MANUAL DE QUÍMICA 1 MANUAL DE QUÍMICA Tablas, constantes e información general para los cursos de química de la DCB en la FI de la UNAM Material recopilado y editado por: Ana Laura Pérez Martínez 1ra edición 2016 2da edición 2019 Índice Sistema internacional de unidades y equivalencias [2, 12] ............................................................................ 1 Múltiplos y submúltiplos de las unidades SI Constantes físicas [2, 4, 13, 14] [5] ............................................................................................................................ 2 Factores unitarios de conversión de unidades Normas ortográficas relativas a los símbolos Espectro electromagnético ............................................................................................ 2 [8, 9] [2] [12] ........................................................................................ 3 .......................................................................................... 3 ...................................................................................................................... 4 Longitudes de onda de la luz visible [2] ......................................................................................................... 5 Partes de una onda[8] ...................................................................................................................................... 5 Colores complementarios ................................................................................................................................ 5 Tabla periodica de los elementos [7, 9] ........................................................................................................... 6 Orden de llenado de los subniveles 8 atómicos [1] ........................................................................................................................................................ 8 Principio de Aufbau [1] Forma de los orbitales ..................................................................................................................................... 8 [10] ............................................................................................................................... 9 Forma de moléculas predichas de acuerdo con la teoría de la repulsión de pares de electrones de valencia dirigida[1] ............................................................................................................ 10 Niveles de energía de orbitales moleculares .............................................................................................. 11 Estructuras cristalinas [11] .............................................................................................................................. 12 Características de estructuras cristalinas [11] .............................................................................................. 12 Tabla de iones monoatómicos más comunes (ordenado por carga) Tabla de iones poliatómicos [3, 5, 6] [5, 6] .............................................. 13 ............................................................................................................... 14 Fuerza relativa de ácidos y bases ................................................................................................................ 15 Constantes de disociación para ácidos (Ka) (298.15 [K] y 101.325 [kPa]) [3, 4] .................................... 16 Constantes de disociación para bases ( Kb) (298.15 [K] y 101.325 [kPa]) [3, 4] .................................... 18 Constantes del producto de solubilidad (KPS) (298.15 [K] y 101.325 [kPa]) Datos termodinámicos selectos a 298.15 [K] [3, 4, 11] [3, 4] ................................. 19 ................................................................................ 23 Potenciales estándares de reducción (E°) a 298.15 [K] [3, 4] ................................................................... 28 Escalas de temperatura ................................................................................................................................. 30 Referencias...................................................................................................................................................... 31 MANUAL DE QUÍMICA Sistema internacional de unidades y equivalencias Magnitud básica Unidad básica [2, 12] Símbolo en SI Definición LONGITUD metro m Distancia que la luz recorre en 1/299 729 458 de un segundo. MASA kilogramo kg TIEMPO segundo s CORRIENTE ELÉCTRICA amperio A TEMPERATURA temperatura K CANTIDAD DE SUSTANCIA mol mol INTENSIDAD LUMINOSA candela cd Masa de un cilindro de aleación de platino-iridio almacenado en París. Duración de 9 192 631 770 periodos de la radiación correspondiente a la transición entre dos niveles híper finos del átomo cesio-133. Magnitud de la corriente que cuando fluye entre dos conductores paralelos de longitud infinita, separados por 1 [m] en el vacío, resulta en una fuerza entre los dos cables de 2 x 10-7 newton por metro de longitud. Definido como la fracción 1/273.16 de la temperatura termodinámica del punto triple del agua. Cantidad de sustancia contenida de entidades específicas igual en magnitud a los átomos contenidos de carbono-12 en exactamente 0.012 [kg] de ese elemento. Intensidad luminosa en una dirección dada, de una fuente que emite radiación monocromática con una frecuencia de 540 x 10 12 Hertz y que tiene una intensidad de radiación en esa dirección de 1/683 watts por estereorradián. Nombre de la unidad derivada o unidades básicas Símbolo de la unidad derivada Expresión en función de otras unidades metro cuadrado - m2 metro cúbico - m3 metro por segundo - m/s ACELERACIÓN metro por segundo al cuadrado - m/s2 CANTIDAD DE MOVIMIENTO kilogramo por metro por segundo Magnitud derivada ÁREA VOLUMEN VELOCIDAD kg m/s kilogramo por metro cubico - kg/m3 hercio Hz 1/s FUERZA newton N kg m/s2 PRESIÓN pascal Pa N/m2 = kg/m s2 POTENCIA watt W J/s = kg m2/ s3 ENERGÍA joule J N m = kg m2/s2 coulomb C As DIFERENCIA DE POTENCIAL ELÉCTRICO voltio V J/C = W/A = C/F = kg m2/ A s3 CAPACIDAD ELÉCTRICA faradio F C/V = A2 s4 / kg m2 siemens S A/V = A2 s3 / kg m2 tesla T N s / m C = V s / m2 = kg / A s2 DENSIDAD FRECUENCIA CARGA ELÉCTRICA CONDUCTANCIA ELÉCTRICA INDUCCIÓN MAGNÉTICA 1 DCB, FI, UNAM Múltiplos y submúltiplos de las unidades SI Factor 1024 1021 1018 