quimica trabajo academico

Trabajo
Académico
2019-1B
Escuela Profesional de Ingenieria Industrial
Quimica I
1704-17203
Nota:
Eberardo Osorio Rojas
Docente:
02
Ciclo:
Sección:
01-1
Módulo II
Forma de envío:
Datos del alumno:
Apellidos y nombres:
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Publicar su archivo(s) en la opción TRABAJO
ACADÉMICO que figura en el menú contextual de su
curso
Código de matrícula:
Fecha de envío:
[Escriba texto]
Uded de matrícula:
[Escriba texto]
Hasta el Domingo 16 de Junio 2019
Hasta las 23.59 PM
Recomendaciones:
1. Recuerde verificar la
correcta publicación de
su Trabajo Académico
en el Campus Virtual
antes de confirmar al
sistema el envío
definitivo al Docente.
Revisar la
previsualización de su
trabajo para asegurar
archivo correcto.
2.
Las fechas de publicación de trabajos académicos a través del campus virtual DUED LEARN están definidas
en la plataforma educativa, de acuerdo al cronograma académico 2019-1B por lo que no se aceptarán
trabajos extemporáneos.
3.
Las actividades de aprendizaje que se encuentran en los textos que recibe al matricularse, servirán para su
autoaprendizaje mas no para la calificación, por lo que no deberán ser consideradas como trabajos
académicos obligatorios.
Guía del Trabajo Académico:
4.
Recuerde: NO DEBE COPIAR DEL INTERNET, el Internet es únicamente una fuente de
consulta. Los trabajos copias de internet serán verificados con el SISTEMA
ANTIPLAGIO UAP y serán calificados con “00” (cero).
5. Estimado alumno:
El presente trabajo académico tiene por finalidad medir los logros alcanzados en el desarrollo del curso.
Para el examen parcial Ud. debe haber logrado desarrollar hasta 03 y para el examen final debe haber
desarrollado el trabajo completo.
1TADUED2019-1B DUEDUAP
Fecha de inicio: 29 Abril
Fecha de término: 23 de Junio
Trabajo
Académico
Criterios de evaluación del trabajo académico:
Este trabajo académico será calificado considerando criterios de evaluación según naturaleza del curso:
Presentación adecuada
del trabajo
Considera la evaluación de la redacción, ortografía, y presentación del
trabajo en este formato.
2
Investigación
bibliográfica:
Considera la revisión de diferentes fuentes bibliográficas y electrónicas
confiables y pertinentes a los temas tratados, citando según la normativa
APA.
Se sugiere ingresar al siguiente enlace de video de orientación:
3
Situación problemática o
caso práctico:
Considera el análisis contextualizado de casos o la solución de situaciones
problematizadoras de acuerdo a la naturaleza del curso.
4
Otros contenidos
Considera la aplicación de juicios valorativos ante situaciones y escenarios
diversos, valorando el componente actitudinal y ético.
1
Preguntas:
Desarrolle las siguientes preguntas, en forma ordenada.
1. Determina la energía cinética con la que será expulsado un electrón del cesio al emplear una
radiación de 25850 nm si sabemos que la energía umbral del Cs es 6,22 x 10–19 J (h = 6,625 x 10–34 Js
(3 puntos).
2TADUED2019-1B DUEDUAP
Fecha de inicio: 29 Abril
Fecha de término: 23 de Junio
Trabajo
Académico
2.- Hallar la configuración electrónica y los números cuánticos para z=41. Mencione orbitales,
electrones. (3 puntos)
NIOBIO Z=41
Nb: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s14d4
3. El gas natural es una mezcla de compuestos en los cuales mayoritariamente se encuentra metano,
CH4. Si disponemos de 164.89 g de este gas: a) ¿cuántas moléculas de CH4 están contenidas?
