Documento 88181

HIDROGENO
FLUOR
NO
METALES
H
F
CLORO
BROMO
YODO
Cl
Br
I
OXIGENO
AZUFRE
SELENIO
TELURO
O
S
Se
Te
TeSeS
N
P
As
Sb
Bi
NITRÓGENO*
FOSFORO
ARSÉNICO
ANTIMONIO
BISMUTO
CARBONO**
SILICIO
C
Si
CaSi
METALES
1
1,3,5,7
2
2,4,6
1,3,5
4
LITIO
SODIO
POTASIO
RUBIDIO
CESIO
PLATA
Li
Na
K
Rb
Cs
Ag
BERILIO
MAGNESIO
CALCIO
ESTRONCIO
BARIO
RADIO
CINC
CADMIO
Be
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Zn
Cd
BORO
ALUMINIO
B
Al
BAl
Cu
Hg
COBRE
MERCURIO
ORO
HIERRO
NIQUEL
COBALTO
PALADIO
PLATINO
PLOMO
ESTAÑO
Au
Fe
Ni
Co
FeNiCo2,3
Pd
Pt
Pb
Sn
1
2
3
1,2
1,3
2,3
2,4
CROMO***
Cr
2,3,6
MANGANESO****
Mn
2,3,4,6,7
(*)El Nitrógeno cuando se combina con al Oxigeno actua a demás con las valencias 2 y 4.
(**)El Carbono en sus combinaciones con al Oxigeno puede actuar también con las
valencia 2.
(***)El Cromo actua como metal con las valencias 2 y 3 y como no metal con la valencia
6.
(****)El Manganeso actua como metal con las valencias 2 y 3 y como no metal con la
valencias 4, 6 y 7.
FORMULACON:













1.Combinaciones binarias:
1.1.Combinaciones del oxigeno:
1.1.1.Óxidos
1.1.2.Peróxidos
1.2.Combinaciones del hidrógeno:
1.2.1.Hidruros metálicos
1.2.2.Hidruros volátiles
1.2.3.Hidrácidos
1.3.Sales binarias
2.Combinaciones ternarias:
2.1.Hidróxidos
2.2.Oxácidos
2.3.Oxídales
Son la combinación del oxigeno y otro elemento. Su formula general es:
X2 On
Donde:
X
Símbolo del elemento
2
O
n
Valencia del oxigeno
Símbolo del oxigeno
Valencia del elemento
Hay dos formas de nombrarlos que son:
Nomenclatura sistemática
Se basa en la utilización de prefijos numerales para indicar el numero de átomos de cada
elemento:
Mono..............................................1.
Di...................................................2.
Tri..................................................3.
Tetra...............................................4.
Penta...............................................5.
Hexa................................................6.
Hepta...............................................7.
Esquema:
Prefijo numeral + oxido de prefijo numeral + nombre del elemento.
Dióxido de teluro
Heptaoxido de diyodo
Monóxido de mercurio
Te O2
I2 O7
Hg O
Sistema de Stock
Se basa en el siguiente esquema:
Oxido de nombre del elemento (Valencia del elemento en números romanos)
Cuando apliquemos este sistema hemos de tener en cuenta:
1.Si el elemento que va unido al oxigeno tiene una sola valencia esta no se indica.
Ag2 O
Oxido de oro.
2.Ho se ha de confundir la valencia con el numero de átomos.
Co O
Oxido de cobalto( II )
Pb O
Oxido de plomo( II )
P2 O3
Oxido de fósforo( III )
Su formula general es:
X2 O2n
Donde:
X
Símbolo del elemento.
2
Valencia del oxigeno.
O
Símbolo del oxigeno.
2n
Doble de la valencia del elemento.
Los peróxidos se nombran con el sistema de stock
EN CASO DE DUDA SE CONSIDERARA QUE LA FORMULA PERTENECE A UN
OXIDO.
Los peróxidos solo se simplifican si la valencia del elemento es par.
Peroxido de magnesio
Peroxido de mercurio( I )
Peroxido de mercurio( I )
Mg2 O4
Hg2 O2
Hg2 O4
Mg O2
Hg O2
Su formula general es:
X Hn
Donde:
X
Símbolo de un metal.
H
Símbolo del hidrógeno.
n
Valencia del metal.
NO SE PUEDEN SIMPLIFICAR.
Se nombran igual que los óxidos si mas que cambiando la palabra oxido por hidruro.
Pb H4
Tetrahidruro de plomo / Hidruro de plomo( IV ).
Sr H2
Dihidruro de estroncio / Hidruro de estroncio.
KH
Hidruro de potasio / Hidruro de potasio.
N H3
Amoniaco
P H3
Fosfina
As H3
Arsina
Sb H3
Estibina
Bi H3
Bismutina
B H3
Borano
B2 H6
Diborano
C H4
Metano
Si H4
Silano
Son siete compuestos gaseosos cuyas formulas son:
HF(g)
H Cl ( g )
H Br ( g )
HI(g)
H2S(g)
H2 Se ( g )
H2 Te ( g )
(g)
Fluoruro de hidrogeno
Cloruro de hidrogeno
Bromuro de hidrogeno
Yoduro de hidrógeno
Sulfuro de hidrógeno
Seleniuro de hidrógeno
Telururo de hidrógeno
Gaseoso
Cuando estos compuestos se disuelven en el agua actúan como ácidos y en este caso sus
transformaciones son:
H F ( ac )
H Cl ( ac )
H Br ( ac )
H I ( ac )
H 2 S ( ac )
H2 Se ( ac )
H2 Te ( ac )
( ac )
Acuoso
Ácido fluorhídrico
Ácido clorhídrico
Ácido bromhídrico
Ácido yodhídrico
Ácido sulfhídrico
Ácido selenhidrco
Ácido telurhidrco
Su formula general es:
Mx N y
Donde:
M
Símbolo del metal
x
Valencia del no metal
N
Símbolo del no metal
y
Valencia del metal
Los sigientes grupos de elementos actúan como sales binarias con las valencias de las
flechas:
F, Cl, Br, I
1
S, Se, Te
2
N, P, As, Sb
C, Sr
3
4
Se pueden nombrar con los dos sistemas sigientes:
1:
Prefijo numeral + nombre del no metal + uro de + prefijo numeral + nombre del metal
Hg4 C
Monocarburo de tetramercurio
2:
Nombre del no metal + uro de nombre del metal ( valencia del metal )
Hg4 C
Carburo de mercurio ( I )
Su formula general es:
M ( OH )n
Donde:
M
Símbolo de un metal
n
Valencia del metal
Se nombran utilizando el sistema de stock.
