Formulación de compuestos químicos

1.
Óxidos, Anhídridos.
M/NM+ + O-2
 Fe2O3




Sistemática: Tritóxido de dihierro
Stock: Oxido de hierro (III)
Tradicional: óxido férrico
N2O


2. Peróxidos.
M+ + O2-2
 CaO2

Sistemática: oxido de dinitrógeno
Stock: Oxido de nitrógeno (I)
Tradicional: óxido hiponitroso
 Sistemática: Peroxido Cálcico
3. Hidruros metálicos y no metálicos
M/NM+ + H-1
 CaH2


Sistemática: dihidruro de Calcio
Stock: hidruro de calcio (II)
Tradicional: hidruro cálcico

4. Haluros de Hidrógeno (Hidrácidos).
H+1 + NM(VIA, VIIA) H2S

Sistemática: Sulfuro de hidrogeno
 Tradicional: Ácido Sulfhídrico
5. Sales Binarias.
M+ + NM Hg2S


Sistemática: sulfuro de dimercurio
Stock: sulfuro de mercurio (I)
Tradicional: Sulfuro mercurioso.

6. Hidróxidos.
+
M + OH Ca(OH)2


Sistemática: dihidróxido de calcio
Stock: Hidróxido de Calcio (II)
Tradicional: Hidróxido Cálcico

7. Ácidos oxoácidos.
NM+ + O-2 + H2O
 H2SO3
 Sistemática: Trioxosulfato (IV) de Hidrógeno
 Stock: Ácido trioxosulfurico (IV)
 Tradicional: Ácido Sulfuroso.
8. Iones de Ácidos Oxoácidos.
Es un anión de (NM + O)con tantas cargas negativas como el
numero de Hidrógenos.
H2SO4
 (SO4)-2
 Sistemática: ion tetraoxosulfato (VI)
2H+1
(SO4)-2
 Tradicional: ion sulfato.
9. Oxisales.
Formados por catión metálico mas un anión de que proviene
de un oxoácido.
 Cu (NO3)2
 Tradicional: Bitrioxonitrato (V) de Cobre (II)
 Tradicional: nitrato cuprico.