Modelos Atómicos Octavo año básico Liceo Bicentenario Minero S.S Juan Pablo II ¿Cuál imagen corresponde a un átomo? Modelos Atómicos Objetivos Objetivo 3 Conocer los aportes científicos que llevaron al modelo atómico actual. ¿De qué está formada la materia? Desde tiempos antiguos ha sido de mucho interés para el ser humano comprender de qué esta formada la materia 5 Leucipo y Demócrito (400 a.C) Propusieron la idea de que toda la materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos . (Continuidad de la materia). ¿Qué es un átomo? Modelo Atómicos Conceptos generales 6 El átomo El término átomo proviene del griego ἄτομον («átomon»), unión de dos vocablos: α (a), que significa "sin", y τομον (tomon), que significa "división" ("indivisible", algo que no se puede dividir),1 y fue el nombre que se dice les dio Demócrito de Abdera, discípulo de Leucipo de Mileto, a las partículas que él concebía como las de menor tamaño posible. Para saber más… , 7 Aristóteles Basándose en la teoría de los 4 elementos propuestas por Empédocles, y además, que la idea de “átomo” de Leucipo y Demódrito estaba basada solo en la intuición, continúo apoyando que toda la materia está formada por la combinación de los 4 elementos esenciales: FUEGO, AIRE, AGUA y TIERRA. Continuidad de la materia Modelos Atómicos Antes del primer modelo 8 Continuistas Atomistas • Los átomos no existen. No hay límite para dividir la materia. • Todo está hecho de átomos. • Si dividimos una sustancia muchas veces, llegaremos a ellos. • Las propiedades de la materia varían según como se agrupen los átomos. • Los átomos no pueden verse porque son muy pequeños. • Si las partículas, llamadas átomos, no pueden verse, entonces es que no existen. • Todas las sustancias están formadas por las combinaciones de los 4 elementos básicos: agua, aire, tierra y fuego. Ciencias Naturales Modelos Atómicos John Dalton 9 John Dalton En 1808 publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito. Ciencias Naturales Modelos Atómicos Teoría atómica de Dalton Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa e iguales propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masa diferente. 10 Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas. Modelos Atómicos Teoría atómica de Dalton Los átomos, al combinarse para formar compuestos, guardan relaciones simples de números enteros y pequeños. 11 Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos. Química 1º Medio Modelos Atómicos Joseph John Thompson 12 Joseph John Thompson Fue desarrollado en 1906 por el científico británico Joseph John “J.J.” Thomson, quien unos años antes había descubierto el electrón. Química 1º Medio Tubo de rayos catódicos Descubriendo al electrón 13 Tubo de rayos catódicos Modelos Atómicos Modelo atómico de Joseph John Thompson 14 Modelo atómico de Thompson En este modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo de carga positiva. Los electrones se distribuyen uniformemente en el interior del átomo, suspendidos en una nube de carga positiva. El átomo se considera como una esfera con carga positiva con electrones repartidos como pequeños gránulos. Budín de pasas Modelos Atómicos Ernest Rutherford 15 Ernest Rutherford Propuso su modelo atómico en 1911. Realizó un ”experimento de la lámina de oro”. Fue el primer modelo en separar al átomo en dos zonas: núcleo y corteza. A partir de aquí, se empezaron a estudiar por separado Núcleo y corteza 16 Ernest Rutherford Modelos Atómicos Ernest Rutherford 17 Rutherford Modelos Atómicos Modelo atómico de Rutherford Modelo atómico de Rutherford 18 El átomo consta de un núcleo central donde se concentra la carga positiva y casi toda la masa. Este núcleo es muy pequeño comparado con el tamaño total. El átomo posee electrones, de carga negativa que se sitúan en la corteza, describiendo órbitas circulares y girando a gran velocidad, como un sistema planetario. La suma de las cargas negativas de los electrones deben ser igual a la carga positiva del núcleo, siempre que el átomo sea neutro. Rutherford Modelos Atómicos Niels Bohr 19 Niels Bohr En 1913 publica su propio modelo atómico, introduciendo el concepto de orbitas cuantificadas. Modelos