Subido por Maria Aguilar

DIPTICO

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Insuficiencias
Si bien el modelo de Thomson explicaba adecuadamente
muchos de los hechos observados de la química y los rayos
catódicos, hacía predicciones incorrectas sobre la
distribución de la carga positiva dentro de los átomos.
El experimento de los rayos catódicos
El experimento de los rayos catódicos fue un experimento
realizado por J.J Thomson y que gracias a el logró
encontrar las partículas con carga eléctrica negativa que
luego de algunos años fue denominado electrón.
Este experimento usaba un tubo de vacío conectado a
dos terminales de corriente, dentro del tubo se hacían
pasar rayos que eran desviados por dos placas, el ánodo
y el cátodo, estas placas producían un campo eléctrico
que desviaba los rayos.
Al ver esto Thomson concluyó que los rayos debían estar
compuestos de una partícula nunca antes descubierta.
Este experimento le valió el premio nobel de física.
CIENCIA Y TECNOLOGIA
En que consiste el modelo atómico de Thomson
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la
estructura atómica propuesta en 1904 por Thomson, quien
descubrió el electrón1 en 1897, pocos años antes del
descubrimiento del protón y del neutrón.
El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la
estructura atómica propuesta en 1904 por Thomson, quien
descubrió el electrón1 en 1897, pocos años antes del
descubrimiento del protón y del neutrón. En el modelo, el
átomo está compuesto por electrones de carga negativa
en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las
pasas de un pudín (o budín). Por esta comparación, fue
que el supuesto se denominó
«Modelo del pudín de pasas».
Postulaba que los electrones
se distribuían uniformemente
en el interior del átomo,
suspendidos en una nube de
carga positiva. El átomo se
consideraba
como
una
esfera con carga positiva
con electrones repartidos
como pequeños gránulos. La
herramienta principal con la que contó Thomson para su
modelo atómico fue la electricidad.
Este modelo permitía explicar varios fenómenos
experimentales como la electrización y la formación de
iones.
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