1 a) El peso del soluto y la medida del volumen de la solución con la mayor exactitud posible. b) Después de trasvasar la fiola el enjuague del vaso de precipitado con la finalidad de que no quede restos solución y por ende de soluto. 2 Soluto………………………………………solución Cloruro de sodio(NaCl)……………………….. cloruro de sodio 10% p/p cloruro de sodio(NaCl)…………………………cloruro de sodio al 1% p/v hidróxido de sodio(NaOH)……………………… hidróxido de sodio 0.1 M aprox acido clorhídrico(HCl)…………………………. acido clorhídrico 0.1 N aprox. Carbonato de sodioNa2CO3…………………….. solución estándar de carbonato de sodio 0.100N 3 a) cloruro de sodio 10% p/p datos : peso de la solución: 9 g de agua destilada + 1g de soluto= 10 g solucion 10 g ……………………………100 g solución X g de soluto………………..10 g de solución X =1,0 g de soluto(NaCl) b) cloruro de sodio al 1% p/v 1 g soluto NaCl………………100 g solución X soluto NaCl………………….1000 g de solución c) X=1 g de soluto preparación de 100 ml de una soliucion de hidróxido de sodio 0.1 M aprox M=n/v…..=M=m/PF.V PFNaOH=40 V sol=100 ml.(1L)/1000ml=0.1L 0.1 M=msoluto/40.0.1L…………………….msoluto=0.4 g de NaOH d) acido clorhídrico 0.1 N aprox. Datos: Vsol= 250 ml=0.25 L PF HCl= 36,5 N=M.(parámetro) ENOTNCES 0.1=M.(1)………….M=0.1 APLICANDO A LA FORMUL DE LA MOLARIDAD M=msoluto/PF.VOLUMEN 0.1=m soluto/PF.0.25 L MSOLUTO=0.9125 g HCl(c) e) preparación de 100 ml de solución estándar de Na2CO3 0.100 M PF NaCO3=106 Weq-g=106/2=53g N=Wsoluto/W (eq-g) x Vsolucion(L) 0.100=W soluto/53 x o.1 L Wsoluto= 0.53 g soluto NaCO3 4) VHCl x NHCl=V estandar xV estandar 53.5xNHCl=50x 0.100N N HCl=0.09 5) PF NaOH=40 M=msoluto/PF.VOLUMEN 0.25=msoluto/40x2,5L msoluto =25 g 25 g…………..90% Xg……………..10% X=2,8 g Respuesta :25 +2,8= 27,8 g …. Se debe pesar de 27,8 g de NaOH con 10% de humedad 6) 𝑚2 = 37.25𝑔 𝐻𝐶𝑙(𝑐) 1.18 𝑔 𝐻𝐶𝑙(𝑐) 1𝑚𝑙 1 𝑚𝑜𝑙𝐻𝐶𝑙(𝑐) 𝑥 𝑥 𝑥 = 12 𝑚𝑜𝑙𝐻𝐶𝑙(𝑐) 100 𝑔 𝐻𝐶𝑙(𝑐) 1𝑚𝑙 10𝐿−3 36.25 𝑔 𝐻𝐶𝑙(𝑐) 𝑚3 = 0.1 𝑔 𝐻𝐶𝑙 1𝑚𝑙 1 𝑚𝑜𝑙 𝐻𝐶𝑙 𝑥 𝑥 = 2.7 𝑚𝑜𝑙/𝐿 −3 1𝑚𝑙 10𝐿 36.5 𝑔 𝐻𝐶𝑙 M1x V1 +M2.V2 =M3.V3 1,5 M xV1 +12x 25mL=2,7 mol/Lx(25 mL+ V1) 1.5V1+300 =67,5 + 2,7v1 1,2V1=232,5 V1= 193.75 ml 7) –las unidades de concentración como normalidad o molaridad de una solución depende de la cantidad del soluto que se determine . - la solución estándar es un patrón de concentración que sirve para que se pueden valorar o estandarizar otras concentraciones