1015 1012 109 106 103 102 101 Nombre yotta zetta exa peta tera giga mega kilo hecto deca Constantes físicas Constante Símbolo g Carga eléctrica fundamental q Cero absoluto de temperatura Constante de Boltzmann Constante de Coulomb Constante de Faraday Nombre deci centi mili micro nano pico femto atto zepto yocto Símbolo d c m n p f a z y Constante Símbolo 9.80665 [m/s2] Constante universal de los gases ideales R 1.602176x10-19 [C] Densidad del aire a 298.15 [K] y 101.325 [kPa] aire 1.184 [kg/m3] Electrón volt eV 1.602176x10-19 [J] e 2.718281828 Masa del electrón me 9.109382 x10-31 [kg] Masa del protón mp 1.6726 × 10–27 [kg] Permeabilidad magnética en el vacío μ 4 π × 10-7 [N / A2] = 1.257x10-6 [Tm/A] Pi 3.14159265358979 Presión estándar --- 101 325 [Pa] 2hc 3.74178x10-16 [m2 W] RB 5.2918 × 10-11 [m] c 299 792 458 [m/s] aire 1.849x10-5 [kg/m s] -273.15 °C NA 6.0221x1023 [1/mol] KB 1.380650x10-23 [J/K] KC 9x10 9 [N m2/C2] F 96485.3399 [C/mol] G Constante de Planck h 6.626069x10-34 [J s] RH 10 973 732 [1/m] RHc RHhc 2 Magnitud Constante de gravitación universal Constante de Rydberg Factor 10-1 10-2 10-3 10-6 10-9 10-12 10-15 10-18 10-21 10-24 [2, 4, 13, 14] Aceleración de la gravedad en la tierra Constante de Avogadro Símbolo Y Z E P T G M k h da [5] 6.674x10-11 [m3/ kg s2] 3.289842x1015 [Hz] 13.6057 [eV] Logaritmo base natural Primera constante de radiación Radio de Bohr Velocidad de la luz en el vacío Viscosidad dinámica del aire a 298.15 [K] y 101.325 [kPa] Magnitud 8.314472 [J / K mol] MANUAL DE QUÍMICA Factores unitarios de conversión de unidades [2] Conversión de unidades en diferentes sistemas métricos Longitud 1 [m] = 3.28084 [ft] = 39.3701 [in] 1 [in] = 2.54 [cm] Masa 1 [kg] = 2.20462 [lb] Energía 1 kJ] = 10 [m Pa] = 10 [bar cm ] = 9871.67 [atm cm3] = 239.01 [cal] = 0.94845 [BTU] 3 3 4 3 Presión 1 [bar] = 100 [kPa] = 0.1 [MPa] = 0.986923 [atm] = 14.5038 [psia] = 1.0197 [kgf/cm2] = 750.062 [mmHg] = 401.8 [in H2O] 1 [atm] = 101.325 [kPa] = 760 [mmHg] = 0.101325 [MPa] Potencia 1 [kW] = 1[kJ/s] = 3414.4 [Btu/h] = 1.341 [HP] = 860.4 [kcal/h] = 737 [lb ft/s] Constante Universal de Los Gases R = 8.314 [J/K mol] = 83.14 [bar cm3/K mol] = 1.987 [cal/K mol] = 82.06 [atm cm3/K mol] Volumen 1[m ] =1000 [l] = 35.3147 [ft ] = 264.17 [gal] 3 3 Normas ortográficas relativas a los símbolos[12] Los símbolos de las unidades son entidades matemáticas, no abreviaturas. Por lo que deben escribirse siempre como están establecidos. Se sugiere seguir las siguientes reglas ortográficas: Los símbolos de las unidades van en letra recta (no en cursiva) independientemente del tipo de letra empleada en el texto adyacente. Esto permite diferenciarlos de las variables. Los prefijos forman parte de la unidad; precede al símbolo que tiene la unidad en ausencia de prefijo y sin espacio intermedio. Un prefijo nunca se usa solo y nunca se aplica más de un prefijo en una sola unidad. Los prefijos de los submúltiplos y múltiplos hasta kilo (k) se escriben con minúscula (es incorrecto «Kg» con mayúscula); a partir de mega (M) los prefijos van en mayúscula. Los símbolos se escriben en minúsculas excepto si derivan de un nombre propio, en cuyo caso la primera letra es mayúscula (como W de Watt o Wb de Weber). Como excepción se permite el uso de la letra «L» como símbolo del litro para evitar la confusión con el número 1. El valor numérico y el símbolo de las unidades deben ir separados por un espacio y no deben quedar en líneas diferentes. Ejemplo: «20 m» es correcto. Los símbolos no se pluralizan y no van seguidos de un punto, salvo al final de una frase. No se permite emplear abreviaturas en lugar de los símbolos y nombres de las unidades. Por ejemplo, mps (en vez de «metro por segundo» o «m/s»). De esta forma se evitan equivocaciones respecto a los valores de las magnitudes. No se pueden mezclar símbolos de unidades con nombres de unidades en una misma expresión, pues los nombres no son entidades matemáticas y los símbolos sí. Por ejemplo: son correctos «30 kHz», «treinta kilohercios» y «30 kilohercios»; es incorrecto «treinta kHz». 3 DCB, FI, UNAM Los nombres de las unidades son nombres comunes, incluso si derivan de un nombre propio; por lo tanto, no se escriben con mayúscula excepto al principio de un enunciado. Ejemplo: «Expresar en newtons.» es correcto; «Expresar en Newtons.» es incorrecto. Téngase en cuenta también que los nombres de las unidades son nombres comunes que deben seguir todas las reglas gramaticales, por lo que sí se pluralizan (así tenemos pascales, vatios y julios). En nombres de las unidades de temperatura como grado Celsius (°C) o grado Fahrenheit (°F), puesto que la unidad Espectro electromagnético [km] es el grado, seguido por un atributo que es el nombre propio de quien ideó la escala, dichos apellidos van en mayúsculas. En estos casos la unidad es una palabra compuesta donde «grado» es un nombre común y el apellido la modifica. En el caso de la temperatura en kelvin, la unidad es «kelvin» (K) y no «grado Kelvin» (°K), por lo que en este caso el nombre va con minúscula inicial como si fuera un nombre común, aunque el símbolo de la unidad es en mayúscula por derivar de un nombre propio. [8, 9] [cm] [mm] [m] [nm] [ ]* [pm] *Angström, unidad de longitud usada para longitudes de onda, distancias moleculares y atómicas, perteneciente al SI y cuya equivalencia es 1 [Å]= 1 x 10-10 [m]. 4 MANUAL DE QUÍMICA Longitudes de onda de la luz visible [2] Intervalo de longitud de onda [nm] 380 a 427 Color Violeta 427 a 476 Azul 476 a 570 Verde 570 a 581 Amarillo 581 a 618 Anaranjado 618 a 780 Rojo Partes de una onda[8] Colores complementarios Las flechas vinculan los colores complementarios 5 DCB, FI, UNAM Tabla periodica de los elementos 6 [7, 9] MANUAL DE QUÍMICA 7 DCB, FI, UNAM Orden de llenado de los subniveles atómicos [1] Inicio En la imagen se visualiza el orden de llenado tomando en cuenta el número cuántico principal “n” que está denotado con valores numéricos enteros, y el número cuántico secundario o azimutal denotado por las literales s, p, d y f. Fin Principio de Aufbau [1] 8 Símbolo Nivel n No. de orbitales No. Atómico Símbolo Nivel n 1 H K 1S 0 0 ½ 1 19 K N 4s 0 0 ½ 1 2 He K 1S 0 0 -½ 1 20 Ca N 4s 0 0 -½ 1 3 Li L 2S 0 0 ½ 1 21 Sc M 3d 2 2 ½ 5 4 Be L 2S 0 0 -½ 1 22 Ti M 3d 2 1 ½ 5 5 Be L 2p 1 1 ½ 3 23 V M 3d 2 0 ½ 5 6 C L 2p 1 0 ½ 3 24 Cr M 3d 2 -1 ½ 5 7 N L 2p 1 -1 ½ 3 25 Mn M 3d 2 -2 ½ 5 Fe M 3d 2 -2 -½ 5 l m s l m s No. de orbitales No. Atómico Valor de los números cuánticos para el electrón diferencial de cada elemento. 