Problemas de Fundamentos Químicos de la Ingeniería

FONAMENTS QUÍMICS DE L’ENGINYERIA
PROBLEMES TEMA 2
1.- a) Quants grams de cada un dels elements constituients estàn continguts en un mol de CH4, Fe2O3
i Ca3P2 ?
C : 12,011 g/mol
H : 1,008 g/mol
1 mol de C · 12,011 g de C = 12,011 g de C a 1 mol de CH4
1 mol de CH4
1 mol de C
4 mol de H · 1,008 g de H = 4,032 g de H a 1 mol de CH4
1 mol de CH4
1 mol de H
Fe: 55,845 g/mol
O: 15,999 g/mol
2 mol de Fe · 55,845 g Fe = 111,69 g de Fe a 1 mol de Fe2O3
1 mol de Fe2O3
1 mol Fe
3 mol de O · 15,999 g O = 47,997 g de O a 1 mol de Fe2O3
1 mol de Fe2O3
1 mol O
Ca: 40,078 g/mol
P: 30,942 g/mol
3 mol de Ca · 40,078 g Ca = 120,234 g de Ca a 1 mol de Ca3P2
1 mol de Ca3P2
1 mol Ca
2 mol de P · 30,942 g P = 61,884 g de P a 1 mol de Ca3P2
1 mol de Ca3P2
1 mol P
b) Quants àtoms de cada un dels elements estan continguts en la mateixa quantitat del compost?
Partint dels resultats de l’apartat anterior,
12,011 g C · 1 mol de C · 6,023·1023 àtoms de C = 6,023·1023 àtoms de C/mol de CH4
12,011 g Fe
1 mol de C
4,032 g H · 1 mol de H · 6,023·1023 àtoms de H = 2,428·1024 àtoms de H/mol de CH4
1,008 g H
1 mol de H
111,69 g Fe · 1 mol de Fe · 6,023·1023 àtoms de Fe = 1,205·1024 àtoms de Fe/mol de Fe2O3
55,845 g Fe
1 mol de Fe
47,997 g O · 1 mol de O · 6,023·1023 àtoms de O = 1,807·1024 àtoms de O/mol de Fe2O3
15,999 g O
1 mol de O
Página 1 de 11
FONAMENTS QUÍMICS DE L’ENGINYERIA
120,234 g Ca · 1 mol de Ca · 6,023·1023 àtoms de Ca = 1,807·1024 àtoms de Ca/mol de Ca3P2
40,078 g Ca
1 mol de Ca
61,884 g P · 1 mol de P · 6,023·1023 àtoms de P = 1,205·1024 àtoms de P/mol de Ca3P2
30,942 g P
1 mol de P
______________________________________________________________________
2.- Calcula el nombre de grams en un mol de cada una de les següents substàncies comuns: a) CaCO 3;
b) quars, SiO2; c) sucre de canya, C12H22O11; d) guix CaSO4·2H2O; e) plom blanc Pb(OH)2·2PbCO3.
Ca: 40,078 g/mol
C: 12,011 g/mol
O: 15,999 g/mol
M.M1. CaCO3= 40,078+12,011+3*15,999=100,086 g CaCO3 son 1 mol de CaCO3 (a)
Si: 28,086 g/mol
O: 15,999 g/mol
M.M. SiO2= 28,086+2*15,999= 60,084 g SiO2 son 1 mol de SiO2 (b)
C:12,011 g/mol
H: 1,008 g/mol
O: 15,999 g/mol
M.M. C12H22O11= 12*12,011+22*1,008+11*15,999= 342,297 g de C12H22O11 son 1 mol de
C12H22O11 (c).
Ca: 40,078 g/mol
S: 32,066 g/mol
O: 15,999 g/mol
H: 1,008 g/mol
M.M. CaSO4·2H2O= 40,078+32,066+4*15,999+2*(2*1,008+15,999)= 172,17 g de CaSO4·2H2O
son 1 mol de CaSO4·2H2O.
Pb: 207,2 g/mol
O: 15,999 g/mol
H: 1,008 g/mol
C: 12,011 g/mol
M.M. Pb(OH)2·2PbCO3 = 207,2+2*(15,999+1,008)+2*(207,2+12,011+3*15,999))= 775,63 g de
Pb(OH)2·2PbCO3 son 1 mol de Pb(OH)2·2PbCO3.
