formulario de termo

TERMODINAMICA (FORMULARIO)
POR: Aux. Doc. Univ. Miguel Angel Gutierrez
☺ TERMOMETRIA.
☺ TRABAJO PARA GASES REALES.
V − b   1 1 
 + a − 
W = RT ln 2
 V V 
V
−
b
 1
  2
1 
☺ PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA.
∆E = Q − W
dE = dQ − dW
E = Energía Interna
☺ PROCESOS REVERSIBLES.dY YSUPERIOR − YINFERIOR
=
dT TSUPERIOR − TINFERIOR
☺ RELACION DE TEMPERATURAS.
º C K − 273 º F − 32 R − 492 º Re
=
=
=
=
5
5
9
9
4
☺ CALOR SENSIBLE.
Q = mCe ∆T
MIGUEL ANGEL
GUTIERREZ
♣ PROCESO ISOTERMICO (T=CTE).
∆E = 0 ⇒ Q = W ⇒ ∆H = 0
♣ PROCESO ISOBARICO (P=CTE)
∆E = Q − W ⇒ ∆H = Q
dE = dQ − dW
∆E = nCV ∆T
dE = nC v dT
☺ CALOR LATENTE. (Existe Cambio de Fase)
Q = mL
Sólido a Líquido → L fusión
Liquido a Vapor → Lvaporización
Sólido a Vapor → Lsub lim acion
☺ LEY CERO DE LA TERMODINAMICA.
(Ley de Equilibrio Térmico)
Qganado = −Q perdido Donde: Q = mCe ∆T
☺ EQUIVALENTE MECANICO DEL CALOR.
Calor ≅Trabajo Q ≅ W
☺ TRABAJO “W”.
W = PdV Ó W = P∆V
F
W = E P = mgh ; P =
A
☺ TRABAJO DE EXPANSION.
 P 
W = nRT 1 − 2  = P∆V
 P1 
☺ TRABAJO DE COMPRESION.
V

W = nRT  2 − 1
 V1

W = PdV
V 
W = nRTLn 2 
 V1 
∆H = nC P ∆T
dH = nC p dT
W = P∆V = nR (T2 − T1 )
W = PdV
♣ PROCESO ISOCORICO (V=CTE.)
W = 0 ⇒ ∆E = QV dE = QV
∆E = QV = nCV ∆T dE = nC v dT
∆H = nCP ∆T
dH = nC p dT
☺ CAPACIDADES CALORIFICAS.
* Gas monoatómico. (He, Ar, Kr, Xe,…)
3
5
CV = R ⇒ CP = R
2
2
* Gas diatómico. (O2, N2, Cl2,…)
5
7
CV = R ⇒ CP = R
2
2
* Gas poliatómico. (NH3, CH4, CO2, SO2,…)
7
9
CV = R ⇒ CP = R
2
2
☺ COEFICIENTE DE POISEN. “γ”
C
γ= P
C P − CV = R
CV
LEY CERO – PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA
FISICOQUIMICA
☺ PROCESO ADIABÁTICO.
Q = 0 ⇒ ∆E = −W
γ
γ
T = CTE ⇒ P1V1 = P2V2
∆H = nC P ∆T
γ −1
P = CTE ⇒ T1V1
∆E = nCV ∆T
W=
nR (T2 − T1 )
1− γ
= T2V2
T P 
V = CTE ⇒ 1 =  2 
T2  P1 
DATOS IMPORTANTES
γ −1
1−γ
γ
atm − l
mmHg − l
= 62.4
mol − K
mol − K
cal
J
R = 1.987
= 8.314
mol − K
K − mol
R = 0.082
1 Cal = 4.186 J
☺ PROCESOS IRREVERSIBLES.
CALORES ESPECIFICOS EN [Cal/g-ºC]
* PROCESO ISOTERMICO. (T=CTE)
W = POP (V2 − V1 ) ∆H = 0 Q = 0
* PROCESO ISOBARICO. (P=CTE)
W = POP (V2 − V1 ) ∆H = Q
* PROCESO ISOCORICO. (V=CTE)
W = 0 ∆E = Q
*
PROCESO ADIABATICO IRREVERSIBLE.
Q=0
∆E = −W
W = POP (V2 − V1 )
∆H = nC P ∆T
∆E = nCV ∆T
P2

C
+
R
V

P1
T2 = T1 
CP



Agua
1.00
Agua de mar 0.95
Alcohol
0.60
Mercurio
0.033
Aluminio 0.212
Cobre
Hierro
Plomo
Zinc
0.093
0.11
0.031
0.093
PROPIEDADES DEL AGUA
CE HIELO
CE AGUA
CE VAPOR
L FUSION HIELO
L VAPORI AGUA
0.5 Cal/g-ºC
1 Cal/g-ºC
0.45Cal/g-ºC
80 Cal/g
540 Cal/g
MIGUEL ANGEL
GUTIERREZ








 C

P

T2 = T1 
 C + R P1 
 V
P2 
COMPRESION
POP=P1=CTE
☺ COEFICIENTE DE JOULE Y THOMSON.
(Para gases reales)
* PROCESO ISENTALPICO.
∆H = 0
 dH 

 = Cpµ
 dP 
µ → Coeficiente de Joule y Thomson
LEY CERO – PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA
FISICOQUIMICA