b) ¿cuántos moles de átomos de cada elemento están contenidos? c) ¿cuántos átomos de cada
elemento están contenidos? (3 puntos)
Numero de moles=n
masa molar=CH4
masa=164.89g
numero de moles=masa/masa molar
C=12,H=1
Masa Molar=12+1(4)=16
n=164.89/16
n=10,305 moles
1 mol
--------- 6.022 x 10²³ moléculas
10.305 mol --------x
x = ………..moléculas
4.- Determinar la molalidad de una disolución formada al disolver 16.19 g de hidróxido de calcio,
Ca(OH)2, en 209.7 g de agua, H2O, si la densidad de esta disolución en 1051 kg/m3. Pesos atómicos:
(Ca) = 40.01 u; (O) = 16.01 u; (H) = 1.002 u (3 puntos)
Peso molecular del Ca(OH)2 = 40 + 2 · 16 + 2 · 1 = 74 g gramos / mol (ver Tabla Periódica)
Moles de soluto: masa soluto / peso molecular = 16.19 / 74 = 0,218 moles de Ca(OH)2
Masa total de Disolución = 16.19 g Ca(OH)2 + 209.7 g H2O = 225.89 g de disolución
1051 kg/m3 = 1051 g/litro
densidad = masa / volumen → volumen = 225.89 / 1051 = 0,215 litros
Molalidad = moles de soluto / kg de disolvente = 0,218 moles / 0,21 kg = 1.038 m
Molaridad = moles de soluto / litros de disolución = 0,218 moles / 0,22589 litros = 0,9651 M
3TADUED2019-1B DUEDUAP
Fecha de inicio: 29 Abril
Fecha de término: 23 de Junio
Trabajo
Académico
Fuente: https://www.quimicas.net/2015/09/solucion-ejercicios-de-molalidad.html
5.- El gas natural es una mezcla de compuestos en los cuales mayoritariamente se encuentra metano,
CH4. Si disponemos de 177.96 g de este gas: a) ¿cuántas moléculas de CH4 están contenidas?
b) ¿cuántos moles de átomos de cada elemento están contenidos? c) ¿cuántos átomos de cada
elemento están contenidos? (3 puntos)
. El gas natural es una mezcla de compuestos en los cuales mayoritariamente se encuentra metano,
CH4. Si disponemos de 150 g de este gas:
a) ¿cuántas moléculas de CH4 están contenidas? 150 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝐻4 · 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝐻4 16 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝐻4 · 6,022 ·
1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐶𝐻4 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝐻4 = 5,65 · 1024 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐶𝐻4
b) ¿cuántos moles de átomos de cada elemento están contenidos? 150 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝐻4 · 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝐻4 16 𝑔
𝑑𝑒 𝐶𝐻4 · 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝐻4 = 9,38 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐶 150 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝐻4 · 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝐻4 16 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝐻4 · 4
𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝐻4 = 37,5 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐻
a) ¿cuántos átomos de cada elemento están contenidos? 9,38 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐶 · 6,022 · 1023 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐶
1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶 = 5,65 · 1024 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐶 37,5 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐻 · 6,022 · 1023 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐻 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐻 =
2,26 · 1025 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑑𝑒 𝐻
6.- Una mezcla de 4.17 g de metano CH4 y 6.85 g de etano C2H6 ocupa un volumen de 82,75 litros. Calcula:
a) la temperatura de la mezcla si la presión total es de 0.567 atm; b) la presión parcial de cada gas.
(1.5 puntos)
7.- Usted deberá presentar un caso práctico donde se explique la formación de un producto químico en
la industria. (1.5 puntos)
NOTA:
RECUERDE QUE EL TRABAJO ACADÉMICO LO TENDRA QUE COLGAR EN WORD.
Se considera la evaluación de la redacción, ortografía, y presentación del trabajo en este
formato (2ptos)
ESTRUCTURA DE LA PRESENTACIÓN DEL TRABAJO ACADEMICO
FORMATO DE TRABAJO
4TADUED2019-1B DUEDUAP
Fecha de inicio: 29 Abril
Fecha de término: 23 de Junio
Trabajo
Académico
Los trabajos serán presentados en formato Word. Las páginas irán numeradas. Tipo de letra:
Arial 12, Interlineado: Doble espacio, Márgenes: 2.54 simétrico (superior, inferior, izquierdo y
derecha): Alineado: a la izquierda; Compaginación: Centrado, Justificación: Completa.
CARATULA
En la primera página tiene que aparecer: el nombre y apellidos del autor el título del trabajo, la
fecha.
ÍNDICE
INTRODUCCIÓN
DESARROLLO DE LOS CONTENIDOS
ABREVIATURAS
No usar abreviaturas.
SIGLAS
Las siglas se escriben con mayúsculas, pero sin puntos de separación.
CIFRAS
Escribir las cifras en letras cuando puedan expresarse en una sola palabra (uno, cincuenta,
trescientos, mil), y en guarismos en los restantes casos.
BIBLIOGRAFIA
Selecciona estilo APA sexta Edición. Colocar los autores de los libros, Apellido, entre paréntesis
el año, título del libro, editorial, edición, país.
IMPORTANTE: Visite constantemente las ayudas, foros y enlaces interesantes allí
encontrará más información para realizar adecuadamente su trabajo académico.
¡Cuantiosos triunfos en el proceso de su trabajo académico!
5TADUED2019-1B DUEDUAP
Fecha de inicio: 29 Abril
Fecha de término: 23 de Junio
Trabajo
Académico
6TADUED2019-1B DUEDUAP
Fecha de inicio: 29 Abril
Fecha de término: 23 de Junio