Universidad De La Salle Bajío “Campus Américas” Profesor: Gilberto Valadez

Universidad De La Salle Bajío “Campus Américas”
Nombre: Carlos Alberto Rosas Hernández
Profesor: Gilberto Valadez
Nombre de la práctica: colores a la flama
Fecha de entrega: 23 de Octubre de 2012
Objetivo:
El aluminio identificara cationes en sales metálicas
Fundamento teórico:
Investigan espectros de emisión onda electromagnética, espectros de luz
visible longitudes de onda de diferentes colores.
Estructuras de bohr
Electrón excitado y en estado basal, colores a la flama.
La estructura electrónica de un átomo describe las energías y la
disposición de los electrones alrededor del átomo. Gran parte de lo que se
conoce acerca de la estructura electrónica de los átomos se averiguó
observando la interacción de la radiación electromagnética con la
materia.
Sabemos que el espectro de un elemento químico es característico de éste
y que del análisis espectroscópico de una muestra puede deducirse su
composición.
El origen de los espectros era desconocido hasta que la teoría atómica
asoció la emisión de radiación por parte de los átomos con el
comportamiento de los electrones, en concreto con la distancia a la que
éstos se encuentran del núcleo.
Material a utilizar:
*2 vasos de precipitados de 100ml
*Una gaza de platino
*Un mechero bunsen
*Punta de grafito.
Sustancias a utilizar:
*Sal de plomo
*Sal de bario
*Sal de litio,
*Sal de estroncio
*Sal de cobre
*Sal de potasio
*Sal de níquel
*Sal de calcios
*Sal de sodio
*Sal de plata
*Acido clorítico
*Agua destilada.
Procedimiento:
Encender un mechero bunsen y lograr una flama totalmente azul,
identificar la zona oxidante de la flama y la zona reductora de la flama en
la zona oxidante se harán las pruebas, agregar 10ml. de acido clorhídrico
a uno de los vasos de precipitados agregar 80ml de agua destilada y en el
otro vaso de agua de precipitados, introducir el alza de platino en el acido
clorhídrico impregnar ligeramente la punta del alza de platino en el acido
clorhídrico, impregnar ligeramente la punta a la sal otorgada por el
laboratorito colocar la punta impregnada del acido de platino en la parte
oxidada del platino.
Observaciones:
Flama es color roja = estroncio
Azul turquesa = cobre
Violeta= potasio
Blanco = plomo
Amarillo verdoso= bario