TITULACIONES POR NEUTRALIZACIÓN ANÁLISIS VOLUMÉTRICO M.C. RICARDO A. MANIVEL CHÁVEZ. EQUIPO 3 ¿ QUÉ ES UNA REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN ? ■ Una reacción de neutralización es aquella en la que un ácido y una base en solución acuosa, interactúan para producir sal y agua. Ácido + Base Sal + Agua ■ Durante la neutralización, los iones H y OH reaccionan entre sí para producir agua, al tiempo que los iones restantes, es decir, los pares conjugados del ácido y la base, generan la sal. ALCALIMETRÍA ACIDIMETRÍA ■ Averiguar la cantidad de ácido de concentración conocida es necesario para neutralizar una base de concentración desconocida. ■ Averiguar la cantidad de base de concentración conocida es necesaria para neutralizar un ácido de concentración desconocida. ■ La adición de solución patrón continua hasta alcanzar en punto llamado punto final, momento cuando el numero de equivalentes es igual al numero de equivalentes de la otra: EQUIVALENTE GRAMO DE ÁCIDO ═ EQUIVALENTE GRAMO DE LA BASE Va•Na = Equivalente del ácido Vb•Nb = Equivalente de base Va•Na = Vb•Nb CARACTERÍSTICAS ■ Se basan en una reacción volumétrica ácido-base. ■ El fundamento teórico de dicha reacción es la transferencia de protones entre el ácido y la base. ■ El intervalo de viraje se caracteriza por un cambio brusco del pH. ■ Se necesita un indicador químico o un pHmetro para monitorizar la valoración. Los casos más frecuentes en las valoraciones ácido-base son: ■ 1. Valoración de ácido fuerte con base fuerte. ■ 2. Valoración de base fuerte con ácido fuerte. ■ 3. Valoración de ácido débil con base fuerte. ■ 4. Valoración de base débil con ácido fuerte. NUNCA se valora un ácido o base débil con una base o ácido débil. CURVAS DE TITULACIÓN Las curvas de titulación son las representaciones gráficas de la variación del pH durante el transcurso de la valoración. Nos permiten: ■ Estudiar los diferentes casos de valoración. ■ Determinar las zonas tamponantes y el pKa. ■ Determinar el intervalo de viraje y el punto de equivalencia. ■ Seleccionar el indicador ácido-base más adecuado. La curva de titulación se divide en cuatro fases: Fase inicial (antes de añadir el ácido). Fase antes del punto de equivalencia (al ir añadiendo el ácido o base titulante). Fase en el punto de equivalencia Fase después del punto de equivalencia (existe un exceso del ácido o base titulante). INDICADORES DE NEUTRALIZACIÓN Es un ácido o base débil que presenta diferente color en la forma protonada y disociada. EJEMPLO ¿Cuánto volumen de KOH 0.3 N se necesita para neutralizar 25.2 ml de HCl 0.01 N? HCl + NaOH NaCl + H2O Va•Na = Vb•Nb (0.01 N)(25.2 ml)=(0.3 N)(Vb) (0.01 N)(25.2 ml) =Vb 0.3N Vb= 0.84 ml EJERCICIO Se tienen 20 gramos de Ca(OH)2, a la cual se le agrega agua hasta llegar a un volumen total de 100 ml y se utilizan 50 ml de esta disolución para titular una alícuota de 25ml de HCl. ¿Cuál es la concentración del ácido? Titulante: Ca(OH)2 Titulado: HCl Alícuota: 25 ml Concentración del Titulado Va•Na = Vb•Nb Va= 25 ml Na= ? Vb= 50ml Nb= 5.405 N Concentración del Titulante 1 eq.= 74 gr/𝑚𝑜𝑙 2 = 37 N= No. Eq= 0.5405 0.1 L 20 gr. 37 = 0.5405 eq. Na = = 5.405N Na= Vb•Nb Va (5.405 𝑁)(50 𝑚𝑙) 25 m𝑙 = 10.8 N EQUIPO 3: o ARCIGA CHÁVEZ DIANA LAURA o ARROYO VALDEZ JESSICA o CAMBRÓN VILLEGAS ANDREA o CAMPOS ESPINOSA ANDREA MONSERRAT o LÓPEZ FERNÁNDEZ LARISSA ALEXANDRA o SAUCEDO FUENTES CRISTINA o TRUJILLO CHÁVEZ ERANDI SOFÍA