______________________________________________________________________
3.- Quin és el pes de la mol·lécula de a)CH3OH; b)C60H122 i c)C1200H2000O1000?
C: 12,011 g/mol
H: 1,008 g/mol
O: 15,999 g/mol
1
M.M.: Massa Mol·lecular
Página 2 de 11
FONAMENTS QUÍMICS DE L’ENGINYERIA
M.M. CH3OH= 12,011+3*1,008+15,999+1,008= 32,042 g CH3OH son 1 mol de CH3OH
1 mol·lécula de CH3OH ·
1 mol de CH3OH
· 32,042 g CH3OH = 5,320·10-23 g
6,023·1023 mol·lécules de CH3OH 1 mol de CH3OH
(a)
H: 1,008 g/mol
C: 12,011 g/mol
M.M. C60H122 = 60*12,011+122*1,008 = 843,636 g de C60H122 son 1 mol de C60H122
1 mol·lécula de C60H122 ·
1 mol de C60H122
· 843,636 g C60H122
23
6,023·10 mol·lécules de C60H122 1 mol de C60H122
= 1,401·10-21 g
(b)
O: 15,999 g/mol
H: 1,008 g/mol
C: 12,011 g/mol
M.M. C1200H2000O1000 = 1200*12,011+2000*1,008+1000*15,999=32428,2 g de C1200H2000O1000 son 1
mol de C1200H2000O1000
1 mol·lécula de C1200H2000O1000 ·
1 mol de C1200H2000O1000
· 32428,2 g C1200H2000O1000 = 5,384·10-20 g
23
6,023·10 mol·lécules de C1200H2000O1000 1 mol de C1200H2000O1000
(c)
_________________________________________________________________________________________
4.- Quants mols representen a)24,5 g H2SO4; b)4,00 g O2
H: 1,008 g/mol
S: 32,066 g/mol
O: 15,999 g/mol
M.M H2SO4: 2*1,008+32,066+4*15,999= 98,078 g de H2SO4 son un mol de H2SO4.
24,5 g H2SO4 ·
1 mol H2SO4
98,078 g H2SO4
= 0,250 mols H2SO4 (a)
M.M. O2: 2*15,999= 31,998 g de O2 son 1 mol de O2.
4,00 g O2 ·
1 mol O2 = 0,125 mols O2. (b)
31,998 g O2
_________________________________________________________________________________
5.- Quants mols de Ba i Cl estàn continguts en 107,0 g de Ba(ClO3)2·H2O ? Quantes mol·lècules
d’aigua d’hidratació estàn en aquesta mateixa quantitat ?
Ba: 137,33 g/mol
Cl: 35,453 g/mol
O: 15,999 g/mol
H: 1,008 g/mol
Página 3 de 11
FONAMENTS QUÍMICS DE L’ENGINYERIA
M.M. Ba(ClO3)2·H2O = 137,33+2*(35,453+3*15,999)+2*1,008+15,999=
Ba(ClO3)2·H2O son 1 mol de Ba(ClO3)2·H2O
322,245
107,0 g Ba(ClO3)2·H2O ·
1 mol Ba(ClO3)2·H2O
322,245 g Ba(ClO3)2·H2O
·
1 mol Ba
mol Ba(ClO3)2·H2O
= 0,332 mol Ba
107,0 g Ba(ClO3)2·H2O ·
1 mol Ba(ClO3)2·H2O
322,245 g Ba(ClO3)2·H2O
·
2 mol Cl
mol Ba(ClO3)2·H2O
= 0,664 mol Cl
g
de
107,0 g Ba(ClO3)2·H2O · 1 mol Ba(ClO3)2·H2O ·
1 mol H2O · 6,023·1023 mol·lèc.H2O=
322,245 g Ba(ClO3)2·H2O mol Ba(ClO3)2·H2O
1 mol H2O
23
= 2,00·10 mol·lècules d’H2O
_________________________________________________________________________________
6.- Tenim una mescla de C2H6 i C3H8. En 0,187 g tenim un total de 0,00480 mols. Quants grams de
carboni hi ha?
