Nombre del elemento: Cromo
Símbolo del elemento: Cr
Significado del
nombre
Año del
descubrimiento
y sus
descubridores
Densidad
Color (con una
imagen)
Punto de fusión
Punto de
ebullición
Radio atómico
Conductividad
térmica
Conductividad
eléctrica
Dureza
Composición
isotópica
principal (con
porcentajes)
Derivado del griego chroma, ‘color’ se debe a los distintos colores que presentan sus
compuestos.
1797 en Francia por parte del farmaceutico y quimico naturalista Francés Louis
Nicolas Vauquelin.
7140 kg/m3
Gris muy brillante
2130 K (1857 ℃)
2945 K (2672 ℃)
128 pm
93,7 W/(K·m)
7,74·106 S/m
El cromo (Cr) tiene cuatro isótopos estables: 50Cr, 52Cr, 53Cr, y 54Cr, siendo 52Cr
el más estable de todos ellos (con una abundancia natural de 83.789%).
El uso principal del cromo está en aleaciones con hierro, níquel o cobalto con lo que
se aumenta la dureza, tenacidad y resistencia a la corrosión. En los aceros
inoxidables, el cromo constituye 10% o más de la composición final.
Usos frecuentes
A causa de su dureza, una aleación de Cr-Co-W se usa para herramientas de corte.
El cromo depositado electrolíticamente proporciona un acabado brillante, duro y
resistente a la corrosión por lo que se ha utilizado durante mucho tiempo en la
industria del automovil aunque ya ha sido reemplazado por los plásticos.
Otro uso importante es, en forma de cromita, como material refractario debido a su
alto punto de fusión, su pequeña dilatación térmica y la estabilidad de su estructura
cristalina.
Las sales de cromo se usan para colorear el vidrio, el cuero y como catalizadores.
El CrO2 se usa en cintas magnéticas.
Imágenes
relacionadas
con los usos
Autores del informe: Brenda Magali Torres
Bibliografía: Wikipedia, https://www.educa2.madrid.org/educamadrid,
Nombre del elemento: Hidrógeno
Símbolo del elemento: H
Significado del
nombre
Año del
descubrimiento,
lugar del desc.
y sus
descubridores
Densidad a 20
°C
Color (con una
imagen)
Punto de fusión
Punto de
ebullición
Radio atómico
Conductividad
térmica
Conductividad
eléctrica
Dureza de
Mohs
Composición
isotópica
principal (con
porcentajes)
Porcentaje en
peso en la
corteza
Usos
frecuentes
Del greco-latín Hidrogenium, significa generador de agua
1766 en Inglaterra Cavendish
Cavendish, físico y químico británico
0,084 g/L
gas incoloro
-259,14 °C
-252,87 °C
37 pm (0,37 °A)
0,1815 Wm-1K-1
------H-1 ( 99,9885 %), H-2 (0,0115 %) e H-3 (%); el H-2 se lo conoce como deuterio (D2) y el H-3 se conoce como tritio (T-3)
0,88 %
En nuestro planeta, la mayor parte del hidrógeno está formando parte del agua.
Las estrellas, entre ellas el sol, son reactores de fusión gigantescos. En las
reacciones de fusión se forma helio y se libera muchísima energía.
El hidrógeno es el elemento químico más abundante del universo, suponiendo más
del 75 % en materia normal por masa y más del 90 % en número de átomos.
El hidrógeno se utiliza en soldaduras y es de gran importancia en la síntesis del
amoníaco, éste a su vez es precursor de muchas sustancias entre ellas fertilizantes.
Los primeros zepelines lo utilizaban, por su baja densidad. Lamentablemente hubo
muchos accidentes por su combustibilidad y por ser explosivo.
En su forma molecular forma moléculas diatómicas, H2.
Imágenes
relacionadas
Autora del informe: Carolina Barrio
Fuente de información: Merk PTE, Wikipedia, Tabla Sargent-Welch y Tabla de la Universidad de Alberta (Canadá)
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