UNIVERSIDAD MAYOR REAL Y PONTIFICIA DE SAN
FRANCISCO XAVIER DE CHUQUISACA
FACULTAD DE TECNOLOGÍA
CARRERA: Ing. Industrial
MATERIA: Laboratorio Química Orgánica
PRÁCTICA Nº: 3
TÍTULO DE LA PRÁCTICA: Punto de Fusión
GRUPO Nº: 17
HORARIO: 9:00- 11:00 A.M.
UNIVERSITARIO (A): Antequera Parra Eva Larisa
FECHA DE PRÁCTICA: 10/ 09/2013
FECHA DE ENTREGA: 17/ 09/2013
NOMBRE DEL DOCENTE: Ing. J. R. Torres
Sucre- Bolivia
U.M.R.P.S.F.X.CH.
FACULTAD DE TECNOLOGÍA
LABORATORIO QUÍMICA ORGÁNICA
REPORTE3
GESTIÓN: 2/2013
FECHA REALIZACION PRÁCTICA: 10/ 09/ 2013
FECHA ENTREGA REPORTE: 17/ 09/ 2013
NOMBRE DEL UNIVERSITARIO (S): Antequera Parra Eva Larisa
DOCENTE: Ing. J. R. Torres
CARRERA: Ing. Industrial
DÍA: martes
SIGLA QMC: 200
HORA: 9:00- 11:00 a.m.
Nombres Compuestos
Utilizados
P.F. ºC
Experimental
P.F. ºC
Bibliográfico
Criterio de
Pureza
β-naftol
130
121- 124
No es puro
PUNTO DE FUSION
OBJETIVOS
Objetivo general: Determinar el punto de fusión de sustancias orgánicas solidas; y
utilizarlas como criterio de pureza.
Objetivos específicos:
Determinar el punto de fusión de sustancias orgánicas por el método del tubo thiele.
Determinar el punto de fusión del B- naftol.
Aplicar el criterio de punto de fusión mixto para evaluar la impureza de una
muestra.
FUNDAMENTO
Fusión es el proceso por el que una sustancia sólida al calentarse se convierte en líquido.
Es el proceso inverso a la solidificación.
Llamamos punto de fusión de una sustancia a la temperatura a la que se produce su fusión.
Es una propiedad física característica de cada sustancia. Mientras el sólido cambia de
estado sólido a estado líquido, la temperatura se mantiene constante.
El punto de fusión de un compuesto sólido cristalino es la temperatura a la cual se
encuentran en equilibrio la fase sólida y la fase líquida y generalmente esinformado dando
el intervalo entre dos temperaturas: la primera es cuandoaparece la primera gotita de
líquido y la segunda es cuando la masa cristalina termina de fundir.
El punto de fusión de un compuesto puro, en muchos casos se dá como una sola
temperatura, ya que el intervalo de fusión puede ser muy pequeño (menor a 1º).
En cambio, si hay impurezas, éstas provocan que el pf disminuya y el intervalo defusión se
amplíe.
Existen actualmente muchos tipos de aparatos para determinar el punto defusión. En este
laboratorio, usaremos: el tubo de Thiele.
MATERIALES Y REACTIVOS
MATERIALES:
1 tubo de Thiele
1 Soporte universal
1 Pinza
1 Termómetro
1 tubo Capilar
1 Mechero de Bunsen
1 tubo de vidrio, ligas
REACTIVOS:
Acido b-naftol
Glicerina
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
Llevamos a cabo el método para determinar el punto de fusión del ácido oxálico y B-naftol
en el método del tubo de Thiele.
Se limpio la mesa de trabajo y se preparo el material requerido para la practica.
Se sellaron dos tubos capilares al fuego por un extremo y se empacaron con acido oxalico
finamente pulverizado hasta alcanzar una altura de 3 a 4mm.
Nos ayudamos con un tubo de vidrio para empacar bien los capilares para lo cual, dejamos
caer un par de veces a traves del tubo.
Fijamos el capilar al termometro con una liga , se lleno el tubo de thiele con glicerina se
ajusto al soporte universal. Se introdujo el termometro con el capilar esto debe estar al nivel
del tubo de thiele y se sumerge al nivel del bracito.
Pusimos a calentar el brazo lateral del tubo de thiele con el mechero de busen y atendimos
el ascenso de temperatura, tomamos nota del punto en que el acido oxalico comenzo a
fundirse y el punto en que se encontro totalmente liquido.
Repetimos el mismo procedimiento para determinar el punto de fusion del B-naftol.
APÉNDICE
Imágenes tomadas durante la práctica
CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES
De acuerdo con los resultados obtenidos, los cuales fueron temperaturas un tanto distintas
entre ellas y recordando lo antes mencionado en la introducción es importante notar que el
punto de fusión no es una temperatura exacta, sino que sucede a un rango de temperaturas
que conocemos como intervalo y que comprende desde el indicio de fusión de los primeros
cristales hasta su total fusión,
El punto de fusión de una sustancia no siempre es exacto, sino comprendido en un
intervalo de fusión.
