electrolitos

Electrolitos débiles
CARACTERISTICAS
PROPIEDADES
USOS
En la solución de un
electrolito débil la
especie principal es el
propio compuesto sin
ionizar
Poseen una tasa
grande de disminución
de conductividad a
mayor concentración
Acido fórmico: es utilizado para
la perforación de los pozos de
petróleo, como catalizador en la
producción de formiatos,
Los ácidos débiles se
dividen en: ácidos
débiles y bases débiles
Electrolitos fuertes
En la solución de un
electrolito fuerte débil la
especie principal son los
iones resultantes
Ácido cianhídrico: es aplicado
El agua es un electrolito por la industria química como en la
fabricación de tintes o sustancias
sumamente débil
explosivas.
Presentan menor
disminución de su
conductividad a mayor
concentración
Los electrolitos fuertes Los electrolitos están
se dividen en tres disociados en un 100%
categorías:
ácidos
fuertes, bases fuertes y
débiles
Ácido sulfúrico: la refinación del
petróleo, tratamiento del acero,
fabricación de explosivos y
plásticos.
Ácido peryodico: se ocupa para
los análisis estructurales de los
carbohidratos, detectar el cáncer,
pruebas de anatomía
microscópicas
Acido perclórico: limpiadores de
inodoros, metal, elaboración de
baterías, plomería, blanqueo,
grabado.
CARACTERISTICAS
ACIDOS FUERTES
ACIDOS DEBILES
Se disocian completamente cuando se
disuelven en agua, por tanto, ceden a la
solución una cantidad de iones H+
Ejemplos:
No se disocia completamente con el agua, es
decir, liberan una parte pequeña de sus iones H+.
Los ácidos débiles no suelen causar daños en
bajas concentraciones.

Ácido perclórico (HClO4)

Ácido bromhídrico (HBr)

Ácido clorhídrico (HCl)

Ácido sulfúrico (H2SO4)

Ácido nítrico (HNO3)

Ácido periódico (HIO4)

Ácido fluoroantimónico (HSbF6)

Ácido mágico (SbF5)

Ácido fluorosulfúrico (FSO3H
Ejemplos:

Ácido acético (CH3COOH)

Ácido benzoico (C6H5COOH)

Ácido fórmico (HCOOH)

Ácido cianhídrico (HCN)

Ácido cloro acético (CH2ClOOH)

Ácido yódico (HIO3)

Ácido nitroso (HNO2)

Ácido carbónico (H2CO3)

Ácido fosfórico (H3PO4)

Ácido sulfuroso (H2SO3
CARACTERISTICAS
BASES FUERTES
BASES DEBILES
Se disocian completamente, da todos sus iones
OH-. Son las bases de los metales alcalinos y los
alcalinotérreos. Pueden llegar a ser muy corrosivas
en bajas concentraciones.
Ejemplos:
No se disocian completamente con el agua.
Ejemplos: hidróxido de amonio, el amoniaco.
Precisamente el amoniaco es una base débil
porque al disolverse en agua da iones amonio, es
muy soluble en agua, pero no se disocia del todo
en el agua.
Ejemplos:

Hidróxido de litio (LiOH)

Hidróxido de sodio (NaOH)

Hidróxido de potasio (KOH)

Hidróxido de rubidio (RbOH)

Hidróxido de cesio (CsOH)

Hidróxido de calcio (Ca(OH)2)

Hidróxido de estroncio (Sr(OH)2)

Hidróxido de bario (Ba(OH)2)

Amida de sodio (NaNH2)

Dimetilamina ((CH3)2NH)

Etilamina (C2H5NH2)

Amoniaco (NH3)

Hidroxilamina (NH2OH)

Piridina (C5H5N)

Anilina (C6H5NH2)