Nombre del elemento: Cromo Símbolo del elemento: Cr Significado del nombre Año del descubrimiento y sus descubridores Densidad Color (con una imagen) Punto de fusión Punto de ebullición Radio atómico Conductividad térmica Conductividad eléctrica Dureza Composición isotópica principal (con porcentajes) Derivado del griego chroma, ‘color’ se debe a los distintos colores que presentan sus compuestos. 1797 en Francia por parte del farmaceutico y quimico naturalista Francés Louis Nicolas Vauquelin. 7140 kg/m3 Gris muy brillante 2130 K (1857 ℃) 2945 K (2672 ℃) 128 pm 93,7 W/(K·m) 7,74·106 S/m El cromo (Cr) tiene cuatro isótopos estables: 50Cr, 52Cr, 53Cr, y 54Cr, siendo 52Cr el más estable de todos ellos (con una abundancia natural de 83.789%). El uso principal del cromo está en aleaciones con hierro, níquel o cobalto con lo que se aumenta la dureza, tenacidad y resistencia a la corrosión. En los aceros inoxidables, el cromo constituye 10% o más de la composición final. Usos frecuentes A causa de su dureza, una aleación de Cr-Co-W se usa para herramientas de corte. El cromo depositado electrolíticamente proporciona un acabado brillante, duro y resistente a la corrosión por lo que se ha utilizado durante mucho tiempo en la industria del automovil aunque ya ha sido reemplazado por los plásticos. Otro uso importante es, en forma de cromita, como material refractario debido a su alto punto de fusión, su pequeña dilatación térmica y la estabilidad de su estructura cristalina. Las sales de cromo se usan para colorear el vidrio, el cuero y como catalizadores. El CrO2 se usa en cintas magnéticas. Imágenes relacionadas con los usos Autores del informe: Brenda Magali Torres Bibliografía: Wikipedia, https://www.educa2.madrid.org/educamadrid, Nombre del elemento: Hidrógeno Símbolo del elemento: H Significado del nombre Año del descubrimiento, lugar del desc. y sus descubridores Densidad a 20 °C Color (con una imagen) Punto de fusión Punto de ebullición Radio atómico Conductividad térmica Conductividad eléctrica Dureza de Mohs Composición isotópica principal (con porcentajes) Porcentaje en peso en la corteza Usos frecuentes Del greco-latín Hidrogenium, significa generador de agua 1766 en Inglaterra Cavendish Cavendish, físico y químico británico 0,084 g/L gas incoloro -259,14 °C -252,87 °C 37 pm (0,37 °A) 0,1815 Wm-1K-1 ------H-1 ( 99,9885 %), H-2 (0,0115 %) e H-3 (%); el H-2 se lo conoce como deuterio (D2) y el H-3 se conoce como tritio (T-3) 0,88 % En nuestro planeta, la mayor parte del hidrógeno está formando parte del agua. Las estrellas, entre ellas el sol, son reactores de fusión gigantescos. En las reacciones de fusión se forma helio y se libera muchísima energía. El hidrógeno es el elemento químico más abundante del universo, suponiendo más del 75 % en materia normal por masa y más del 90 % en número de átomos. El hidrógeno se utiliza en soldaduras y es de gran importancia en la síntesis del amoníaco, éste a su vez es precursor de muchas sustancias entre ellas fertilizantes. Los primeros zepelines lo utilizaban, por su baja densidad. Lamentablemente hubo muchos accidentes por su combustibilidad y por ser explosivo. En su forma molecular forma moléculas diatómicas, H2. Imágenes relacionadas Autora del informe: Carolina Barrio Fuente de información: Merk PTE, Wikipedia, Tabla Sargent-Welch y Tabla de la Universidad de Alberta (Canadá)