NO SE PUEDEN SIMPLIFICAR
Fe ( OH )3
Hidróxido de hierro ( III )
K OH
Hidróxido de potasio
EXCEPCION:
N H4 OH
Hidruro de amonio
Su formula general es:
Ha Xb Oc
Donde:
H
Símbolo del hidrogeno
X
Símbolo de un no metal ( o: B, Cr, Mn )
O
Símbolo del oxigeno
a,b,c
No respetan las valencias de los elementos
FORMAS DE NOMBRAR A LOS OXACIDOS:
1.Método tradicional:
Se basa en el siguiente esquema:
Si el elemento puede actuar con 4 valencias:
Ácido
1° valencia: hipo + nombre del no metal + oso.
2° valencia: nombre del no metal + oso.
3° valencia: nombre del no metal + ico.
4° valencia: per + nombre del no metal + ico.
Los elementos que puede actuar con 4 valencias son : Cl, Br, I (1,3,5,7).
Si el elemento puede actuar con 3 valencias:
ácido
1° valencia: hipo + nombre del no metal + oso.
2°valencia: nombre del no metal + oso.
3° valencia: nombre del no metal + ico.
Los elementos que puede actuar con 3 valencias son : Te, Se, S (2,4,6)
N (1,3,5).
Si el elemento solo puede actuar con 3 valencias:
Ácido nombre del no metal + ico.
El elemento que solo puede actúan con 1 valencias es el C (4).
Hallar el nombre de un oxácido conociendo la formula.
1
2
H2 Se O3
Ácido selenioso
2 - 6
4
1
2
H N O3
Ácido nítrico
1 - 6
5
ACIDOS “META-“ Y “ORTO”:
Solo pueden formar ácidos “meta-“ y “orto-” los siguientes elementos:
P
As
Sb
B
Si
1, 3, 5.
3
4
ACIDOS “META-“
Los ácidos “meta-“ se obtienen de a misma forma que los ácidos que hemos visto en el
apartado anterior. Se nombran añadiendo la partícula “meta-“ al nombre del ácido
correspondiente
HPO
ácido metahipofosforoso
H As O
ácido metahipoarsenioso
ácidos “orto-“
Los ácidos “orto-“ de estos elementos se obtienen añadiendo 2 átomos de hidrógeno y 1 de
oxigeno al correspondiente ácido “meta-“.
Formula
Nombre
Ácido “meta-“
HPO
Ácido metahipofosforoso
Ácido “orto-“
H3 P O2
Ácido ortohipofosforoso
Formula
Nombre
Ácido “meta-“
H2 Si O3
Ácido metasilicico
Ácido “orto-“
H4 Si O4
Ácido ortosilicico
ácidos “di-“
P
As
Sb
1, 3, 5.
B
Cr
3
6
Los ácidos “di-“ se forman restándole una molécula de agua (H2 O) a dos moléculas del
ácido “orto-“
2( H8 P O4 ) – H2 O
H4 P2 O7
Ácido ortofosforico / ácido difosforico
COMO OBTENER MAS RAPIDAMENTA EL ACIDO “DI-“
El hidrógeno siempre lleva 4 átomos y el elemento siempre lleva 2 átomos.
El N° de átomos de oxigeno se calcula sumando la valencia del elemento multiplicada por
dos al N° de átomos de hidrógeno y todo eso dividiéndolo entre dos.
Excepción:
Cuando el cromo forma un ácido “di-“ el hidrógeno solo tiene dos átomos y el cromo solo
lleva un átomo:
H2 Cr O4
NOMENCLATURA SISTEMATICA
Se basa en prefijos numerales.
Su estructura se basa en el siguiente esquema:
Prefijo
numeral
para
indicar el
N° de
átomos
de O
+ oxo +
nombre
del no + ato (
metal
tetraoxosulfato (IV) de hidrógeno
trioxodiarseniato( I ) de hidrógeno
Valencia
del
elemento
en
números
romanos
H2 S O4
H4 As2 O3
) de hidrógeno
Las oxisales se obtienen cambiando el hidrógeno de los oxácidos por un metal.
N H O3
Na N O3
H2 S O4
Ca2 (S O4)2
Ca S O4
Para formar el nombre de la sal bastara con cambiar la terminación así si el ácido acaba en
”-oso” se cambiara por “-ito” y si el ácido acaba en “-ico” se cambiara por “-ato”.
Frase para recordar el cambio de las terminaciones: “CUANDO EL OSO TOCA EL PITO
PERICO TOCA EL SILBATO”
Dado el nombre de la sal hallaremos en primer lugar el nombre del oxácido, a continuación
hallaremos la formula del oxácido para después hallar la formula de la oxisál sustituyendo
el hidrógeno por el metal y simplificando si se puede.
Sulfato de hierro( I I I )
Ac sulfuroso
H2 S O3
Fe2 (SO3)3