H: 1,008 g/mol
C: 12,011 g/mol
M.M. C2H6 = 6*1,008 + 2*12,011 = 30,07 g de C2H6 son 1 mol de C2H6
M.M. C3H8= 8*1,008 + 3*12,011 = 44,097 g de C3H8 son 1 mol de C3H8
X= grams de C2H6
Y= grams de C3H8
X+Y=0,187
X + Y = 0,0048
30,07 44,097
 X=0,187-Y
0,187-Y + Y
= 0,0048
30,07
44,097
8,246-44,097Y+30,07Y=0,0048
1325,997
8,246-14,027Y=6,365
-14,027Y=-1,88  Y=0,134 g de C3H8
X=0,187-0,134= 0,053 g C2H6
0,053 g C2H6· 1 mol C2H6 · 2 mol C · 12 g C = 0,042 g C en C2H6
30,07 g C2H6 1 mol C2H6 1 mol C
0,134 g C3H8·
1 mol C3H8 · 3 mol C · 12 g C = 0,109 g C en C3H8
44,097 g C3H8
1 mol C3H8 1 mol C
0,042 + 0,109 = 0,151 g de C hi ha a la barreja.
_________________________________________________________________________________
7.- Un compost té un 74,87% de C i 25,13% de H. La substància és un compost gaseós que té un pes
molecular aproximat de 16. Troba la fórmula del compost.
H: 1,008 g/mol
C: 12,011 g/mol
Si X és el compost :
Página 4 de 11
FONAMENTS QUÍMICS DE L’ENGINYERIA
16 g X · 74,87 g C · 1 mol C = 0,998 mol C/mol X
1 mol X 100 g X
12 g C
16 g X · 25,13 g H · 1 mol H = 3,989 mol H/mol X
1 mol X 100 g X
1,008g H
C0,998H3,989 ≡ CH4
________________________________________________________________________________
8.- En un compost de Na, O, Cl el percentatge en pes de Na és 25,4 i el de O és 35,4. Calcula la
fórmula del compost.
Na: 22,990 g/mol
Cl: 35,453 g/mol
O: 15,999 g/mol
%Cl= 100-(25,4+35,4)= 39,2% Cl
25,4 g Na · 1 mol Na = 0,011 mol Na/100 g compost
100g compost 22,990g Na
35,4 g O · 1 mol O = 0,022 mol O/100 g compost
100g compost 15,999g O
39,2 g Cl · 1 mol Cl = 0,011 mol Cl/100 g compost
100g compost 35,453g Cl
Na0,011Cl0,011O0,022  NaClO2
________________________________________________________________________________
9.- Una mostra de 15,00 g d’una sal inestable, Na2SO4·xH2O té 7,05 g d’aigua. Determina la fórmula
empírica de la sal.
Na: 22,990 g/mol · 2= 45,979
S: 32,066 g/mol · 1= 32,066
O: 15,999 g/mol · 4 = 63,9976 +
142,0366 g/mol es la MM de la sal sense hidratar.
MM.H2O= 1,008·2+15,999= 18,015 g/mol
7,05 g H2O · 1 mol H2O = 0,391 mol H2O
18,015 g H2O
15,00 g sal – 7,05 g aigua= 7,95 g de sal sense hidratar.
7,95 g Na2SO4· 1 mol Na2SO4
= 5,59·10-2 mol Na2SO4
142,0367 g Na2SO4
0,391 mol H2O
= 6,986 mols d’aigua per cada mol de Na2SO4, per tant està heptahidratada:
-2
5,59·10 mol Na2SO4
Na2SO4·6,986H2O  Na2SO4·7H2O
_________________________________________________________________________________
Página 5 de 11
FONAMENTS QUÍMICS DE L’ENGINYERIA
10.- Es va calentar amb aire una mostra de 2,5 g d’urani. Lòxid resultant va pesar 2,949 g. Determina
la fórmula empírica del compost.
U: 238,0 g/mol
O: 15,999 g/mol
2,5 g U ·
1 mol U = 1,05·10-2mol U
238,0 g U
2,949 g – 2,5 g = 0,449 g d’O.
0,449 g O ·
1 mol O = 2,81·10-2 mol O
15,998 g O
2,81·10-2 mol O = 2,67 mols d’O hi ha a la mol·lécula per cada mol d’U.
1,05·10-2mol U
UO2,67  U2O(2,67·2)=U2O5,34  U3O(2,67·3)=U3O8,01 ≡ U3O8, que coincideix, a més (ha de ser així)
amb les valències dels elements que intervenen a la mol·lécula. També es podia haver
determinar quin dels òxids posibles té la relació 2,67 entre àtoms d’U i àtoms de O.