8 O L 2p 1 -1 -½ 3 26 9 F L 2p 1 0 -½ 3 27 Co M 3d 2 -1 -½ 5 10 Ne L 2p 1 1 -½ 3 28 Ni M 3d 2 0 -½ 5 11 Na M 3s 0 0 ½ 1 29 Cu M 3d 2 1 -½ 5 12 Mg M 3s 0 0 -½ 1 30 Zn M 3d 2 2 -½ 5 13 Al M 3p 1 1 ½ 3 31 Ga N 4p 1 1 ½ 3 14 Si M 3p 1 0 ½ 3 32 Ge N 4p 1 0 ½ 3 15 P M 3p 1 -1 ½ 3 33 As N 4p 1 -1 ½ 3 Se N 4p 1 -1 -½ 3 16 S M 3p 1 -1 -½ 3 34 17 Cl M 3p 1 0 -½ 3 35 Br N 4p 1 0 -½ 3 18 Ar M 3p 1 1 -½ 3 36 Kr N 4p 1 1 -½ 3 MANUAL DE QUÍMICA Forma de los orbitales [10] Tipo de electrones Electrones s Orbital Descripción s Forma esférica Electrones p 2px A lo largo del eje x 2py A lo largo del eje y 2pz A lo largo del eje z dxy En el plano x-y dyz En el plano y-z dxz En el plano x-z dx2y2 A lo largo de los ejes x y y, y más allá de los orbitales dz2 A lo largo y alrededor del eje z Electrones d Modelo 9 DCB, FI, UNAM Forma de moléculas predichas de acuerdo con la teoría de la repulsión de pares de electrones de valencia dirigida [1] Número total de pares de electrones en el átomo central Forma molecular Número de coordinación del átomo central Tipos de pares de electrones del átomo central Fórmula química Nombre 2 Lineal 2 2 PE AX2 Lineal HgCl2, CdI2, [Ag(CN)2]-1 3 Triangular 3 3 PE AX3 Triángulo equilátero BF3, BI3, GaI3 2 2 PE, 1PL AX2 Forma de V SnCl2, PbCl2 4 4 PE AX4 Tetraédrica CH4, [BF4]-1, SnX4 3 3 PE, 1 PL AX3 Piramidal trigonal NH3, H3O+1, PH3 2 2 PE, 2 PL AX2 Forma de V H2O, H2S 5 5 PE AX5 Bipiramidal trigonal PCl5, SbCl5, VO3-1 4 4 PE, 1 PL AX4 Tetraedro irregular SF4, TeCl4, R2SeCl2 3 3 PE, 2 PL AX3 En forma de T ClF3, BrF3 2 2 PE, 3 PL AX2 Lineal [ICl2]-1, I3-1 6 6 PE AX6 Octaédrica SF6, [ SiF6]-2, [PbCl6]-2 5 5 PE, 1 PS AX5 Piramidal cuadrada BrF5, IF5 4 4 PE, 2 PS AX4 Plana cuadrada [ICl4]-1, [BrF4]- 4 5 6 Tetraédrica Bipiramidal trigonal Octaédrica PE= par de electrones enlazados; PL=par de electrones libres 10 Geometría más estable Ejemplos Esquema 1 MANUAL DE QUÍMICA Niveles de energía de orbitales moleculares (Para los elementos desde el 1 hasta el 10) (idealizado)* *Algunas moléculas diatómicas homonucleares tienen los orbitales moleculares 𝜎(2𝑝 )𝑦 𝜋 2𝑝 , 𝜋(2𝑝 ) en el orden inverso. 11 DCB, FI, UNAM Estructuras cristalinas [11] Cúbica Simple Ortorómbica Simple Centrada en las caras Centrada en las caras de extremo Tetragonal Centrada en el cuerpo Centrada en el cuerpo Hexagonal Simple Romboedro Características de estructuras cristalinas Centrada en las caras de extremo Triclínica [11] Sistema Características Cúbico Tetragonal Ortorómbico o rómbico Hexagonal o Trigonal Monoclínico Tres ejes iguales y mutuamente perpendiculares Dos ejes iguales y uno diferente, mutuamente perpendiculares Tres ejes diferentes mutuamente perpendiculares Tres ejes iguales inclinados a 120° con un cuarto eje diferente y perpendicular a los otros tres Dos ejes en un ángulo oblicuo con un tercer eje perpendicular a los otros dos Tres ejes diferentes intersectando de forma oblicua Dos ejes iguales haciendo un ángulo semejante entre cada uno Celda unitaria 12 Centrada en las caras Monoclínica Simple Triclínico Romboedro Centrada en el cuerpo Ejes en celda unitaria a=b=c a=b≠c a≠b≠c Ángulos en celda unitaria = = = 90° = = = 90° = = = 90° a=b≠c = = 90° = 120° = = 90° ≠ 90° ≠ ≠ ≠ 90° a≠b≠c a≠b≠c MANUAL DE QUÍMICA Tabla de iones monoatómicos más comunes (ordenado por carga) [5, 6] Carga única Cationes Nombre Ion hidrógeno Ion litio Ion sodio Ion potasio Ion rubidio Ion cesio Ion berilio Ion magnesio Ion calcio Ion estroncio Ion bario Ion radio Ion plata Ion cinc Ion aluminio Símbolo H+ Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+ Be2+ Mg2+ Ca2+ Sr2+ Ba2+ Ra2+ Ag2+ Zn2+ Al2+ Aniones Símbolo HFClBrIO2S2Se2Te2N3P3As3- Nombre Hidruro Fluoruro Cloruro Bromuro Yoduro Óxido Sulfuro Selenuro Telururo Nitruro Fosfuro Arsenuro Varias cargas Símbolo + Cu Cu2+ Fe2+ Fe3+ Sn2+ Sn4+ Cr2+ Cr3+ Mn2+ Mn3+ Hg1+ Hg2+ Pb2+ Pb4+ Co2+ Co3+ Au+ Au3+ Ni2+ Ni4+ Nombre Sistemático Ion cobre (I) Ion cobre (II) Ion hierro (II) Ion hierro (III) Ion estaño (II) Ion estaño (IV) Ion cromo (II) Ion cromo (III) Ion manganeso (II) Ion manganeso (IIII) Ion mercurio (I) Ion mercurio (II) Ion plomo (II) Ion plomo (IV) Ion cobalto (II) Ion cobalto (III) Ion oro (I) Ion oro (II) Ion niquel (II) Ion niquel (IV) Común Cuproso Cúprico Ferroso Férrico Cromoso Crómico Mercúrico Plumboso Plúmbico Cobaltoso Cobáltico Auroso Áurico 13 DCB, FI, UNAM Tabla de iones poliatómicos Fórmula OHCNOCNSCNHCO3HSO3HSO4H2PO2H2PO3H2PO4C2H3O2PO2PO3AsO3SbO2SbO3BO2AlO2NO2NO3BiO3BrOBrO2BrO4ClOClO2ClO3ClO4IOIO2IO3IO4MnO4ReO4- 14 Nombre Común Hidróxido Cianuro Cianato Tiocianato Hidrógencarbonato (bicarbonato) Hidrógenosulfito Hidrógenosulfato Hipofosfito Dihidrógenofosfito Dihidrógenofosfato Acetato Metafosfito Metafosfato Metarseniato Metantimonito Metantimoniato Metaborato Aluminato Nitrito Nitrato Bismutato Hipobromito Bromito Bromato Hipoclorito Clorito Clorato Perclorato Hipoyodito Yodito Yodato Peryodato Permanganato Perreniato [3, 5, 6] Fórmula OCO32C2O42HPO32HPO42SO22SO32SO42S2O22S2O32S2O52S2O62S2O72SiF62SiO32SnO22SnO32ZnO22SeO32SeO42TeO32TeO4CrO42Cr2O72MoO42MnO32MnO42ReO42TiO32PbO22PbO32B4O72PO33PO44- Nombre Común Peróxido Carbonato Oxalato Hidrógenofosfito Hidrógenofosfato Hiposulfito Sulfito Sulfato Tiosulfito Tiosulfato Pirosulfito Hiposulfato Pirosulfato Fluorsilicato Metasilicato Estanito Estanato Zincato Selenito Seleniato Telurito(Teluronito) Telurato (Teluronato) Cromato Dicromato Molibdato Manganito Manganato Reniato Metitanato Plumbito Plumbato Tetraborato Fosfito Fosfato Fórmula (AsO2)3(AsO3)3(AsO4)3(SbO3)3(SbO4)3(BO3)3(BO4)3(BiO3)3(AlO4)3[Fe(CN)6]3[Fe(CN)6]4(P2O5)4(P2O7)4(SiO4)4(SnO4)4(PbO4)4(TiO4)4(CO4)4(P2O6)4(NH4)+ Nómbre Cómún Metarsenito Arsenito Arseniato Antimonito Antimoniato Borato Perborato Bismutito Peraluminato Ferricianuro Ferrocianuro Pirofosfito Pirofosfato Ortosilicato Ortoestanato Ortoplumbato Ortotitaniato Ortocarbonato Hipofosfato Ion Amonio (PH4)+ (H3O)+ Fosfonio Ion Hidronio (UO2)+ (CO)+ Uranilo Carbonilo (CH3COO)1(C2H3O2)1- Acetato MANUAL DE QUÍMICA Fuerza relativa de ácidos y bases Ácido conjugado Base Conjugada HClO4 ClO4- HNO3 NO3 Cl- - H2SO4 + H3O H2C2O4 Fuerza creciente de los ácidos - - HSO4 H2O - HC2O4 2- HSO4 H2SO3 SO4 HSO3 H3PO4 H2PO4 HF F HNO2 NO2 HCOOH HCOO - - - HC2O4 HC2H3O2 - 2- C2O4 - Al(H2O)63+ C2H3O2 Al(H2O)5OH2+ H2CO3 HCO3 H2S HS - - - HPO4 HSO3 HCN - SO3 + NH3 H2PO4 - 2+ - CO3 2- PO4 HCO3 HS NH3 2- CN NH4 HPO4 H2O Fuerza creciente de las bases HCl 2- 3- OH - 2- S - NH2 15 DCB, FI, UNAM Constantes de disociación para ácidos (Ka) (298.15 [K] y 101.325 [kPa]) [3, 4] Ácidos Ecuación de equilibrio Ka Acético HC2H3O2 + H2O H3O + C2H3O2 - Aluminio (hidróxido) Al(OH)3 H3O + AlO2 + + 1.8 X 10 - Amonio (ión) NH4 + H2O H3O + NH3 Antimonio (III) hidróxido SbOOH + H2O H3O + SbO2 + + 2+ -5 1.4 X 10 (Kh) + -10 5.6 X 10 (Kh) + - + -11 1.0 X 10 - -4 H3AsO4 + H2O H3O + H2AsO4 - + 2- + H3AsO4 + H2O H3O + HAsO4 2.5 X 10 2- -8 5.6 X 10 -13 HAsO4 + H2O H3O + AsO43- 3.0 X 10 Arsenoso (meta) HAsO2 + H2O H3O + AsO Benzoico HC7H5O2 + H2O H3O + C7H5O2 Bismuto (III) ion + 2 + -5 6.6 X 10 2+ -2 Bi + 2H2O H3O + BiOH H3BO3 + H2O H3O + H2BO Bromhídrico HBr + H2O H3O + Br Carbónico 6.0 X 10 - Bórico (orto) N-butírico -10 + 3+ + 1 X 10 (Kh) 3 4 7 2 -5 HC4H7O2 + H2O H3O + C H O + 1.5 X 10 3 + -11 + - HCN +H2O H3O + CN Zn(OH)2 + 2H2O 2H3O + ZnO Cinc (ión) Zn + 2H2O H3O + ZnOH + 22 -29 1.0 X 10 + -4 H3C6H5O7 + H2O H3O + H2C6H5O7 - + 8.4 X 10 2- -5 H2C6H5O7 + H2O H3O + HC6H5O7 2- + 1.8 X 10 3- -6 HC6H5O7 + H2O H3O + C6H5O7 Cloracético 16 + 4.0 X 10 - HC2H2ClO2 + H2O H3O + C2H2ClO2 -3 1.4 X 10 -14 Cr(OH)3 + H2O H3O + CrO2 Cromo (III) (ión) Cr + 2H2O H3O + CrOH Dicloracético HC2HCl2O2 + H2O H3O + C2HCl2O2 Estaño (IV) (hidróxido) Sn(OH)4 + 4H2O 2H3O + [Sn(OH)6] Estaño (II) (hidróxido) Sn(OH)2 + H2O H3O + HSnO2 Fórmico HCHO2 + H2O H3O + CHO2 Fosfórico (orto) H3PO4 + H2O H3O + H2PO4 2+ + + -8 1 X 10 (Kh) + - + 3+ 10 - + -17 -4 1 X 10 (Kh) + - + + + 2- + -2 3.3 X 10 2- 10 - -15 3.8 X 10 2.1 X 10 -4 - 7.5 X 10 2- 6.2 X 10 -3 -8 H2PO4 + H2O H3O + HPO4 3- HPO4 + H2O H3O + PO4 O-ftálico + + + + + 1.3 X 10 -3 2- 3.9 X 10 - 2.9 X 10 2- 2.5 X 10 -6 -4 -5 - 3.1 X 10 -4 2 1.5 X 10 H2C8H4O4 + H2O H3O + HC8H4O4 + -5 HC8H4O4 - + H2O H3O + C8H4O4 Fluorhídrico HF + H2O H3O + F Hexacianoférrico (III) H3(Fe(CN)6) + H2O H3O + H2(Fe(CN)6) + -12 - H2C8H4O4 +H2O H3O + HC8H4O4 HC8H4O4- + H2O H3O + C8H4O4 P-ftálico 10 H2C8H4O4 +H2O H3O + HC8H4O4 HC8H4O4- + H2O H3O + C8H4O4 M-ftálico -32 - + - -1 9 X 10 2+ + -19 7.9 X 10 Cromo (III)(hidróxido) -10 - - H2CrO4 + H2O H3O + HCrO4 2.5 X 10 (Kh) + + 1.0 X 10 Crómico 4.0 X 10 + - Cu + 2H2O H3O + CuOH -10 Cinc (hidróxido) Cítrico 4.8 X 10 + Cobre (II) (ión) 4.2 X 10 2- Grande - - -7 H2CO3 + H2O H3O + HCO + HCuO2 + H2O H3O + CuO2 Grande + 2+ Cu(OH)2 + H2O H3O + HCuO2 6.0 X 10 HCO3 + H2O H3O + CO3 Cianhídrico Cobre (II) (hidróxido) -10 + - HCl +H2O H3O + Cl -13 Al + 2H2O H3O + AlOH 3+ Clorhídrico 4.0 X 10 Aluminio (ión) Arsénico (orto) -5 - -4 6.7 X 10 - grande 2- grande + - + 2- + H2(Fe(CN)6) + H2O H3O + H(Fe(CN)6) 3- H(Fe(CN)6) + H2O H3O + Fe(CN)6 grande MANUAL DE QUÍMICA + grande Sulfato ácido H2SO4 + H2O H3O + HSO4 2- grande Sulfuroso HSO4 + H2O H3O + SO4 3- 10 -3 Sulfito ácido H2SO3 + H2O H3O + HSO3 -5 Sulfito HSO3 + H2O H3O + SO3 -3 Tartárico H2C4H4O6 + H2O H3O + HC4H4O6 -6 - H4(Fe(CN)6) + H2O H3O + H3(Fe(CN)6) Hexacianoférrico (II) - + H3(Fe(CN)6) + H2O H3O + H2(Fe(CN)6) 2- + H2(Fe(CN)6) + H2O H3O + H(Fe(CN)6) 3- + 4- H(Fe(CN)6) + H2O H3O + Fe(CN)6 Hierro (III) (ión) Fe + 2H2O H3O + FeOH Hierro (II) (ión) Fe + 2H2O H3O + FeOH Hipocloroso HCIO + H2O H3O + ClO Láctico HC3H5O3 + H2O H3O + C2HCl2O2 Magnesio (ión) Mg + 2H2O H3O + MgOH Mercurio (II) (ión) Hg + 2H2O H3O + HgOH Nítrico HNO3 + H2O H3O + NO3 Nitroso HNO2 + H2O H3O + NO2 Oxalato de hidrógeno H2C2O4 + H2O H3O + HC2O4 Oxálico HC2O4 + H2O H3O + C2O4 Perclórico HClO4 + H2O H3O + ClO4 Permangánico HMnO4 + H2O H3O + MnO4 Peróxido de hidrógeno H2O2 + H2O H3O + HO2 Pícrico HC6H2N3O7 + H2O H3O + C6H2N3O7 Plomo (II) (hidróxido) Pb(OH)2 + H2O H3O + HPbO2 Propiónico (propanoico) HC3H5O2 + H2O H3O + C3H5O2 Salicílico HC7H5O3 + H2O H3O + C7H5O3 Silícico (meta) H2SiO3 + H2O H3O + HSiO3 Silicato HSiO3 + H2O H3O + SiO3 Sulfámico HNH2SO3 +H2O H3O + NH2SO3 Sulfhídrico H2S + H2O H3O + HS Sulfúrico HS + H2O H3O + S 5.6 X 10 + - + 2- -2 1.3 X 10 + - grande - - + -2 1.3 X 10 2- -8 5.6 X 10 3+ + 2+ 4.0 X 10 (Kh) 2+ + + 1.2 X 10 (Kh) Tiociánico HC4H4O6- + H2O H3 O + C4H4O6 -8 Tiocionato HNCS + H2O H3O + NCS -4 Tiosulfúrico H2S2O3 + H2O H3O + HS2O3 Tiosulfato HS2O3 + H2O H3O + S2O3 Tricloracético HC2Cl3O2 + H2O H3O + C2Cl3O2 Yodhídrico HI + H2O H3O + I + - 3.2 X 10 + 2+ + 2+ + - + - + - + -12 2.0 X 10 (Kh) + -3 2.0 X 10 (Kh) grande + + grande grande - - -1 4.2 X 10 -16 4.6 X 10 + - 1.4 X 10 + - 1.0 X 10 -5 -3 - -10 3.2 X 10 2- 2- -1 2.0 X 10 -12 + - - 2.4 X 10 + - -3 3.2 X 10 grande + + 2- -5 - + - -2 2.0 X 10 5.0 X 10 - + + -5 grande - + + 4.3 X 10 -2 2 + - - 2- - + -3 3.8 X 10 - + + 1.0 X 10 -4 - + + - 4.5 X 10 + - 8.4 X 10 + 6.3 X 10 - -12 -1 1.0 X 10 -7 1.0 X 10 -13 1.3 X 10 17 DCB, FI, UNAM Constantes de disociación para bases ( Kb) (298.15 [K] y 101.325 [kPa]) [3, 4] Bases Acetato (ión) Ecuación de equilibrio - C2H3O2 + H2O HC2H3O2 + OH -10 5.6 X 10 Amoniaco NH3 + H2O NH4 + OH Anilina C6H5NH2 + H2O C6H5NH3 + OH Arsenato (ión) (orto) AsO4 + H2O HAsO4 + OH + - -5 2- 2- - -10 3.8 X 10 - -2 3.3 X 10 (Kh) - - -7 HAsO4 + H2O H2AsO4 + OH - H2AsO4 + H2O H3AsO4 + OH Arsenito (ión) (meta) - 1.8 X 10 (Kh) - -11 4.0 X 10 - 1.6 X 10 (Kh) Borato (ión) H2BO3 + H2O H3BO3 + OH Tetraborate (ión) B4O7 + 5H2O 2H2BO3- + 2H3BO3 Bromuro Br + H2O HBr + OH Carbonato (ión) HCO3 + H2O H2CO3 + OH - - -5 1.6 X 10 (Kh) 2- 10 - - - -8 2.4 X 10 (Kh) - -4 CO3 + H2O HCO3 + OH Cianurio (ión) CN + H2O HCN + OH Cloruro (ión) Cl + H2O HCl + OH 2.1 X 10 (Kh) - -3 2.5 X 10 (Kh) Muy pequeño - Cromato (ión) CrO4 + H2O HCrO4 + OH Dimetilamina (CH3)2NH + H2O (CH3)2NH2 + OH Etanolamina HO(CH2)2NH2 +H2O HO(CH2)2NH3 + OH Etilamina C2H5NH2 + H2O C2H5NH3 + OH Trietanolamina (HOC2H2)3N + H2O (HOC2H2)3NH + OH Trietilamina (C2H5)3N + H2O (C2H5)3NH + OH Trimetilamina (CH3)3N + H2O (CH3)3NH + OH Yoduro (ión) l + H2O Hl + OH Kh = Constante de hidrólisis 18 - 2- - - -8 3.0 X 10 (Kh) + - -4 5.1 X 10 + + + + - - - - -5 3.2 X 10 -4 5.6 X 10 + - -3 Muy pequeño - - (Kh) -5 AsO2 + H2O HAsO2 + OH 2- (Kh) 1.8 X 10 + 3- Kb - - - -7 5.9 X 10 -4 5.3 X 10 -5 5.3 X 10 Muy pequeño MANUAL DE QUÍMICA Constantes del producto de solubilidad (KPS) (298.15 [K] y 101.325 [kPa]) [3, 4] Anión Acetato Ecuación de equilibrio + - -3 AgC2H3O2 Ag + C2H3O2 4.0 X 10 2+ Arsenato (orto) - 3- 2+ 3- -36 NiCO3 Ni + CO3 -20 Hg2CO3 Hg2 + CO3 -29 Ag2CO3 2Ag + CO3 -26 SrCO3 Sr + CO3 -27 Tl2CO3 2TI +CO3 -5 ZnCO3 Zn + CO3 5.8 X 10 3- 2.1 X 10 2+ 3- 1.9 X 10 2+ 3- 2+ 3- Zn3(AsO4)2 3Zn + 2AsO4 + - AgBrO3 Ag + BrO3 2+ -6 + 5.3 X 10 - 2+ PbBr2 Pb + 2Br - 2+ Hg2Br2 Hg2 + 2Br 2+ HgBr2 Hg + 2Br + AgBr Ag + Br + TlBr Tl + Br - - - - 2+ 2- 8.8 X 10 2- 2- 2- + 2- 2+ - -9 3.2 X 10 - 2+ - - -19 HgCl2 Hg + 2Cl -13 AgCl Ag + CI 5.2 X 10 -6 3.9 X 10 -5 1.6 X 10 Hg2Cl2 Hg2 + 2Cl 2+ + + - - TlCl Tl + Cl -10 2.0 X 10 -7 PbCl2 Pb + 2Cl 1.1 X 10 -10 7.0 X 10 7.9 X 10 - 2+ -12 8.2 X 10 -3 BiOCI BiO + Cl + -17 8.9 X 10 4.0 X 10 2- + -11 -7 2- 2+ -20 1.4 X 10 + Cloruro -13 1.5 X 10 2.1 X 10 -6 -22 -1 3.1 X 10 2- CuCl Cu + CI 1.3 X 10 -11 2+ -9 4.6 X 10 -10 3.5 X 10 2+ Cianuro -13 2- 2+ 6.0 X 10 5.5 X 10 -9 4.7 X 10 2- 2+ 1.1 X 10 5.2 X 10 2- + 3.1 X 10 Ba(BrO3)2 Ba + 2BrO3 CuBr Cu + Br 2+ 4.1 X 10 2+ Ni3(AsO4)2 3Ni + 2AsO4 Bromuro MnCO3 Mn + CO3 3+ Mn3(AsO4)2 3Mn + 2AsO4 2.5 X 10 -21 7.6 X 10 Mg3(AsO4)2 3Mg + 2AsO4 2- MgCO3 Mg + CO3 Cu3(AsO4)2 3Cu + 2AsO4 3- 2+ -36 7.8 X 10 2+ 8.0 X 10 PbCO3 Pb + CO3 3+ Pb3(AsO4)2 3Pb + 2AsO4 2- -21 2.2 X 10 3- 2+ Li2CO3 2Li + CO3 3- FeAsO4 Fe + AsO4 2- -33 2+ 3- 2+ FeCO3 Fe + CO3 Cd3(AsO4)2 3Cd + 2AsO4 2+ -12 -19 6.8 X 10 3- 2- CuCO3 Cu + CO3 3- CrAsO4 Cr + AsO4 2+ -13 2+ Ca3(AsO4)2 3Ca + 2AsO4 5.1 X 10 CoCO3 Co + CO3 1.1 X 10 Kps -9 BaCO3 Ba + CO3 -16 1.6 X 10 Ba3(AsO4)2 3Ba + 2AsO4 2- CaCO3 Ca + CO3 1.0 X 10 3+ 2+ -22 + 3- Ecuación de equilibrio CdCO3 Cd + CO3 3.6 X 10 Ag3AsO4 3Ag + AsO4 Anión Carbonato -10 Hg2(C2H3O2)2 Hg2 + 2C2H3O2 AlAsO4 Al + AsO4 Bromato Kps -18 1.1 X 10 -15 6.1 X 10 -10 2.8 X 10 -4 1.8 X 10 Continúa… 19 DCB, FI, UNAM Anión Ecuación de equilibrio -11 2+ 2- 7.1 X 10 2+ 2- 3.6 X 10 2+ 2- CuCrO4 Cu + CrO4 2+ 2- + - 2+ - - - -10 CaF2 Ca + 2F + LiF Li + F 1.7 X 10 - PbF2 Pb + 2F 2+ - 4+ - -28 3+ 3- -19 2+ 5.8 X 10 3- Ba3(PO4)2 3Ba + 2PO4 3+ 3- 2+ -39 6.0 X 10 -20 BiPO4 Bi + PO4 1.0 X 10 3- -32 Ca3(PO4)2 3Ca + 2PO4 1.3 X 10 3+ 1.5 X 10 3- FePO4 Fe + PO4 20 2+ Hexacianoferrato (II) 3- + -18 -33 9.1 X 10 2+ 4- -95 K2Zn3(Fe(CN)6)2 2K + 3Zn + 2Fe(CN)6 1.0 X 10 + 1.6 X 10 4- Ag4(Fe(CN)6) 4Ag + Fe(CN)6 -41 Hexacianoferrato (III) Ag Fe(CN) 3Ag+ +Fe(CN) 33 6 6 1.0 X 10 Hidróxido - 5.0 X 10 - 1.0 X 10 3+ + -17 2+ + -22 -33 Be(OH)2 Be + 2OH 4.0 X 10 AlPO4 Al + PO4 -8 6.7 X 10 -8 -10 -31 1.0 X 10 3- SbOOH SbO + OH 7.9 X 10 ThF4 Th + 4F Fosfato + -8 8.0 X 10 SrF2 Sr + 2F 3- -3 4.0 X 10 - MgF2 Mg + 2F 2+ 2+ Sr3(PO4)2 3Sr + 2PO4 Al(OH)3 Al + 3OH 5.0 X 10 2+ -21 1.0 X 10 Zn3(PO4)2 3Zn + 2PO4 -5 -22 1.0 X 10 3- -11 2.4 X 10 -13 2.6 X 10 3- + -14 - 3- Ag3PO4 3Ag + PO4 1.6 X 10 BaF2 Ba + 2F 2+ 2+ Tl3PO4 3Tl + PO4 -4 AgCN Ag + CN + -13 5.0 X 10 -13 1.0 X 10 Mn3(PO4)3 3Mn + 2PO4 1.0 X 10 Hg2(CN)2 Hg2 + 2CN 3- 2+ 9.8 X 10 CuCN Cu + CN -13 3.2 X 10 MgNH4PO4 Mg + NH4 + PO4 -6 2- -43 8.0 X 10 3- 2+ 3.6 X 10 Tl2CrO4 2TI + CrO4 2+ Mg3(PO4)3 3Mg + 2PO4 -12 2- + -6 1.9 X 10 SrCrO4 Sr + CrO4 + + -9 2- + Li3PO4 3Li +PO4 2.0 X 10 Ag2CrO4 2Ag + CrO4 2+ -4 2.0 X 10 Hg2CrO4 Hg2 + CrO4 Kps 3- Pb3(PO4)2 3Pb + 2PO4 -16 PbCrO4 Pb + CrO4 Ecuación de equilibrio 2+ 8.5 X 10 CaCrO4 Ca + CrO4 Fluoruro Anión 2+ BaCrO4 Ba + CiO4 Cromato Kps 2+ - - -22 7.0 X 10 -12 BiOOH BiO + OH 1.0 X 10 2+ - 2+ - 3+ - Cd(OH)2 Cd + 2OH Ca(OH)2 Ca + 2OH Ce(OH)3 Ce + 3OH -14 2.0 X 10 -6 5.5 X 10 -20 2.0 X 10 3+ - 7.0 X 10 -31 2+ - 1.0 X 10 Cr(OH)3 Cr + 3OH -17 Cr(OH)2 Cr + 2OH 3+ - 1.0 X 10 2+ - 2.5 X 10 Co(OH)3 Co + 3OH Co(OH)2 Co + 2OH -43 -16 MANUAL DE QUÍMICA Anión Ecuación de equilibrio 2+ - Cu(OH)2 Cu + 2OH Anión PbC2O4 Pb + C2O4 -38 MgC2O4 Mg + C2O4 -15 Mn2(C2O4)3 2Mn + 3C2O4 -46 MnC2O4 Mn + C2O4 -15 Hg2C2O4 Hg2 +C2O4 -12 NiC2O4 Ni + C2O4 -13 Ag2C2O4 2Ag + C2O4 -36 SrC2O4 Sr + C2O4 -22 ZnC2O4 Zn + C2O4 3+ - 6.0 X 10 2+ - 2.0 X 10 Fe(OH)2 Fe + 2OH 3+ - Au(OH)3 Au +OH 2+ - 2+ - 8.9 X 10 2+ - 1.6 X 10 Mn(OH)2 Mn + 2OH 3+ - 1.0 X 10 - 1.2 X 10 Mn(OH)3 Mn +3OH 2+ Hg(OH)2 Hg + 2OH 2+ - -16 Ni(OH)2 Ni + 2OH 1.6 X 10 2+ - Pd(OH)2 Pd + 2OH - + - ++ -8 4+ - 10 Sn(OH)4 Sn + 4OH - 2+ - 2+ 2- 2+ 2- 2.8 X 10 2+ 2- 2.1 X 10 2+ 2- 4.0 X 10 2+ 2- 3.0 X 10 -8 CoC2O4 Co + C2O4 -8 CuC2O4 Cu + C2O4 2- -7 FeC2O4 Fe + C2O4 2.0 X 10 2- La2(C2O4)3 2La + 3C2O4 2+ 2- 1.3 X 10 -5 -8 2- -28 2.0 X 10 2- -11 2- -5 1.7 X 10 2+ 2- 7.6 X 10 -7 + 2- 3.6 X 10 -4 Tl2SO4 2Tl +SO4 2+ 2- 6.0 X 10 -5 2+ 2- 1.0 X 10 BaSO3 Ba + SO3 -4 CaSO3 Ca + SO3 + 2- Ag2SO3 2Ag + SO3 Sulfuro -7 6.8 X 10 4.3 X 10 SrSO4 Sr + SO4 -9 CaC2O4 Ca + C2O4 2.4 X 10 + -8 CdC2O4 Cd + C2O4 2- 2+ Sulfito -9 1.5 X 10 2+ Ag2SO4 2Ag + SO4 1.5 X 10 -8 5.6 X 10 -9 -57 -8 BaC2O4 Ba + C2O4 -11 1.0 X 10 1.5 X 10 RaSO4 Ra +SO4 4.5 X 10 -10 2- -27 -17 Zn(OH)2 Zn + 2OH -13 2+ 2+ 6.3 X 10 -15 4.0 X 10 BaSO4 Ba + SO4 Hg2SO4 Hg2 + SO4 -1 TIOH Ti + OH 1.0 X 10 2- PbSO4 Pb + SO4 2.0 X 10 2- 2- -35 3.0 X 10 3+ ++ Sulfato 1.0 X 10 2- CaSO4 Ca + SO4 - 2+ + -20 7.0 X 10 2- 2- -31 2+ Sn(OH)2 Sn + 2OH + 2+ -5 8.6 X 10 2- 2+ 1.0 X 10 Ag2O + H2O 2Ag + 2OH -12 2- 2+ Kps 8.3 X 10 2+ 1.0 X 10 Pt(OH)2 Pt +2OH 2- 2+ 4.2 X 10 Mg(OH)2 Mg + 2OH 2+ 2+ 5.5 X 10 Pb(OH)2 Pb + 2OH Ecuación de equilibrio -19 1.6 X 10 Fe(OH)3 Fe + 3OH Oxalato Kps 3+ 2- 3+ 2- Al2S3 2Al + 3S Bi2S3 2Bi + 3S -14 5.0 X 10 -7 2.0 X 10 -96 1.0 X 10 2+ 2- 7.0 X 10 2+ 2- 5.0 X 10 CdS Cd + S CoS Co + S -27 -22 Continúa… 21 DCB, FI, UNAM Anión Ecuación de equilibrio 2+ CuS Cu + S 2- + Cu2S 2Cu + S 2- 2- 2+ 2- PbS Pb + S 2+ -49 MnS Mn + S 2+ HgS Hg + S -88 -17 NiS Ni + S + Ag2S 2Ag + S + TI2S 2Tl + S 4+ Tiocianato 2- 1.6 X 10 -23 -14 4.0 X 10 2+ - -20 3.0 X 10 + - -12 2+ 2- 6.0 X 10 2+ - 1.3 X 10 2+ - 6.0 X 10 AgSCN Ag + SCN 1.0 X 10 Tiosulfato BaS2O3 Ba + S2O3 Yodato Ba(IO3)2 Ba + 2IO3 -5 -9 -7 Ca(IO3)2 Ca + 2IO3 3+ - -10 Ce(IO3)3 Ce +3IO3 3.2 X 10 2+ - -8 2+ - 2.6 X 10 2+ - 3.0 X 10 Cu(IO3)2 Cu + 2IO3 3.0 X 10 -13 Pb(IO3)2 Pb + 2IO3 -13 Hg(IO3)2 Hg + 2IO3 2+ - Hg2(IO3)2 Hg2 + 2IO3 22 TlI Tl + I 2+ Hg2(SCN)2 Hg2 +2SCN - -70 -27 - 2+ AgI Ag + I 1.3 X 10 + - -24 1.0 X 10 CuSCN Cu + SCN -12 2+ -14 2.5 X 10 2+ + + - - -8 2.0 X 10 1.0 X 10 Hg2I2 Hg2 + 2I 2- ZnS Zn + S - -50 2+ SnS Sn + S + CuI Cu + I Hgl2 Hg + 2I 1.2 X 10 SnS2 Sn + 2S Yoduro - -22 8.0 X 10 2- -6 2+ PbI2 Pb + 2I 2.0 X 10 2- 3.0 X 10 - -20 3.0 X 10 2- + Zn(IO3)2 Zn + 2IO3 -52 2- -7 3.3 X 10 -11 3.0 X 10 Hg2S Hg2 + S2 - Sr(IO3)2 Sr + 2IO3 TlIO3 TI + IO3 1.0 X 10 - -8 3.0 X 10 -28 1.3 X 10 2- -8 - 2+ 3.0 X 10 2+ 2+ + Kps 1.4 X 10 AgIO3 Ag + IO3 1.0 X 10 2- - Ni(IO3)2 Ni + 2IO3 1.2 X 10 2- Ecuación de equilibrio 2+ 8.0 X 10 3+ 2+ Anión -36 Fe2S3 2Fe + 3S FeS