Azufre El azufre es un elemento químico de número atómico 16 y símbolo S (del latín sulphur). Es un no metal abundante con un color amarillo característico. Dicho elemento es generado en estrellas masivas en las que predominan temperaturas que provocan la fusión entre un núcleo de silicio y otro de helio en un proceso denominado núcleo síntesis de supernovas.1 El azufre se encuentra en forma nativa en regiones volcánicas y en sus formas reducidas formando sulfuros y sulfosales o bien en sus formas oxidadas como sulfatos. Es un elemento químico esencial constituyente de los aminoácidos cisteína y metionina y, por consiguiente, necesario para la síntesis de proteínas presentes en todos los organismos vivos. Se usa principalmente como fertilizante pero también en la fabricación de pólvora, laxantes, fósforos e insecticidas. Se encuentra como azufre nativo en Estados Unidos, Italia y España. Combinado se encuentra como: Galena: sulfuro pumbloso Glenda: sulfuro de zinc Pirita: sulfuro de hierro Yeso: sulfato de calcio dihidratado Celestina: sulfato de estroncio Propiedades físicas Estado: Sólido Estructura cristalina: Ortorrómbica Color: Amarillo Densidad: 1960 kg/m³ Dureza: 2 (Mohs) Conductividad eléctrica: 5,0×10-16 S/m Conductividad térmica: 0,269 W/(m·K) Calor específico: 710 J/(kg·K) Punto de fusión: 388,36 K Entalpía de fusión: 1,7175 kJ/mol Punto de ebullición: 717,87 K Entalpía de vaporización: Sin datos Presión de vapor: 2,65×10-20 Pa a 388 K Propiedades químicas Número atómico:16 Valencia:+2,2,4,6 Electronegatividad: 2,5 Radio covalente (Å):1,02 Radio iónico (Å) (estado de oxidación):1,84 (-2) Radio atómico (Å): 1,27 Configuración electrónica: [Ne]3s23p4 Primer potencial de ionización (eV):10,36 Masa atómica (g/mol): 32,064 Densidad (g/ml): 2,07 Punto de ebullición (ºC): 444,6 Punto de fusión (ºC): 119,0 Métodos de obtención: mediante el método Frasch, se obtiene al fundir el azufre bajo la tierra o el mar y luego bombearlo hasta la superficie. Se utiliza el mismo equipo que el de los pozos petroleros para hacer perforaciones hasta el fondo de los estratos cargados de azufre, a una profundidad entre 150-750 m bajo tierra. Usos y aplicaciones: El azufre se usa en multitud de procesos industriales, como la producción de ácido sulfúrico para baterías, la fabricación de pólvora y el vulcanizado del caucho. Los sulfitos se usan para blanquear el papel y en fósforos. El tiosulfato de sodio o amonio se emplea en la industria fotográfica como «fijador» ya que disuelve el bromuro de plata; y el sulfato de magnesio (sal de Epsom) tiene usos diversos como laxante, exfoliante, o suplemento nutritivo para plantas. También el azufre se emplea en la industria enológica como antiséptico. Uno de sus principales usos es como anhídrido sulfuroso. El azufre tiene usos como fungicida y en la manufactura de fosfatos fertilizantes. Nitrogeno