_________________________________________________________________________________
11.- Una substància orgànica està constituida per C, H i O. Al escalfar-la amb CuO, el C passa a CO2
i el H passa a H2O. A partir de 1,00 g de sustància es formen 0,9776 g de CO2 i 0,2001 g H2O. El pes
molecular aproximat és 90. Busca la fórmula del compost.
O: 15,999 g/mol
H: 1,008 g/mol
C: 12,011 g/mol
MM CO2= 12,011+(15,999*2) = 44,009 g/mol
MM.H2O= 1,008·2+15,999= 18,015 g/mol
Si X es la substància a determinar:
0,9776 g CO2 · 1 mol CO2
· 1 mol C
= 2,22·10-2 mol C
44,009 g CO2
1 mol CO2
0,2001 g H2O · 1 mol H2O
· 2 mol H
18,015 g H2O 1 mol H2O
= 2,22·10-2 mol H
1,00 g X · 1 mol X = 1,11·10-2 mol X
90 g X
2,22·10-2 mol C = 2 mols de C a cada mol de X
1,11·10-2 mol X
2,22·10-2 mol H = 2 mols de H a cada mol de X
1,11·10-2 mol X
Página 6 de 11
FONAMENTS QUÍMICS DE L’ENGINYERIA
C2H2O?
MM (C2H2OX)= 12,011*2+1,008*2+15,999*X=90  X= 63,962/15,999= 3,998
C2H2OX  C2H2O3,998 ≡ C2H2O4
_________________________________________________________________________________
12.- 0,248 g d’hidrat de coral, una substància emprada com hipnòtic, dóna per oxidació 0,0405 g
d’H2O i la quantitat de CO2 necessaria per formar 0,592 g de BaCO3. Amb HNO3 i AgNO3 0,341 g de
substància dona 0,816 g de AgCl. Busca la fórmula empírica de la substància.
Ba: 137,33 g/mol
Cl: 35,453 g/mol
O: 15,999 g/mol
H: 1,008 g/mol
C: 12,011 g/mol
Ag: 107,9 g/mol
MM.H2O= 1,008·2+15,999= 18,015 g/mol
M.M. BaCO3= 137,33+3*15,999+12,011= 197,338 g/mol
M.M. AgCl= 107,9+35,453= 143,353 g/mol
MM CO2= 12,011+(15,999*2) = 44,009 g/mol
0,0405 g H2O · 1 mol H2O = 2,248·10-23 mol H2O a 0,248 g de substància
18,015 g H2O
0,592 g BaCO3 ·
1 mol BaCO3 · 1 mol CO2 = 3·10-3 mol CO2
197,338g BaCO3
1 mol BaCO3
3·10-3 mol CO2 · 1 mol CO2
· 1 mol C
= 6,81·10-5 mol C a 0,248 g de substància
44,009 g CO2
1 mol CO2
0,816 g AgCl ·
1 mol AgCl
· 1 mol Cl
143,353 g AgCl
1 mol AgCl
= 5,692·10-3 mol Cl a 0,341 g de sustància
_________________________________________________________________________________
20.- Quant P està contingut en 5,00 g del compost CaCO3·3Ca(PO4)2? Quant P2O5?
Ca: 40,08 g/mol
C: 12,011 g/mol
O: 15,999 g/mol
P: 30,974 g/mol
M.M. CaCO3·3Ca(PO4)2= 4*40,08+6*30,974+27*15,999+12,011= 790,148 g/mol
5 g CaCO3·3Ca(PO4)2· 1 mol CaCO3·3Ca(PO4)2 · 6 mol P
· 30,974 g P = 1,176g P
790,148 g CaCO3·3Ca(PO4)2 1 mol CaCO3·3Ca(PO4)2 1 mol P
_________________________________________________________________________________
Página 7 de 11
FONAMENTS QUÍMICS DE L’ENGINYERIA
22.- Un mineral de taconita consta de 35,0% de Fe3O4 i el reste són impureses silíceas. Quantes tones
de mineral es tindran que procesar per recuperar una tona de ferro metàlic? A) si la recuperació és al
100% B) si es recupera únicament el 70%.