La pureza de una sustancia influye directamente en la precisión de su punto de
fusión
BIBLIOGRAFÍA
http://www.educared.org/global/anavegar5/podium/images/b/1563/puntofusion.htm
http://depa.pquim.unam.mx/~fercor/dqo/manuales/1311/p2.pdf
Chang, R. (2007) Química. 9ª ed. Mc Graw Hill, México.
http://www.scribd.com/doc/80941086/Informe-de-laboratorio-de-quimica-organicaIdentificacion-de-sustancias-y-propiedades-fisicas-ESPOL
CUESTIONARIO
1. ¿Cómo pueden obtenerse CO2, hexacloroetano y butano en estado líquido?
El dióxido de carbono es uno de los gases de efecto invernadero, que contribuye a
que la Tierra tenga una temperatura habitable, siempre y cuando se mantenga
dentrode un rango determinado. Sin dióxido de carbono, la Ti erra sería un bloque
de hielo. Por otro lado, un exceso de dióxido de carbono acentúa el fenómeno
conocido como efecto invernadero, reduciendo la emisión de calor al espacio y
provocando un mayorcalentamiento del planeta.
Propiedades físicas
Tiene algunas características peculiares, pues carece de fase líquida a la
presiónatmosférica normal; el sólido sublima directamentea la fase gaseosa. Para
obtener lafase líquida a la temperatura ambiente es necesarioaplicar una presión de
6,7 MPa (67veces la presión atmosférica normal).
El hexacloruro de wolframio forma cristales de color púrpura oscuro. A
temperaturas más bajas, se convierte de color rojo vino. Se puede obtener una forma
roja del compuesto mediante la rápida condensación del vapor. Vuelve al color
purpura con un calentamiento suave. A una temperatura de 180 ° C, la forma αestable se modifica a un sistema cristalino trigonal, los parámetros de la celda
unidad: a = 0,658 nm, α = 55 °.
Se hidroliza fácilmente en el aire húmedo, dando a oxicloruros naranja WOCl4 y
WO2Cl2, y posteriormente, trióxido de wolframio. El ClW6 es soluble en disulfuro
de carbono, tetracloruro de carbono y oxicloruro de fósforo
El butano (de ácido butírico y éste del latínbutyrum, 'manteca'3 y del sufijo -ano) es
un hidrocarburo liberado en la fermentación de las mantecas rancias, de ahí su
nombre. También llamado n-butano, es un hidrocarburo saturado, parafínico o
alifático, inflamable, gaseoso que se licúa a presión atmosférica a -0,5 °C, formado
por cuatro átomos de carbono y por diez de hidrógeno, cuya fórmula química es
C4H10. 4 También puede denominarse con el mismo nombre a un isómero de este
gas: el isobutano o metilpropano.
2. ¿Explique las diferencias de las propiedades físicas de los compuestos
organicos con respecto a los compuestos inorgánicos?
Compuestos orgánicos:
Tiene bajo punto de fusión
Están en los tres estados físicos ( solido, líquido y gaseoso)
Algunos grupos son combustibles
Utilizan como base de construcción al átomo de carbono
Son los principales componentes de los animales y vegetales
Compuestos inorgánicos:
Tienen altos puntos de fusión
Están en estado solido
No son combustibles
Son formados de cristales inorgánicos
3. ¿De cuatro diferencias en la reactividad química entre un compuesto orgánico,
tal como un hidrocarburo y una sal inorgánica?
Entre las diferencias más importantes se encuentran:
Todas las sustancias orgánicas utilizan como base de construcción al átomo
de carbono y unos pocos elementos más, mientras que en las sustancias
inorgánicas participan a la gran mayoría de los elementos conocidos.
Las sustancias orgánicas se forman naturalmente en los vegetales y
animales.
La totalidad de los compuestos orgánicos están formados por enlaces
covalentes, mientras que los inorgánicos lo hacen mediante enlaces iónicos y
covalentes.
La mayoría de los compuestos orgánicos presentan isómeros (sustancias que
poseen la misma fórmula molecular pero difieren en sus propiedades físicas
y químicas); los inorgánicos generalmente no presentan isómeros.
Los compuestos orgánicos forman cadenas o uniones del carbono consigo
mismo y otros elementos; los compuestos inorgánicos con excepción de
algunos silicatos no forman cadenas pero si uniones. Las uniones químicas
son importantes para el desarrollo de la vida
4. Un compuesto orgánico tiene su punto de fusión de 156oC; su presión de vapor
a esa temperatura es de 231mm.¿ Cómo podrá sublimarlo?
