Previos Química General II Primer previo Definición ley de la conservación de la materia. Fórmula mínima y molecular. Definición de %masa/masa, %masa/volumen, moralidad y normalidad. ¿Qué expresa una ecuación balanceada? ¿Qué es estequiometría? ¿Qué es el reactivo limitante? Describe el método de recristalización. Métodos de separación (filtración, evaporación, recristalización) Gravimetría directa e indirecta. Formas de expresar la concentración: molaridad, formalidad, fracción mol, molalidad, normalidad, porcentaje masa/masa, porcentaje masa/volumen, porcentaje volumen/volumen, partes por millón, partes por billón y partes por cuatrillón, qué es peso equivalente. ¿Cómo prepararías 50 mL de una disolución 3 mol/L de hidróxido de sodio a partir de hidróxido de sodio sólido al 95% m/m de pureza? ¿En qué condiciones se debe preparar la disolución de hidróxido de sodio? ¿Cómo prepararías 50 mL de una disolución 3 mol/L de ácido sulfúrico a partir de ácido sulfúrico concentrado (d=1.8 g/mL y 98% m/m)? Segundo previo Investigar qué es un patrón primario y un patrón secundario. Qué se entiende por un indicador ácido-base, ¿por qué cambian de color? Investiga y adiciona una tabla de indicadores a tu bitácora. Define lo siguiente: titulación, normalización, estandarización, analito, mensurando, titulante, titulado, métodos volumétricos, titulación directa, titulación indirecta y titulación por retroceso, dilución. Se requiere preparar 750 mL de una solución de hidróxido de sodio 0.10 mol/L, ¿qué volumen de hidróxido de sodio 3 mol/L se necesitará? ¿Cómo se debe preparar esta disolución? Describe un procedimiento breve y conciso para realizarla experimentalmente. Se requiere preparar 300 mL de una solución de ácido clorhídrico 0.10 mol/L, ¿qué volumen de ácido clorhídrico concentrado (d = 1.18 g/mL y 37% m/m de pureza) se deberá medir? ¿Cómo se debe preparar esta disolución? Describe un procedimiento breve y conciso para realizarla experimentalmente. Investiga la manera adecuada de normalizar ácido clorhídrico 0.10 mol/L e hidróxido de sodio 0.10 mol/L. Investiga al menos dos patrones primarios que se usan para cada uno de ellos. Expresa la reacción que ocurre entre el carbonato de sodio y el ácido clorhídrico. ¿Qué masa de carbonato de sodio se requiere para que reaccione con 18.0 mL de ácido clorhídrico 0.10 mol? Expresa la reacción que ocurre entre el biftalato de potasio y el hidróxido de sodio. ¿Qué masa de biftalato de potasio se requiere para que reaccione con 18.0 mL de hidróxido de sodio 0.10 mol? Expresa la reacción que ocurre entre el hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico. ¿Qué volumen de hidróxido de sodio 0.10 mol/L se requiere para que reaccione con 18.0 mL de ácido clorhídrico 0.10 mol? Tercer previo Investiga qué es permanganometría Investigar la forma adecuada en que se debe preparar una disolución de permanganato de potasio 0.01 mol/L. Investiga los patrones primarios que se usan comúnmente para normalizar una disolución de permanganato de potasio Investiga el procedimiento que se debe seguir para normalizar el permanganato de potasio. ¿Por qué se debe usar ácido sulfúrico y no nitrico, clorhídrico o perclórico? ¿Qué indicador se debe usar para detectar el punto final de la titulación? ¿por qué se debe calentar la solución de oxalato al normalizar el permanganato? ¿por qué tardan en desaparecer las primeras gotas del permanganato? Calcular la masa de permanganato de potasio que requiere para preparar 200 mL de este reactivo a una concentración 0.01 mol/L. Calcular el volumen de permanganato de potasio 0.02 mol/L que se requiere para preparar 200 mL de una disolución 0.01 mol/L Calcula la masa de oxalato de sodio que se requiere para que reaccione con 18 mL de permanganato de potasio 0.01 mol/L. Calcula la masa de sulfato ferroso heptahidratado que se requiere para que reaccione con 18 mL de permanganato de potasio 0.01 mol/L. ¿Qué volumen de agua oxigenada (3 % m/v de peróxido de hidrógeno en solución) se deberá medir para gastar 18 mL de permanganato de potasio 0.01 mol/L. De ser necesario proponer una dilución adecuada para su análisis. Para esto requieren balancear las ecuaciones: MnO4 - pasa a Mn 2+, Fe2+ pasa a Fe3+, H2O2 pasa a O2, C2O4 2- pasa a CO2. Obtener la ecuación ionica neta y la ecuación de unidades formulares de cada proceso en medio ácido. Considera ácido sulfúrico en todo momento. Cuarto previo Concepto de equilibrio químico desde el punto de vista termodinámico y cinético. Variables que afectan el equilibrio y cómo lo afectan Concepto equilibrio dinámico Concepto de catalizador Concepto kc y kp Principio de Le Chatelier Equilibrio ácido-base. Teorías que definen a este equilibrio Concepto de ka, pKa, Kb, pKb, Kw y pKw Recta de pH, predicción de reacciones. Ácidos y bases fuertes, débiles y nulos Fórmulas para calcular el pH (ácidos y bases fuertes y débiles) Disolución amortiguadora (cálculo de pH, qué es, de qué está constituido) Ley de dilución de Ostwall Equilibrio de solubilidad-precipitación Concepto Ks, Kps, pKs y pKps Cómo se forma un precipitado Efecto del ión común y efecto salino Equilibrio redox Concepto de potencial, diferencia de potencial, oxidante, reductor, cátodo, ánodo, celda Galvánica, electroquímica y electrolítica. Ecuación de Nernst De forma general definir equilibrio de complejos y equilibrio de reparto (sólido-líquido y líquido-líquido)