Fe: 55,847 g/mol
O: 15,999 g/mol
M.M. Fe3O4= 3*55,847 + 4*15,999 = 231,537 g/mol
1000 kg Fe·1000 g Fe·1 mol Fe ·1 mol Fe3O4· 231,537 g Fe3O4·100 g mineral ·1 tona de mineral =
1 kg Fe 55,847 g Fe 3 mol Fe 1 mol Fe3O4
35 g Fe3O4
106 g mineral
= 3,948 tones de mineral si es recupera al 100%. (A)
1000 kg Fe·1000 g Fe·1 mol Fe ·1 mol Fe3O4· 231,537 g Fe3O4·100 g mineral ·100g mineral brut·1 tona de mineral =
1 kg Fe 55,847 g Fe 3 mol Fe 1 mol Fe3O4
35 g Fe3O4
75 g mineral
106 g mineral
= 5,264 tones de mineral si es recupera només el 75% (B)
_________________________________________________________________________________
21.- S’ha informat que el contingut d’arsènic en un insecticida és de 28% de As2O5. Quin és el
percentatge d’arsènic en aquesta preparació?
As: 74,922 g/mol
O: 15,999 g/mol
M.M. As2O5 = 74,922*2+15,999*5= 229,839 g/mol
28 g As2O5 ·1 mol As2O5As · 2 mol As · 74,922 g As = 18,25 gAs en 100 g, 18,25%
229,839 g As2O5 1 mol As2O5 1 mol As
_________________________________________________________________________________
23.- Una mostra de cuprita impura, Cu2O, té 66,6% de coure. Quin és el percentatge de Cu2O pur en
la mostra?
Cu: 63,54 g/mol
O:15,999 g/mol
M.M. Cu2O= 2*63,54+15,999 = 143,079 g/mol
66,6 g Cu· 1 mol Cu · 1 mol Cu2O · 143,079 g Cu2O = 74,98 g Cu2O a 100 g de cuprita impura
63,54 g Cu 2 mol Cu
1 mol Cu2O
74,98 g Cu2O a 100 g de cuprita impura  74,98% de Cu2O pur
_________________________________________________________________________________
26.- Igualar les següents reacccions:
a)
4BCl3 + P4 + 6H2  4BP + 12HCl
b)
C2H2Cl4 + 1/2Ca(OH)2  C2HCl3 + 1/2CaCl2 + H2O
Página 8 de 11
FONAMENTS QUÍMICS DE L’ENGINYERIA
c)
2(NH4)2Cr2O7  2N2 + 2Cr2O3 + 8H2O
d)
2Zn3Sb2 + 12H2O  6Zn(OH)2 + 4SbH3
e)
12HClO4 + P4O10  4H3PO4 + 6Cl2O7
f)
4C6H5Cl + SiCl4 + 8Na (C6H5)4Si + 8NaCl
g)
Sb2S3 + 12HCl  2H3SbCl6 + 3H2S
h)
3IBr + 4NH3  NI3 + 3NH4Br
i)
2KrF2 + 2H2O  2Kr + O2 + 4HF
j)
Na2CO3 + 4C + N2  2NaCN + 3CO
_________________________________________________________________________________
27.- Un gas hilarant, N2O, causa histèria i inconciencia quan s’inhala. S’obté a partir de NH4NO3 
H2O + N2O. Ajusta la equació i calcula el pes de N2O, produït a partir de 7,50 g de nitrat d’amoni.
NH4NO3  2H2O + N2O
N: 14,0 g/mol
H: 1,008 g/mol
O: 15,999 g/mol
M.M. NH4NO3= 79,021 g/mol
M.M. N2O= 14*2+15,999= 43,999 g/mol
7,50 g NH4NO3 · 1 mol NH4NO3 · 1 mol N2O
· 43,999 g N2O = 4,176 g N2O
79,021 g NH4NO3 1 mol NH4NO3 1 mol N2O
_________________________________________________________________________________
34.- Calcula la quantitat de pedra calcàrea , que té com a riquesa en CaCO3 el 85,3%, que es necessita
per obtindre, per reacció amb un excés d’àcid clorhídric, 10 litres de diòxid de carboni mesurats a
18ºC i 752 mm Hg.
