Ejer.Kc y Kp

UNIVERSIDAD ESTATAL PENÍNSULA DE SANTA ELENA
FACULTAD DE SISTEMAS Y COMUNICACIONES
CARRERA DE AUTOMATIZACIÓN Y ELECTRÓNICA
HOJA DE TRABAJO DE ACTIVIDADES ACADÉMICAS
DOCENTE:
Ing. Isabel Balón Ramos, M.Sc.
ÁREA:
ASIGNATURA:
Química
PARALELO:
Básica
1- 1
CODIGO:
Tarea 6
FECHA:
Agosto 2019
ESTUDIANTE:
TEMA:
Resolución de ejercicios integrados.
PROPÓSITO:
Resolver ejercicios integradores relativos a los contenidos abordados en la unidad
1. Se pone yoduro de hidrógeno gaseoso en un recipiente cerrado a 425°C, donde se
descompone parcialmente en hidrógeno y yodo: 2HI(g)  H2(g) + I2(g). En el
equilibrio se encuentra que PHI = 0.202 atm PH2 = 0.0274 atm, y PI2 = 0.0274 atm. ¿Cuál
es el valor de Keq a esta temperatura?
2. En un recipiente de 200 mL en la que se encuentra azufre sólido, se introduce 1,0 g de
hidrógeno y 3,2 g de sulfuro de hidrógeno. Se calienta el sistema a 380 K con lo que se
establece el equilibrio: H2S (g)  H2 (g) + S (s). Kc = 7,0·102 calcular la presión de
ambos gases en el equilibrio.
3. Un compuesto de dióxido de azufre y oxígeno en relación molar 2:1, en presencia de
un catalizador, alcanza el equilibrio: 2 SO2 (g) + O2 (g)  2 SO3 (g) ¿Cuál es el valor de
la constante de equilibrio Kp si a la presión total de 5 atmósferas el 32 % del SO2 (g) se
ha transformado en SO3 (g)?
4. Al calentarse el cloruro amónico a 275ºC en un recipiente cerrado de 1,0 litro, se
descompone dando lugar a cloruro de hidrógeno gaseoso y amoniaco gaseoso
alcanzándose el equilibrio. La constante Kp = 1,04·10-2. ¿Cuál será la masa de
cloruro de amonio que queda sin descomponer cuando se alcance el equilibrio si en
la vasija se introducen 0,980 g de sal sólida?
5. Al calentarse el dióxido de estaño en presencia de hidrógeno tiene lugar la reacción
siguiente: SnO2(s) + H2(g)  Sn(s) + H2O(g)
Si los reactivos se calientan en una vasija cerrada a 500ºC, se alcanza el equilibrio con
unas concentraciones de H2 y H2O de 0,25 M. Se añade hidrógeno a la vasija de
manera que su concentración inicial es de 0,5 M. ¿Cuáles serán las concentraciones de
H2 y H2O cuando se restablezca el equilibrio?
6. Para mantener el equilibrio: NH4HS (s)  NH3 (g) + H2S (g) la constate de equilibrio
es Kc = 1,2 · 104
a. En un vaso de 1 litro se coloca NH4HS (s) que se descompone hasta alcanzar el
equilibrio. Calcular las concentraciones de ambos gases presentes.
b. Se introduce NH4HS (s) en la misma vasija en la que hay presentes 1,1.103 moles
de NH3 (g) y se alcanza de nuevo el equilibrio. Calcular las concentraciones de los
gases.
7. En una vasija cerrada de 32 litros de capacidad existe carbono sólido que reacciona
con CO2 y forma CO. A 600 K, el sistema alcanza el equilibrio:
C (s) + CO2 (g)  2 CO (g) estando presentes carbono en exceso, 1,5 moles de CO (g)
y 0,5 moles de CO2 (g).
a. Calcular Kc
b. A la misma temperatura y en la misma vasija existen 30,0 g de CO2 (g) cuando se
introduce suficiente carbono para alcanzar el equilibrio anterior. Calcula la cantidad
de cada gas en el equilibrio.
8. En la ecuación: ICl (s)  I2 (s) + Cl2 (g), la reacción en equilibrio está a 25ºC, su
constante Kp vale 0,24 cuando la presión se expresa en atmósferas. En un recipiente
de dos litros en el que se ha hecho el vacío se introducen 2 moles de ICl (s). a. ¿Cuál
será la concentración de Cl2 cuando se alcance el equilibrio? b. ¿Qué masa de ICl (s)
quedará en el equilibrio?
9. Se hace pasar una mezcla de CH4 y H2O sobre un catalizador de níquel a 1000 K. El gas
saliente se recoge en un matraz de 5.00 L y se encuentra que contiene 8.62 g de CO,
2.60 g de H2, 43.0 g de CH4 y 48.4 g de H2O. Suponiendo que se ha alcanzado el
equilibrio, calcule la Keq de la reacción.
10.Cuando se ponen 2.00 mol de SO2Cl2 en un matraz de 2.00 La 303 K, el 56% del SO2Cl2
se descompone en SO2 y Cl2. Calcule la Keq de esta reacción a esta temperatura.
11. Se mantiene una mezcla de H2, S y H2S en un recipiente de 1.0 L, a 90°C hasta que se
establece el equilibrio siguiente: H2(g) + S(s)  H2S(g). En el equilibrio la mezcla
contiene 0.46 g de H2S y 0.40 g de H2. (a) Escriba la expresión de la constante de
equilibrio de esta reacción. (b) ¿Cuál es el valor de la Keq de la reacción a esta
temperatura? (c)¿Por qué se puede no tener en cuenta la cantidad de S al hacer el
cálculo del inciso (b)?
12.Una muestra de bromuro de nitrosilo (NOBr) se descompone de acuerdo con la
ecuación siguiente: NOBr(g)  NO(g) + Br2(g). Una mezcla de equilibrio en un
recipiente de 5.00 L a 100°C contiene 3.22 g de NOBr, 3.08 g de NO y 4.19 g de Br2.
(a)Calcule Keq. (b)¿Cuál es la presión total que ejerce la mezcla de gases?
13.Considere el equilibrio siguiente, en el cual Keq = 0.0752 a 480°C:
Cl2(g) + H2O(g)  HCl(g) + O2(g).
(a) ¿Cuál es el valor de Keq de la reacción: HCl(g) + O2(g)  Cl2(g) + H2O(g)
(b) ¿Cuál es el valor de Keq de la reacción Cl2(g) + H2O(g)  HCl(g) + ½ O2(g).
(c)¿Cuál es el valor de Keq de la reacción HCl(g) + ½ O2(g)  Cl2(g) + H2O(g)
14. Escriba la expresión de la Keq de las reacciones siguientes. Indique en cada caso si la
reacción es homogénea o heterogénea.
(a) N2(g) + O2(g)  NO(g);
(b) Ti(s) + 2Cl2(g)  TiCl4(l);
(c) C2H4(g) + H2O(g)  C2H6(g) + O2(g)
d) Co(s) + 2H+(ac)  Co2+(ac) + H2(g)
(e) NH3(ac) + H2O(l)  NH4 +(ac) + OH-(ac)
15.Se calienta una mezcla de 1.374 g de H2 y 70.31 g de Br2 en un recipiente de 2.00 La
700 K. Estas sustancias reaccionan como sigue: H2(g) + Br2(g)  2HBr(g)
Se encuentra que en el equilibrio el recipiente contiene 0.566 g de H2. (a)Calcule las
presiones parciales de equilibrio de H2, Br2 y HBr. (b) Calcule Keq.