- - Materiales: Matraz (el mas pequeño), 4 Tapones perforados, 2 Tapones, 2 Termómetros, 2 Trípodes, 4 Rejillas de amianto, 4 Mecheros, 4 Reactivos: Yodo, 10 g Agua destilada, 10 g Procedimiento: Coloca simultáneamente dos dispositivos, con la misma intensidad de llama. Uno de los matraces tendrá como reactivo el agua y otro el yodo. Cronometrar el tiempo que tardan ambos dispositivos en alcanzar 40 °C y una vez alcanzada esa temperatura apagar el mechero. (En caso de limitación de cantidad de termómetros, solamente uno de los dispositivos tendrá colocado el termómetro y este matraz tendrá como reactivo el agua) Tomar registro de los datos obtenidos: Tiempo requerido, observaciones directas e inferidas para cada uno de los dispositivos (formación de vapores, paredes del recipiente), tomar registro fotográfico. Repetir el mismo procedimiento con los mismos matraces, pero en este caso hasta alcanzar los 70 °C. Actividad: - Esquematizar a nivel molecular teniendo en cuenta el siguiente esquema inicial lo observado en la experiencia. Redacta lo sucedido para ambos sistemas teniendo en cuenta las siguientes preguntas orientativas: a) ¿Qué sucede a nivel molecular a medida que transcurre el tiempo?¿Qué cambios se observaron y que tipo de cambio refleja? b) ¿Se alcanza la misma temperatura al mismo tiempo para ambos reactivos? ¿Por qué? c) Una vez alcanzada la temperatura indicada, ¿Qué pasa con el sistema? Aumenta la presión de la fase acuosa, hasta que no cambia con el tiempo a menos que cambie la temperatura. Las moléculas de la superficie vencen la fuerza de atracción de las otras moléculas y escapan a la fase gaseosa >Aumenta numero de moléculas de la fase gaseosa > Se eleva la presión total > Aumenta la probabilidad de que choquen entre ellas o con otras moléculas componentes del aire> Pierden energía cinética > Vuelven a la fase liquida> Condensación. ---- continua hasta que: N° de moléculas que escapan de la fase liquida por unidad de tiempo = a las que regresan. Se llama: Equilibrio dinámico.