5. ¿Cómo difieren los puntos de ebullición, de fusión y las solubilidades de los
compuestos orgánicos covalentes de aquellos de las sales inorgánicas?
Punto de ebullición es aquella temperatura en la cual la presión de vapor del líquido
iguala a la presión de vapor del medio en el que se encuentra.1 Coloquialmente, se
dice que es la temperatura a la cual la materia cambia del estado líquido al estado
gaseoso.
La temperatura de una sustancia o cuerpo depende de la energía cinética media de
las moléculas. A temperaturas inferiores al punto de ebullición, sólo una pequeña
fracción de las moléculas en la superficie tiene energía suficiente para romper la
tensión superficial y escapar. Este incremento de energía constituye un intercambio
de calor que da lugar al aumento de la entropía del sistema (tendencia al desorden
de las partículas que componen su cuerpo).
El punto de ebullición depende de la masa molecular de la sustancia y del tipo de las
fuerzas intermoleculares de esta sustancia. Para ello se debe determinar si la
sustancia es covalente polar, covalente no polar, y determinar el tipo de enlaces
(dipolo permanente - dipolo inducido o puentes de hidrógeno).
El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta
la presión, la densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve
indistinguible de la fase líquida con la que está en equilibrio; ésta es la temperatura
crítica, por encima de la cual no existe una fase líquida clara. El helio tiene el punto
normal de ebullición más bajo (4.2 kPa) de los correspondientes a cualquier
sustancia, y El punto de fusión es la temperatura a la cual se encuentra el equilibrio
de fases sólido - líquido, es decir la materia pasa de estado sólido a estado líquido,
se funde. Cabe destacar que el cambio de fase ocurre a temperatura constante. El
punto de fusión es una propiedad intensiva.
En la mayoría de las sustancias, el punto de fusión y de congelación, son iguales.
Pero esto no siempre es así: por ejemplo, el Agar-agar se funde a 85 °C y se
solidifica a partir de los 31 °C a 40 °C; este proceso se conoce como histéresis.
El dispositivo de medición del punto de fusión M5000 es totalmente automático.
A diferencia del punto de ebullición, el punto de fusión de una sustancia es poco
afectado por la presión y, por lo tanto, pueden ser utilizados para caracterizar
compuestos orgánicos y para comprobar su pureza.
El punto de fusión de una sustancia pura es siempre más alto y tiene una gama más
pequeña de variación que el punto de fusión de una sustancia impura. Cuanto más
impura sea, más bajo es el punto de fusión y más amplia es la gama de variación.
Eventualmente, se alcanza un punto de fusión mínimo. El cociente de la mezcla que
da lugar al punto de fusión posible más bajo se conoce como el punto eutéctico,
perteneciente a cada átomo de temperatura de la sustancia a la cual se someta a
fusión.1
El punto de fusión de un compuesto puro, en muchos casos se da con una sola
temperatura, ya que el intervalo de fusión puede ser muy pequeño (menor a 1º). En
cambio, si hay impurezas, éstas provocan que el punto de fusión disminuya y el
intervalo de fusión se amplíeel carburo de tungsteno, uno de los más altos (6300
kPa).
La solubilidad es una medida de la capacidad de disolverse una determinada
sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se
corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad de
solvente a una temperatura fija y en dicho caso se establece que la solución está
saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro,
o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL) . El método preferido para hacer
que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra y enfriar
hasta temperatura ambiente (normalmente En algunas condiciones la solubilidad se
puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones
sobresaturadas.
No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente. Por ejemplo, en el agua,
se disuelve el alcohol y la sal, en tanto que el aceite y la gasolina no se disuelven.
En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que,
debido a este carácter, la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo, los
compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no
son solubles en éter etílico.
Entonces para que un compuesto sea soluble en éter etílico ha de tener escasa
polaridad; es decir, tal compuesto no ha de tener más de un grupo polar. Los
compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor reactividad, como
son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados.
El término solubilidad se utiliza tanto para designar al fenómeno cualitativo del
proceso de disolución como para expresar cuantitativamente la concentración de las
soluciones. La solubilidad de una sustancia depende de la naturaleza del disolvente
y del soluto, así como de la temperatura y la presión del sistema, es decir, de la
tendencia del sistema a alcanzar el valor máximo de entropía. Al proceso de
interacción entre las moléculas del disolvente y las partículas del soluto para formar
agregados se le llama solvatación y si el solvente es agua, hidratación.
1. Supóngase que se tiene una sustancia desconocida X, que se sospecha se trata
de A o B, dos sustancias desconocidas que funden aproximadamente a la
misma temperatura. Indiquese un procedimiento por el que se puede
determinar si X es idéntico a A o a B¿Qué resultados obtendrían si:
a) si X es idéntico a A
b) si X es idéntico a B
c) si X no es idéntico ni a A ni a B (EXPLIQUE CON GRAFICOS)
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