atómicos Modelos Atómicos Modelo atómico Niels Bohr 20 Modelo atómico Niels Bohr El núcleo atómico está representado de color celeste, los electrones con color naranja. Los círculos alrededor del núcleo son las órbitas en las que giran los electrones. Cada una de esas órbitas se corresponde con un número cuántico principal (n) que puede tomar valores enteros positivos del 1 al 7. Modelos atómicos Modelos Atómicos Modelo atómico Niels Bohr Mientras se encuentre en una órbita, el electrón no libera ni absorbe energía; por esto se conoce a las órbitas como estacionarias (o permitidas). En una órbita, la energía permanece constante. 21 Cuando se le entrega energía a un átomo, el electrón puede absorberla y pasar a una órbita de mayor radio y mayor energía. En este caso, se dice que el electrón está en estado excitado. Cuando los electrones de un átomo no están excitados, el átomo se encuentra en estado fundamental. Química 1º Medio Modelos Atómicos Modelo atómico Niels Bohr 22 Cuando un electrón pasa de una órbita más alejada del núcleo a otra más cercana entonces libera o emite energía en forma de fotón (una cantidad pequeña y determinada de energía). Modelo atómico de Bohr 09/09/2019 Modelos Atómicos Modelo atómico actual 24 Modelo atómico actual Este modelo atómico se desarrolló en la década de 1920, como resultado del aporte de conocimientos de muchos científicos, entre ellos Broglie, Einstein, Bohr, Schrödinger, Heisenberg. Está basado en la mecánica cuántica ondulatoria, la cual está fundamentada en los números cuánticos. Química 1º Medio Modelos Atómicos Modelo atómico actual 25 Modelo atómico actual En los átomos, los electrones están distribuidos en niveles de energía estacionaria o fija. Los electrones se mueven alrededor del núcleo sin perder ni ganar energía y sólo lo hacen cuando pasan de un nivel a otro. Un nivel de energía está formado por igual número de subniveles. Un subnivel de energía consta de uno o más orbitales o nubes electrónicas. Un orbital o nube electrónica se llena con dos electrones con rotación contraria, es decir, distinto número de spin (número cuántico s). Química 1º Medio Tabla Periódica Profesor José Álvarez Sepúlveda Marzo 2019 Química 1º Medio Tabla Periódica Objetivos Objetivo 27 Conocer los orígenes y propiedades de la tabla periódica. Presentation Title Here Tabla Periódica Conceptos generales 28 Tabla periódica Es una disposición de los elementos químicos en forma de tabla, ordenados por su número atómico (número de protones),por su configuración de electrones y sus propiedades químicas. Este ordenamiento muestra tendencias periódicas, como elementos con comportamiento similar en la misma columna. Presentation Title Here Tabla Periódica Dmitri Mendeleyev Publicó en 1869 la primera versión de tabla periódica que fue ampliamente reconocida. La desarrolló para ilustrar tendencias periódicas en las propiedades de los elementos entonces conocidos. 29 Julius Lothar Meyer trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. Química 1º Medio Tabla Periódica 30 Tabla periódica actual La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. Química 1º Medio Tabla Periódica Tabla Periódica 31 Presentation Title Here Tabla Periódica Composición de un átomo Tabla Periódica Numero atómico y másico Numero atómico y másico El número de protones está definido por el número atómico (Z), que en átomos neutros coincide con el número de electrones. el número másico (A) corresponde a la masa de prótones ( p + ) y neutrones (n) Tabla Periódica Ejercicios 34 Presentation Title Here Enlace Químico Profesor José Álvarez Sepúlveda Marzo 2019 Enlace Químico Objetivos Objetivo 36 Comprender los distintos tipos de unión entre átomos y sus características. Presentation Title Here Enlace Químico Conceptos generales 37 Enlace químico Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas,y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. Una definición más sencilla es que un enlace químico es la fuerza existente entre los átomos una vez que se ha formado un sistema estable. Presentation Title Here Enlace Químico Enlace Metálico Enlace Químico Enlace Iónico Enlace Químico Enlace covalente