Ca: 40,08 g/mol
O: 15,999 g/mol
C: 12,011 g/mol
MM CaCO3 = 40,08 + 12,011 + 3*15,999= 100,088 g/mol
P·V=n·R·T
V=10 litres
R= 0,082 atm·litre/ºK·mol
T=18+273,15= 291,15 ºK
P= 752 mm Hg · 1atm
= 0,989 atm
760 mm Hg
Página 9 de 11
FONAMENTS QUÍMICS DE L’ENGINYERIA
n = P·V = 0,989 atm · 10 litres
= 0,414 mols de CO2
R·T
0,082 atm·litre/ºK·mol · 291,15ºK
0,414 mols de CO2· 1 mol CaCO3 · 100,088 g CaCO3 · 100 g roca calcàrea = 48,61 g roca calcàrea
1 mol CO2
1 mol CaCO3
1 mol CaCO3
_________________________________________________________________________________
41.- Calcula el volum de H2SO4 concentrat (densitat 1,835 g/ml; 93,2% en pes) es necessiten per
preparar 500 cc d’àcid al 3,00 N.
S: 32,066 g/mol · 1= 32,066
O: 15,999 g/mol · 4 = 63,9976
H: 1,008 g/mol · 2 = 2,016 +
MM H2SO4:
98,080 g/mol
98,080 g H2SO4 · 1 mol H2SO4 · 2 equivalents H2SO4 =
500 ml dis · 3 equivalents H2SO4 · 98,080 g H2SO4 · 100 g H2SO4 · 1 ml H2SO4 conc. = 43,012 ml
1000 ml disolució 2 equ. H2SO4
93,2 g H2SO4 1,835 g H2SO4
Calen 43,012 ml de H2SO4 concentrat per fer 500 ml de dissolució.
_________________________________________________________________________________
42.- Calcula el volum de HCl concentrat (d=1,19 g/ml; 38% en pes) que es necessita per preparar 18
litres d’àcid N/50.
Cl: 35,453 g/mol
H: 1,008 g/mol
M.M.HCl: 35,453 + 1,008 = 36,461 g/mol
18000 ml dis · 1/50 equivalents HCl · 36,461 g HCl · 100 g HCl envàs · 1 ml HCl envàs = 29,03 ml
1000 ml disolució
1 equ. HCl
38 g HCl pur
1,19 g HCl envàs
Calen 29,03 ml de HCl de l’envàs per preparar 18 litres de dissolució 0,02 N (N/50)
_________________________________________________________________________________
43.- Calcula el volum aproximat de l’aigua que s’ha d’afegir a 250 cc d’una solució 1,25 N per fer-la
0,5 N
250 ml dis · 1,25 eq
= 0,313 eq tenim en total a la dissolució d’origen
1000 ml dis
0,313 eq · 1000 ml dis.final= 626 ml calen a la dissolució final
0,5 eq
626-250= 376 ml calen afegir a la dissolució inicial
_________________________________________________________________________________
44.- Quins volums de HCl 12N i 3N s’han de barrejar per preparar 1 litre de HCl 6N?
Página 10 de 11
FONAMENTS QUÍMICS DE L’ENGINYERIA
X = ml de la dissolució 12N origen que calen per preparar la dissolució 6N.
Y= ml de la dissolució 3 N que calen per preparar la dissolució 6N.
X · 12 + Y · 3 = 6
1000
1000
X + Y = 1000
 Y=1000 – X
12 X + 3(1000 – X) = 6
1000
1000
12X+3000-3X = 6
1000
12X+3000-3X=6000
9X=3000  X= 333,33
X+Y=1000  Y= 1000-X = 1000-333,33 = 666,67
Calen 333,33 ml de dissolució 12N i 666,67 ml de dissolució 3N per preparar 1000 ml de dissolució
6N.
_________________________________________________________________________________
45.- Un aliatge d’alumini i coure va ser tractada amb HCl aquós. L’alumini es va dissoldre d’acord
amb la següent reacció:
Al + 3H+  Al3+ + 3/2 H2
Però el coure va quedar com a metall pur. Una mostra de 0,415 g de l’aliatge va donar 415 cc de H 2
mesurats a 273ºK i 1 atm de pressió.
Quin és el percentatge d’alumini de la mostra?
P·V=n·R·T
P= 1 atm
V= 415 cc  0,415 litres
n= ?
R= 0,082 atm·litre/ºK·mol
T=273 ºK
n = P·V = 1 atm · 0,415 litres
= 0,0185 mols de H2
R·T
0,082 atm·litre/ºK·mol · 273ºK
0,0185 mols de H2· 2 mol H+ · 1 mol Al · 26,9815 g Al = 0,3328 g Al a la mostra
1 mol H2 3 mol H+
1 mol Al
100 · 0,3328 = 80,19% d’Al a la mostra
0,415
_________________________________________________________________________________
Página 11 de 11