Fe + S Kps -9 8.3 X 10 -26 2.5 X 10 - -29 4.5 X 10 -17 8.5 X 10 -8 6.5 X 10 MANUAL DE QUÍMICA Datos termodinámicos selectos a 298.15 [K] Especie química Aluminio Antimonio Argón Arsénico Azufre Bario Berilio Bismuto Al(s) AlCl3(s) Al2O3(s) AlPO4(s) Al2(SO4)3(s) Sb(s) Sb4O6(s) Sb2O5(s) SbCl5(l) SbCl3(s) Ar(g) As(s) H3As(g) As2O5(s) AsCl3(l) S(s,rómbico) S(g) S8(g) S2Cl2(g) SF6(g) H2S(g) H2SO4(l) H2SO4(aq) SO2(g) SO3(g) SOCl2(l) SO2Cl2(l) Ba(s) BaCl2(s) BaCO3(s) BaF2(s) Ba(NO3)2(s) BaO(s) BaSO4(s) Be(s) BeCl2(s) BeF2(s) BeO(s) Be(OH)2(s) BeSO4(s) Bi(s) BiCl3(s) Bi2O3(s) Bi2S3(s) ∆𝑯°𝒇 [kJ/mol] 0.00 -704.20 -1676.00 -1733.80 -3440.84 0.00 -1417.10 -971.90 -440.20 -382.17 0.00 0.00 66.44 -924.87 -305.00 0.00 278.8 102.30 -18.00 -1209.00 -20.60 -814.00 -907.50 -296.80 -395.60 -206.00 -389.00 0.00 -860.10 -1216.30 -1207.10 -992.07 -553.50 -1465.00 0.00 -490.40 -1026.80 -609.60 -907.10 -1205.20 0.00 -379.10 -573.88 -143.10 𝑺° [J/mol K] 28.30 110.70 50.92 90.76 239.30 45.69 246.00 125.10 301.00 184.10 154.84 35.10 222.78 105.40 216.30 31.8 167.8 430.98 331.00 291.7 205.7 156.9 17.00 248.1 256.6 — — 62.80 126.00 112.10 96.36 213.80 70.42 132.00 9.54 82.68 53.35 14.14 50.20 77.91 56.74 177.00 151.50 200.40 ∆𝑮°𝒇 [kJ/mol] 0.00 -628.90 -1582.00 -1617.90 -3099.94 0.00 -1253.00 -829.20 -350.10 -259.40 0.00 0.00 68.93 -782.30 -259.40 0.00 -38.30 49.63 -31.80 -1105.00 -33.60 -690.10 -742.00 -300.20 -371.10 — — 0.00 -810.90 -1137.60 -1156.80 -796.59 -525.10 -1353.00 0.00 -445.60 -979.40 -580.30 -817.60 -1093.80 0.00 -315.00 -493.70 -140.60 [3, 4, 11] Especie química Boro Bromo Cadmio Calcio B(s) BCl3(l) B2H6(g) BF3(g) H3BO3(s) NaBH4(s) Br(g) Br2(l) Br2(g) BrF3(g) HBr(g) Cd(s) CdCl2(s) CdO(s) CdS(s) Ca(s) Ca(g) Ca (aq) CaBr2(s) CaC2(s) CaCO3(s) CaCl2(s) CaF2(s) CaH2(s) CaO(s) CaS(s) Ca(NO3)2(s) Ca(OH)2(s) 2+ Ca(OH)2(aq) Carbono Ca3(PO4)2(s) CaSO4(s) C(s,grafito) C(s,diamante) C(g) CCl4(l) CCl4(g) CHCl3(l) CHCl3(g) CH2Cl2(g) CH3Cl(g) CF4(g) CF2Cl2(g) CH3CF3(l) CH4 (g) C2H2(g) ∆𝑯°𝒇 [kJ/mol] 0.00 -427.20 35.60 -1137.00 -1094.33 -183.34 111.80 0.00 30.91 -255.60 -36.40 0.00 -391.50 -258.20 -161.90 0.00 192.60 -542.80 682.80 -62.80 -1207.00 -795.00 -1215.00 -189.00 -635.50 -482.40 -938.39 -986.60 -1002.80 -4120.80 -1433.00 0.00 1.90 716.70 -135.40 -103.00 -134.50 -103.10 -121.46 -80.83 -925.00 -477.00 -737.00 -74.81 226.70 𝑺° [J/mol K] 5.86 206.30 232.11 254.12 88.83 104.68 174.90 152.23 245.40 292.40 198.59 51.76 115.27 54.80 64.90 41.60 154.80 253.10 130.00 70.30 92.90 114.00 68.87 42.00 40.00 56.50 193.30 76.10 76.15 236.00 107.00 5.74 2.38 158.00 216.40 309.70 202.00 295.60 177.80 234.58 261.61 301.00 280.00 186.20 200.80 ∆𝑮°𝒇 [kJ/mol] 0.00 -387.40 86.70 -1120.33 -968.92 -119.54 82.40 0.00 3.14 -229.50 -53.43 0.00 -343.93 -228.40 -156.50 0.00 158.90 -553.50 -663.60 -67.80 -1129.00 -750.20 -1162.00 -150.00 -604.20 -477.40 -743.07 -896.80 -867.60 -3884.70 -1320.00 0.00 2.90 671.30 -65.27 -60.63 -73.72 -70.37 -67.26 -57.37 -879.00 -440.00 -668.00 -50.75 209.20 23 DCB, FI, UNAM Especie química C2H4(g) C2H6(g) C3H6(g) C3H8(g) C6H6(l) C8H18(l) (n-octano) CH3OH(l) C2H5OH(l) C2H5OH(g) HCOOH(aq) HCOOH(l) HCHO(g) CH3CHO(g) CH3COOH(l) H2C2O4(s) H2C2O4(aq) HCN(g) CH3NH2(l) CO(NH2)2(s) CH3CN(l) C3H3N(l) CO(g) CO2(g) Cesio Cloro Cobre 24 CO2(aq) COCl2(g) CS2(g) (CH3)2SO(l) C6H12O6(s) (glucosa) C12H22O11(s) (sacarosa) Cs(s) Cs+(aq) CsF(aq) Cl2(g) Cl(g) Cl2(g) Cl2(aq) ClO(g) ClO2(g) Cl2O(g) ClF(g) ClF3(g) HCl(g) HCl(aq) Cu(s) ∆𝑯°𝒇 [kJ/mol] 52.26 -84.86 20.41 -103.80 49.03 𝑺° 219.50 229.50 266.90 269.90 172.80 ∆𝑮°𝒇 [kJ/mol] 68.12 -32.90 62.75 -23.49 124.50 -250.30 361.20 16.32 -238.66 -277.70 -235.10 -425.60 -424.72 -108.57 -166.19 -484.50 -828.93 -825.10 135.10 -47.30 -334.00 54.00 172.90 -110.50 -393.50 -413.80 -223.00 117.40 -203.00 126.80 161.00 282.60 92.00 128.95 218.77 250.30 159.80 115.60 45.61 201.78 150.21 105.00 150.00 188.00 197.60 213.60 117.60 289.20 237.70 188.00 -166.27 -174.90 -168.60 -351.00 -361.35 -102.53 -128.86 -389.90 -697.20 -673.90 124.70 35.60 -198.00 99.00 208.60 -137.20 -394.40 -385.98 -210.50 67.15 -99.00 -1274.50 212.10 -910.56 -2221.70 360.24 -1544.30 0.00 -248.00 -568.60 0.00 121.70 -226.00 -167.29 101.22 104.60 80.00 -54.48 -163.20 -92.31 -167.40 0.00 85.23 133.00 123.00 223.00 165.10 — 56.48 — 249.40 266.00 217.89 281.61 186.80 55.10 33.15 0.00 -282.00 -558.50 0.00 105.70 — -131.26 — 123.40 98.00 -55.94 -123.00 -95.30 -131.20 0.00 [J/mol K] Especie química Colbalto CuBr(s) CuCl(s) CuCl2(s) CuI(s) CuO(s) Cu2O(s) CuS(s) Cu2S(s) CuSO4(s) Co(s) CoO(s) Co3O4(s) Cromo CoCl2(s) CoSO4(s) Cr(s) Cr2O3(s) Cr2Cl3 (s) (NH4)2Cr2O7(s) Estaño Estroncio Flúor Fósforo Germanio Sn(s, blanco) Sn(s, gris) SnCl2(s) SnCl4(l) SnCl4(g) SnO(s) SnO2(s) Sr(s) SrCl2(s) SrCO3(s) SrO(s) F2(g) F2(aq) F(g) F2(g) HF(g) HF(aq) P(g) P4(s, blanco) P4(s, rojo) P4(g) PCl3(g) PCl5(g) PF3(g) PH3(g) P4O10(s) H3PO4(s) Ge(s) ∆𝑯°𝒇 [kJ/mol] -104.60 -137.20 -220.10 -67.80 -157.00 -168.60 -53.10 -79.50 -771.36 0.00 -237.94 -891.00 -312.50 -888.30 0.00 -1139.70 -556.50 -1807.00 0.00 -2.09 -350.00 -511.30 -471.50 -285.80 -580.70 0.00 -828.90 -1220.10 -592.00 -322.00 -332.60 78.99 0.00 -271.00 -320.08 314.60 0.00 -73.60 58.91 -306.40 -398.90 -918.80 5.40 -2984.00 -1281.00 0.00 𝑺° [J/mol K] 96.11 86.20 108.07 96.70 42.63 93.14 66.50 120.90 109.00 30.04 52.97 102.50 109.16 118.00 23.80 81.20 123.00 — 51.55 44.1 — 258.6 366.00 56.5 52.3 52.30 114.85 97.10 54.40 — — 158.60 202.70 173.70 88.70 163.10 177.00 91.20 279.98 311.70 353.00 273.24 210.10 228.90 110.50 3.00 ∆𝑮°𝒇 [kJ/mol] -100.80 -119.86 -175.70 -69.50 -130.00 -146.00 -53.60 -86.20 -661.80 0.00 -214.20 -774.00 -269.80 -782.30 0.00 -1058.10 -486.10 — 0.00 0.13 — -440.20 -432.20 -256.90 -519.70 0.00 -781.10 -1140.10 -561.90 — -278.80 61.92 0.00 -273.00 -296.80 278.30 0.00 -48.50 24.44 -286.30 -324.60 -897.50 13.00 -2698.00 -1119.00 0.00 MANUAL DE QUÍMICA Especie química Helio Hidrógeno Hierro Litio Magnesio GeH4(g) GeCl4(g) GeO2(s) He(g) H(g) H2(g) H2O(l) H2O(g) H2O2(l) Fe(s) FeCl2(s) FeCl3(s) FeCO3(s) Fe(CO)5(l) Fe(CO)5(g) FeO(s) Fe2O3 (s, hematita) Fe3O4 (s, magnetita) Fe(OH)2 (s) Fe(OH)3(s) FeS2(s) FeSO4(s) Li(s) LiAlH4(s) LiCl(s) LiF(s) LiH(s) LiNO3(s) LiOH(s) LiOH(aq) Mg(s) Mg (aq) MgBr2 (s) MgCl2 (s) MgCO3(s) MgF2 (s) MgI2 (s) Mg(NO3)2(s) MgO(s) Mg(OH)2(s) Mg3(PO4)2(s) MgS(s) MgSO4(s) Mn(s) MnCl2(s) MnO(s) MnO2(s) 2+ Manganeso ∆𝑯°𝒇 [kJ/mol] 91.00 -496.00 -551.00 0.00 218.00 0.00 -285.80 -241.80 -187.80 0.00 -340.67 -399.49 -741.00 -774.00 -733.80 -272.00 𝑺° 217.00 348.00 55.00 126.15 114.60 130.60 69.91 188.70 109.60 27.30 117.90 142.30 93.00 338.00 445.20 — ∆𝑮°𝒇 [kJ/mol] 113.00 -457.00 -497.00 0.00 203.30 0.00 -237.20 -228.60 -120.40 0.00 -302.30 -334.00 -667.00 -705.40 -697.30 — -824.20 87.40 2742.20 -1118.00 146.00 -1015.00 -569.00 -8230.00 -177.50 -928.40 0.00 -116.30 -408.61 -615.97 -90.54 -483.13 -487.23 -508.40 0.00 -454.67 -524.30 -641.00 -1095.80 -1123.40 -364.00 -790.65 -601.80 -924.70 -3780.70 -347.00 -1284.90 0.00 -481.29 -385.22 -520.03 88.00 106.70 122.20 107.50 28.00 78.74 59.33 35.65 20.01 90.00 50.00 4.00 32.50 -138.10 117.20 89.50 65.70 57.24 129.00 164.00 27.00 63.14 189.20 — 91.60 32.01 118.24 59.71 53.05 -486.50 -696.50 -166.70 -820.80 0.00 -44.70 -384.37 -587.71 -68.35 -381.10 -443.90 -451.10 0.00 -455.57 -503.80 -592.30 -1012.10 -1070.20 -358.20 -589.40 -569.60 -833.70 -3538.70 — -1170.60 0.00 -440.50 -362.90 -465.14 [J/mol K] Especie química Mercurio Neón Níquel Nitrógeno Mn2O3(s) Mn3O4(s) MnSO4(s) Hg(l) Hg(g) HgCl2(s) Hg2Cl2(s) HgO(s, rojo) HgS(s, rojo) Ne(g) Ni(s) NiCl2(s) Ni(CO)4(g) NiO(s) NiS(g) NiSO4(s) N2(g) N(g) NH3(g) NH3(aq) NH4+ (aq) Oro Oxígeno Plata N2H4(l) (NH4)3AsO4 (aq) NH4Br(s) NH4Cl(s) NH4Cl(aq) NH4HCO3(s) NH4I(s) NH4NO3(s) (NH4)2SO4(s) NF3(g) NO(g) NO2(g) N2O(g) N2O3(g) N2O4(g) N2O5(g) N2O5(s) NOCl(g) HNO3(l) HNO3(g) HNO3 (aq) Au(s) O2(g) O(g) O3(g) OF2(g) Ag(s) ∆𝑯°𝒇 [kJ/mol] -959.00 -1387.80 -1065.25 0.00 61.32 -224.30 -224.00 -90.83 -8.20 0.00 0.00 -82.00 -602.90 -244.00 -82.00 -872.91 0.00 472.70 -46.11 -80,-9 -132.51 50.63 -1268.00 -270.83 -314.40 -300.20 -847.00 -201.40 -365.60 -1180.85 -125.00 90.25 33.20 82.05 83.72 9.16 11.00 -43.10 52.59 -174.10 -135.10 -206.60 0.00 0.00 249.20 143.00 23.00 0.00 𝑺° [J/mol K] 110.50 155.60 112.10 76.02 174.96 146.00 146.00 70.29 82.40 146.33 30.10 52.97 410.40 38.60 52.97 92.00 191.50 153.19 192.30 111.30 113.40 121.20 — 113.00 94.60 — 12.10 117.00 151.10 220.10 260.60 210.70 240.00 219.70 321.28 304.20 356.00 178.00 264.00 155.60 266.20 146.00 48.00 205.00 161.00 238.80 246.60 42.55 ∆𝑮°𝒇 [kJ/mol] -881.10 -1283.20 -957.36 0.00 31.82 -178.60 -179.00 -58.56 -50.60 0.00 0.00 -79.50 -587.30 -216.00 -79.50 -759.70 0.00 455.58 -16.50 -26.50 -79.31 149.20 — -175.20 -201.50 — -666.00 -113.00 -184.00 -901.67 -83.30 86.57 51.30 104.20 139.46 97.82 115.00 114.00 66.36 -80.79 -74.77 -110.50 0.00 0.00 231.80 163.00 41.00 0.00 25 DCB, FI, UNAM Especie química Plomo Potasio Rubidio Selenio Silicio 26 Ag1(aq) AgBr(s) AgCl(s) AgI(s) AgNO3(s) Ag2O(s) AgS(s) AgSCN(s) Ag2SO4(s) Pb(s) PbCl2(s) PbO(s, amarillo) PbO2(s) Pb(OH)2(s) PbS(s) PbSO4(s) K(s) KBr(s) KCl(s) KClO3(s) KClO4(s) K2CO3(s) K2Cr2O4(s) K2Cr2O7(s) KF(s) KI(s) KMnO4(s) KNO3(s) KO2(s) K2O2(s) KOH(s) KOH(aq) K2SO4(s) Rb(s) RbOH(aq) Se(s) H2Se(g) Si(s) SiBr4(l) SiC(s) SiCl4(g) SiCl4(l) SiH4(g) SiF4(g) SiI4(g) SiO2(s) ∆𝑯°𝒇 [kJ/mol] 105.79 -100.37 -126.90 -61.84 -124.39 -31.05 -32.59 87.9 -715.88 0.00 -359.40 𝑺° 73.86 107.1 96085.00 115.5 140.92 121.3 144.01 131.0 200.4 64.81 136.00 ∆𝑮°𝒇 [kJ/mol] 77.12 -96.90 -109.80 -66.19 -33.41 -11.20 -40.67 101.36 -618.41 0.00 -314.10 -217.30 68.70 -187.90 -277.40 -515.90 -100.40 -919.94 0.00 -393.80 -436.50 -391.20 -432.75 -1151.02 -1403.70 -2061.50 -567.27 -327.90 -837.20 -494.63 284.93 -494.10 -424.70 -481.20 -1437.79 0.00 -481.16 0.00 -9.70 0.00 -457.30 -65.30 -657.00 -687.00 34.3 -1615.00 -132.00 -910.90 68.60 88.00 91.20 148.57 63.60 95.90 82.60 143.10 82.59 155.52 200.12 291.20 66.57 106.40 171.71 13.05 116.70 102.10 78.91 92.00 175.56 76.78 110.75 42442.00 219.02 18.8 277.8 16.6 330.6 239.7 204.5 282.4 — 41.84 -217.33 -420.90 -98.70 -813.14 0.00 -380.66 -408.80 -289.90 -409.14 -1063.50 -1295.70 -1887.80 -537.75 -323.00 -737.60 -394.86 -239.40 -425.10 -378.90 -439.60 -1321.37 0.00 -441.24 0.00 15.9 0.00 -443.90 -62.80 -617.00 -619.84 56.9 -1573.00 — -856.70 [J/mol K] Especie química Sodio Telurio Titanio Tungsteno Uranio Xenón Yodo H2SiO3(s) H4SiO4(s) Na2SiO3(s) H2SiF6(aq) Na(s) Na(g) Na (g) Na (aq) NaBr(s) NaCl(s) NaCl(aq) NaClO4(s) NaCN(s) NaCH3COO(s) Na2CO3(s) NaF(s) NaH(s) NaHCO3(s) NaHSO4(s) NaH2PO4(s) Na2HPO4(s) NaI(s) NaNO3(s) Na2O(s) Na2O2(s) NaOH(s) NaOH(aq) Na3PO4(s) Na2S(s) Na2SO4(s) Na2S2O3(s) Te(s) TeO2(s) Ti(s) TiCl4(l) TiCl4(g) W(s) WO3(s) U(s) UF6(s) UO2(s) UO3(s) Xe(g) XeF2(g) XeF4(g) XeO3(g) I(g) ∆𝑯°𝒇 [kJ/mol] -1189.00 -1481.10 -1079.00 -2331.00 0.00 108.7 601.00 -240.20 -359.90 -411.00 -407.10 -383.30 -87.49 -708.80 -1131.00 -573.65 -56.28 -950.81 -1125.50 -1538.00 -1749.00 -287.78 -467.85 -414.22 -510.87 -426.70 -469.60 -1917.40 -364.80 -1387.08 -1123.00 0.00 -322.60 0.00 -804.20 -763.20 0.00 -842.90 0.00 -2147.40 -1084.90 -1223.80 0.00 -130.00 -215.00 502.00 106.60 𝑺° [J/mol K] 134.00 192.00 — — 51.0 153.6 — 59.0 86.82 72.38 115.5 142.3 118.49 123.0 136.00 51.46 40016.00 101.7 113.0 128.00 151.00 98.53 116.52 75.06 95.0 64.45 49.8 173.80 83.7 149.58 155.00 49.71 79.5 30.60 252.30 354.80 32.6 75.90 50.21 377.9 77.03 96.11 169.68 260.00 316.00 287.00 180.66 ∆𝑮°𝒇 [kJ/mol] -1092.00 -1332.90 — — 0.00 78.11 — -261.90 -348.98 -384.00 -393.00 -254.85 -76.40 -607.18 -1048.00 -543.49 -33.46 -851.00 -992.80 -1387.00 -1609.00 -286.06 -367.00 -375.46 -447.70 -379.49 -419.20 -1788.80 -349.80 -1270.16 -1028.00 0.00 -270.30 0.00 -737.20 -726.80 0.00 -764.10 0.00 -2063.70 -1031.70 -1145.90 0.00 -96.00 -138.00 561.00 70.16 MANUAL DE QUÍMICA Especie química Zinc I2(s) I2(g) ICl(g) HI(g) Zn(s) ZnCl2(s) ZnCO3(s) ZnO(s) Zn(OH)2(s) ZnS(s) ZnSO4(s) ∆𝑯°𝒇 [kJ/mol] 0.00 62.44 17.78 26.50 0.00 -415.05 -812.78 -348.30 -643.25 -205.60 -982.80 𝑺° [J/mol K] 116.10 260.60 247.40 206.50 41.63 111.46 82.4 43.64 81.6 57.7 110.5 ∆𝑮°𝒇 [kJ/mol] 0.00 19.36 25.52 1.72 0.00 -369.40 -731.52 -318.30 -555.07 -201.30 -871.50 27 DCB, FI, UNAM Potenciales estándares de reducción (E°) a 298.15 [K] [3, 4] Media – reacción + Li + e Li E° (V) -3.05 -3.03 0 0 Ca(OH)2 + 2e Ca + 2OH0 Ba(OH)2.8H2O + 2e Ba + 8H2O + 2OH+ 0 Rb + e Rb + 0 K +eK + Cs + e Cs 0 2+ Ba + 2e Ba 0 2+ Sr + 2e 2+ 0 Ca + 2e Ca + 0 Na + e Na 0 - Mg(OH)2 + 2e Mg + 2OH 0 Mg2+ + 2e Mg - 0 - H2AlO3 + H2O + 3e Al + 4OH H2 + 2e 2H - 2+ Be + 2e Be 3+ Al + 3e Al 0 0 0 Mn(OH)2 + 2e Mn + 2OH0 Cr(OH)3 + 3e Cr + 3OH0 Zn(CN)42- + 2e Zn + 4CN0 Zn(OH)2 + 2e Zn + 2OH2- 0 - ZnO2 + 2H2O + 2e Zn + 4OH - 0 - CrO2 + 2H2O + 3e Cr + 4OH 2+ 0 Mn + 2e Mn 2+ 0 V + 2e V 0 2+ S + Hg + 2e HgS 2- 2- - 2SO3 + 2H2O + 2e S2O4 + 4OH 2- 0 - Cd(CN)4 + 2e Cd + 4CN 2+ 0 Zn(NH3)4 + 2e Zn + 4NH3 28 -2.97 Media – reacción 2- 2- E° (V) -0.93 - SO4 + H2O + 2e SO3 + 2OH Se + 2e Se -0.92 -0.91 2- - 0 - HSnO2 + H2O + 2e Sn + 3OH 2+ -0.91 -0.90 0 -2.93 -2.93 -2.92 -2.90 -2.89 -2.87 -2.71 -2.69 Cr + 2e Cr -2.37 -2.35 Co(OH)2 + 2e Co + 2OH 2- - - Sn(OH)6 + 2e HSnO2 + H2O + 3OH 0 -0.88 - Fe(OH)2 + 2e Fe + 2OH 0 - - 2H2O + 2e H2 + 2OH (1M OH ) 0 - Cd(OH)2 + 2e Cd + 2OH 2+ 0 3+ 0 Zn + 2e Zn Cr + 3e Cr 0 - 0 - Ni(OH)2 + 2e Ni + 2OH 0 -2.25 Ag2S + 2e 2Ag + S -1.85 -1.66 -1.55 TlBr + e TI + Br -1.30 Fe(OH)3 + e Fe(OH)2 + OH -1.26 TlCl + e Tl + Cl -1.25 H3PO3 + 2H3O + 2e H3PO2 + 3H2O -1.22 S + 2e S -1.20 Bi2O3 + 3H2O + 6e 2Bi + 6OH -1.18 -1.18 -1.15 -1.12 Fe + 2e Fe -1.03 2H3O+ + Se + 2e H2Se + 2H2O -1.03 Mn(OH)3 + e Mn(OH)2 + OH 0 - 0 - Au(CN)2 + e Au + 2CN 2- 2- - 2SO3 + 3H2O + 4e S2O3 + 6OH - 0 - + 0 0 2+ 0 3+ 2+ Cr + e Cr - - -7 - -7 + 2H2O + 2e H2 + 2OH (10 OH , 10 H3O ) 2+ 0 Cd + 2e Cd 0 - Pbl2 + 2e Pb + 2I 0 PbSO4 + 2e Pb + SO4 -0.36 2- -0.34 -0.31 + Tl + e TI - 0 - Ag(CN)2 + e Ag + 2CN 0 -0.28 - PbBr2 + 2e Pb + 2Br 2+ 0 Co + 2e Co H3PO4 + 2H3O + 2e H3PO3 + 3H2O -0.81 PbCl2 + 2e Pb + 2CI + 0 V +eV -0.72 CO2 + 2H3O + 2e HCOOH + 2H2O 3+ 2+ 2+ Ni + 2e Ni 2- 0 + 2- 2SO4 + 4H3O + 2e -S2O6 + 6H2O - 0 - Cul + e Cu + I -0.66 -0.60 Agl + e Ag + I -0.58 CrO4 + 4H2O + 3e Cr(OH)3 + 5OH -0.56 Pb + 2e Pb -0.56 -0.50 NO3 + 6H2O + 8e NH3 + 9OH -0.44 -0.41 -0.41 -0.40 -0.40 -0.40 2+ Sn + 2e Sn 0 2- - 2+ 0 Cu(NH3)2 + e Cu + 2NH3 - -0.12 - - -0.08 - O2 + H2O + 2e HO2 + OH - MnO2 + 2H2O + 2e Mn(OH)2 + 2OH + 0 + 2H3O + 2e H2 + 2H2O (1M H3O ) - - - NO3 + H2O + 2e NO2 + 2OH 3- 0 Ag(S2O3)2 + e Ag +2S2O3 2- - 0 CuBr + e Cu + Br + HCOOH(aq) + 2H3O + 2e 3H2O + HCHO(aq) 2- S4O6 + 2e 2S2O3 2- -0.19 -0.15 -0.14 -0.13 -0.13 -0.12 0 + -0.26 -0.25 -0.22 -0.20 + 0 -0.28 -0.28 -0.27 - -0.76 -0.74 -0.73 -0.48 -0.44 2- E° (V) -0.37 - -0.83 -0.69 2- Media – reacción 0 -0.05 0.00 +0.01 -0.02 +0.03 +0.06 +0.08 MANUAL DE QUÍMICA Media – reacción - 0 AgBr + e Ag + Br - Mn(OH)3 + e Mn(OH)2 + OH - CuCl + e Cu + CI 2- + 2- SO4 + 8H3O + 8e S + 12H2O 4+ 2+ 2+ + Cu + e Cu 2- + SO4 + 4H3O + 2e H2SO3 + 5H2O + HCHO(aq)+ 2H3O + 2e CH3OH + 2H2O AgCl + e Ag + Cl - PbO2 + H2O + 2e PbO + 2OH - + +0.32 - +0.33 0 Hg2CI2 + 2e + 2Hg + 2Cl +0.34 +0.34 0 Cu + 2e Cu - Ag2O + H2O + 2e 2Ag + 2OH - - +0.36 - ClO4 + H2O + 2e CIO3 + 2OH + +0.37 0 Ag(NH3)2 + e Ag + 2NH3 + 2- 2H2SO3 + 2H3O + 4e S2O3 + 5H2O - 0 AgCrO4 + 2e Ag + CrO4 +0.45 2- NiO2 + 2H2O + 2e Ni(OH)2 + 2OH - - IO + H2O + 2e I + 2OH + - I2 + 2e 2I +0.49 +0.54 - I3 + 2e 3I 2+ +0.49 +0.52 +0.54 0 Cu + e Cu - +0.40 +0.40 - O2 + 2H2O + 4e 4OH (1M OH ) - +0.19 0 BiO + 2H3O + 3e Bi + 3H2O 2+ +0.15 +0.15 +0.17 +0.26 - IO3 + 3H2O + 6e I + 6OH + BrO3 + 3H2O + 6e Br + 6OH +0.22 +0.25 - - +0.14 +0.14 +0.17 - Co(OH)3 + e Co(OH)2 + OH 0 MnO4 + e MnO4 +0.14 + 2H3O + S + 2e H2S + 2H2O Sn + 2e Sn E° (V) +0.10 +0.10 - Cu + Cl + e CuCl 0 AgBrO3 + e Ag + BrO3 + - H3AsO4 + 2H3O + 2e H3AsO3 + 3H2O +0.54 +0.55 +0.56 Media – reacción - E° (V) +0.56 2- 2- MnO4 + 2H2O + 2e MnO2 + 4OH - Cr2O7 + 14H3O + 6e 2Cr + 21H2O - +0.61 - - - +0.62 +0.64 +0.68 - Cu + Br + e CuBr + O2 + 2H3O + 2e H2O2 + 2H2O - - +0.76 - BrO + H2O + 2e Br + 2OH 3+ +0.77 +0.79 2+ Fe + e Fe 2+ 0 Hg2 + 2e 2Hg + Ag + e Ag - +0.80 +0.80 0 + 2NO3 + 4H3O + 2e 2NO2(N2O4) + 6H2O + -7 + -7 - O2 + 4H3O + 4e 6H2O (10 H3O , 10 OH ) - + + NO3 + 10H3O + 8e NH4 + 13H2O 2+ Hg + 2e Hg 2+ - Cu + I + e Cul - - HO2 + H2O + 2e 3OH - - - ClO + H2O + 2e Cl + 2OH 2+ 2Hg + 2e Hg2 +0.82 +0.84 +0.85 +0.86 +0.88 0 +0.89 +0.92 2+ - + +0.94 - + +0.96 NO3 + 3H3O + 2e HNO2 + 4H2O NO3 + 4H3O + 3e NO + 6H2O O2 + 4H3O + 4e 6H2O (1M H3O ) MnO2 + 4H3O + 2e 6H2O + Mn - 2+ + +0.60 - ClO3 + 3H2O + 6e Cl + 6OH Media – reacción + + 2+ 2- + CI2 + 2e 2Cl 3+ + HIO + H3O + e ½I2 + 2H2O + 2+ Pb02 + 4H3O + 2e Pb + 6H2O 0 3+ 2+ +1.50 +1.51 +1.51 Mn + e Mn - + 2+ MnO4 + 8H3O + 5e Mn + 12H2O - + BrO3 + 6H3O + 5e ½Br2 + 9H2O + HBrO + H3O + e ½Br2 + 2H2O 4+ 3+ Ce + e Ce 2+ Ti + 2e Ti 0 + HCIO + H3O + e ½Cl2 + 2H2O + 2+ NiO2 + 4H3O + 2e Ni + 6H2O 2- + PbO2 + SO4 + 4H3O + 2e PbSO4 + 6H2O - + MnO4 + 4H3O + 3e MnO2 + 6H2O + H2O2 + 2H3O + 2e 4H2O 3+ 2+ 2+ + Co + e Co +1.00 O3 + 2H3O + 2e O2 + 3H2O - +1.07 F2 + 2e 2F NO2 + H3O + e HNO2 + H2O +1.07 F2 + 2H3O + 2e 2HF + 2H2O + HNO2 + H3O + e NO + 2H2O + + 2+ VO2 + 2H3O + e VO + 3H2O Br2 + 2e 2Br + 2- + SeO4 + 4H3O + 2e H2SeO3 + 5H2O - + - ClO4 + 2H3O + 2e CIO3 + 3H2O - + IO3 + 6H3O + 5e ½I2 + 9H2O - + ClO3 + 3H3O + 2e 4H2O + HClO2 +1.46 3+ Au + 3e Au S2O8 + 2e 2SO4 AuCl4 + 3e Au + 4Cl +1.45 +1.47 +1.00 - +1.33 + - 2CIO3 + 12H3O + 1Oe Cl2 + 18H2O Ag + e Ag 0 +1.23 +1.36 - +0.99 - E° (V) +1.23 2- 2- + + - +1.52 +1.59 +1.61 +1.63 +1.63 +1.68 +1.69 +1.70 +1.77 +1.82 +1.98 +2.01 +2.07 +2.65 +3.06 +1.15 +1.19 +1.20 +1.21 29 DCB, FI, UNAM Escalas de temperatura Kelvin [K] Escalas absolutas Escalas relativas Celsius [°C] Rankin [R] Fahrenheit [°F] Tomando como referencia el punto de ebullicón (PE) y punto de fusión (PF) del agua a 1 [atm] para comparar las cuatro escalas se observa lo siguiente: Referencia PE PF °C Escalas de Temperatura °F K R E1 E2 100 212 373.15 672 V1E1 V1E2 °C °F K R E1 E2 0 32 273.15 492 V2E1 V2E2 Conversión de temperatura entre escalas Con la interpolación líneal entre los valores de la tabla anterior se pueden tener la equivalencia entre las escalas con la fórmula general. 𝑬 𝑬 𝑬 𝑽𝟏 𝟐 𝑬 𝑽𝟐 𝟐 𝑽𝟏 𝟏 𝑽𝟐 𝟏 𝑬 = 𝑬𝟏 𝑽𝟐 𝟐 𝑬 𝑬𝟐 𝑽𝟐 𝟏 … ec. 1 Donde V1 es el valor límite superior de la escala (E) V2 es el valor límite inferior de la escala (E) E1 escala de temperatura de la que se tiene el dato E2 escala de temperatura a la que se desea convertir Por ejemplo. Convertir de °F a °C De la tabla de escalas de temperatura se obtiene E1 = °F E2 = °C V1E1 = 212 V2E1 = 32 V1E2 = 100 V1E2 = 0 Sustituyendo en la ec.1 (°𝐹 − 32)100 212 − 32 °𝐹 − 32 5 = → °𝐶 = → °𝐶 = (°𝐹 − 32) 100 − 0 𝑬𝟐 − 0 180 9 30 MANUAL DE QUÍMICA Referencias [1] Summers, Donald B., (1975), Manual de Química, (2da ed.), México, Grupo Editorial Iberoamericana. [2] Young Hugh D. y Roger A., (2009), Física Universitaria con Física Moderna volumen 2, (12va ed.), México, Pearson Educación. [3] Bard, Allen J., (1970), Equilibrio Químico, México, Ediciones del Castillo S.A. [4] Ander-Sonessa, (1998), Principios de Química Introducción a los Conceptos Teóricos, México, Editorial Limusa. 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