicial
MAYUSCULA una segunda letra MINUSCULA. No
existen símbolos con mas de dos letras.
Actinio
Ac
Aluminio
Al
Argón
Ar
Astato
At
Arsénico
As
Americio Am
Son compuestos binarios que forman al combinarse un
metal con el hidrogeno que trabaja con el numero de
oxidación de -1
METAL + HIDROGENO
→
HIDRURO METALICO
Nomenclatura tradicional.- Se antepone la palabra genérica
hidruro seguido del nombre del metal correspondiente, si tiene
una sola valencia. Si el metal tiene dos valencias, se utilizan
las terminaciones oso para la menor, ico para la mayor
valencia.
Ejemplos:
CoH3 Hidruro cobáltico
MgH2 Hidruro de magnesio
Nomenclatura Stock.- Se escribe la palabra hidruro de y
luego el nombre del metal, seguido de su valencia en números
romanos entre paréntesis. Si el metal tiene una sola valencia,
se quita el paréntesis y el número romano
Ejemplos:
CoH3 Hidruro de cobalto (III)
MgH2 Hidruro de magnesio (II)
Nomenclatura sistemática de la IUPAC.- Se usan los
prefijos: mono, di, tri, etc. para indicar el número de
átomos de cada elemento.
Ejemplos:
CoH3 Trihidruro de cobalto
MgH2 Dihidruro de magnesio
Son compuestos formados por HIDRÓGENO y un NO
METAL de los grupos 6A y 7A. El hidrógeno presenta un
estado de oxidación 1+ por lo que el no metal tomará un
estado de oxidación negativo, para conservar la
neutralidad del compuesto.
Estos compuestos se encuentran en forma natural en
estado gaseoso. Se les llama hidrácidos debido a que al
disolverse en agua y disociarse generan soluciones
ácidas.
Nomenclatura tradicional.- Se nombra como en
sistemática si están estado gaseoso pero si el gas
disuelve en agua, al producir disoluciones ácidas,
nombran con la palabra ácido seguida de la raíz del
metal terminada en -hídrico.
Ejemplos:
HF
Ácido fluorhídrico
HCl
Ácido clorhídrico
H2S Ácido sulfhídrico
H2Te Ácido telurhídrico
la
se
se
no
Nomenclatura sistemática de la IUPAC.- Se empieza con
el nombre del no metal terminado en uro, la preposición de
hidrógeno.
Ejemplos:
HF
HCl
H2S
Fluoruro de hidrógeno
Cloruro de hidrógeno
Sulfuro de hidrógeno
COMPUESTOS BINARIOS CON NOMBRE PROPIO: Existen
compuestos binarios formados por un no metal y el hidrógeno que
tienen nombres propios. Estos compuestos que no se pueden
considerar hidrácidos pues cuando se disuelven en agua no
producen soluciones ácidas. El amoníaco, por ejemplo, al disolverse
en agua produce una solución alcalina.
Nomenclatura tradicional. - Todos tienen nombres especiales.
BH3
Borano
B2H6
Diborano
CH4
Metano
SiH4
Silano
Si2H6
Disilano
AsH3
Arsina
PH3
Fosfina
NH3
Amoníaco
Nomenclatura sistemática de la IUPAC.- Se empieza con el
nombre genérico hidruro precedido de los prefijos: mono, di,
tri, etc. para indicar el número de hidrógenos presentes y
elemento no metal , la preposición de y el nombre del no metal
con su prefijo multiplicativo correspondiente.
BH3
B2H6
CH4
SiH4
Si2H6
AsH3
PH3
NH3
Trihidruro de boro
Hexahidruro de diboro
Tetrahidruro de carbono
Tetrahidruro de silicio
Hexahidruro de disilicio
Trihidruro de arsénico
Trihidruro de fósforo
Trihidruro de nitrógeno
VALENCIA
ESTADO DE
OXIDACION
PREFIJO
SUFIJO
Uno
Único
-
ICO o el nombre
del elemento
OSO
ICO
OSO
OSO
ICO
OSO
OSO
ICO
ICO
HIDRICO
URO
Menor
Mayor
Mínima
HIPO
Tres
Menor
Mayor
Mínima
HIPO
Menor
Cuatro
Mayor
Máxima
PER
Significa valencia negativa sin oxigeno
Significa valencia negativa sin oxigeno
Dos
mono
di o bi
tri
tetra
penta
hexa
1
2
3
4
5
6
hepta
octa
nona
deca
undeca
dodeca
7
8
9
10
11
12
La UNIÓN INTERNACIONAL DE QUÍMICA PURA Y APLICADA,
más conocida por sus siglas en inglés IUPAC
(International Union of Pure and Applied Chemistry),
es un grupo de trabajo que tiene como miembros a las
sociedades nacionales de química.
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