Problema resuelto de moles 1. En un recipiente tenemos 100 g de dióxido de carbono (CO2): a) ¿Cuántos moles son? b) ¿Cuántas moléculas tenemos? c) ¿Cuántos átomos de oxígeno y carbono hay en total? d) Dibuja a nivel microscópico cómo te imaginas el dióxido de carbono que hay en el recipiente Solución I) Primero hacemos todos los cálculos para 1 mol de sustancia, CO2 Buscamos las masas atómicas en la tabla periódica Masas atómicas: C: 12 u O: 16 u Calculamos la masa molecular del CO2, es decir, la masa de una molécula: 𝐿𝑎 𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒 1 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎 𝑑𝑒 𝐶𝑂2 = 1 á𝑡𝑜 𝑑𝑒 𝐶 · 12 𝑢 16 𝑢 + 2 á𝑡𝑜𝑚 · = 44 𝑢 1 á𝑡𝑜𝑚𝑜 𝐶 1 á𝑡𝑜𝑚 𝐶 La masa molar del CO2 (M CO2) es la masa de 1 mol de moléculas (6,02 ·1023 ) de CO2 es: M CO2= 44 g/mol Así hemos obtenido: 1 mol de CO2 pesa 44 g y contiene 6,02·1023 moléculas de CO2 II) Ahora ya podemos calcular los moles y el número de moléculas en 100 g de CO2 a) 100 g de CO2 ¿Cuántos moles son? Masa(g) 100 𝑔 𝐶𝑂2 · moles 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂2 = 2,27 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐶𝑂2 44 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑂2 b) En 100 g de CO2, ¿cuántas moléculas tenemos? Moléculas de CO2 Masa(g) 100 𝑔 𝐶𝑂2 · 6,02 · 1023 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒𝐶𝑂2 = 1,37 · 1024 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐶𝑂2 44 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑂2 c) En 100 g de CO2 ¿cuántos átomos de oxígeno y carbono tenemos en total? Sabemos que 1 molécula de CO2 está formada por dos átomos de oxígeno y uno de carbono, es decir en una molécula hay en total 3 átomos. Moléculas de CO2 1,37 · 1024 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎𝑠 𝑑𝑒 𝐶𝑂2 · Átomos totales 3 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 (𝐶 𝑦 𝑂) = 4,1 · 1023 á𝑡𝑜𝑚𝑜𝑠 𝑡𝑜𝑡𝑎𝑙𝑒𝑠 1 𝑚𝑜𝑙é𝑐𝑢𝑙𝑎 𝑑𝑒 𝐶𝑂2 d) Dibuja a nivel microscópico cómo te imaginas el dióxido de carbono que hay en el recipiente 100 𝑔 𝐶𝑂2 · 1 𝑚𝑜𝑙 𝑑𝑒 𝐶𝑂2 = 2,27 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑑𝑒 𝐶𝑂2 44 𝑔 𝑑𝑒 𝐶𝑂2
