Subido por Rojas Inga Fidel

Estructura atómica

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Ciencia y Tecnología
3° SECUNDARIA
ESTRUCTURA ATÓMICA
I.- ESTRUCTURA DEL ÁTOMO
El átomo es la unidad estructural básica de la materia. ¿Cómo te imaginas un átomo? Los átomos
están formados por protones, neutrones y electrones. Los electrones giran alrededor del núcleo, lugar
donde se encuentran los protones y neutrones. El átomo es la forma más estable en la que encontraremos
la materia, ya que a pesar de que las partículas subatómicas tienen masa, no pueden permaneces en forma
aislada en la naturaleza.
¿Cómo podemos representar un átomo? Se puede hacer a través de un
diagrama atómico, que es una representación sencilla de éste. Hasta ahora se
ha logrado identificar 118 tipos de átomos diferentes, de los cuales 92 se
encuentran en forma natural y los restantes han sido producidos en forma
artificial en un laboratorio.
Un conjunto de átomos del mismo tipo forma un elemento químico,
+
estos se representan con un símbolo formado por una letra (mayúscula) o dos
letras (una mayúscula y una minúscula) que abrevian su nombre, llamado
símbolo químico.
Los átomos se diferencian entre sí por su cantidad de protones. Veamos
un ejemplo: el hidrógeno tiene solo un protón. Cuando los átomos son neutros,
el número de protones debe ser igual al número de electrones, entonces, el
hidrógeno tiene un protón y un electrón. Todos los átomos de un elemento químico tienen el mismo número
de protones, pero se pueden diferenciar en el número de neutrones. Por ejemplo, el hidrógeno puede no
tener neutrones o poseer uno o dos neutrones, tal como muestran los siguientes diagramas atómicos:
ACTIVIDAD 1. A partir de la información entregada, construye los diagramas atómicos de los siguientes
átomos:
Elemento
Litio
Flúor
Oxígeno
Protones
3
9
8
Neutrones
4
10
8
Electrones
3
9
8
Diagrama
1
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II. NÚMERO ATÓMICO Y MÁSICO
La cantidad de estas partículas subatómicas que poseen los diferentes átomos que conforman los
elementos, les entregan sus propiedades a estos. Existen dos números que nos entregan información acerca
de la cantidad de partículas subatómicas de un átomo:
Número atómico (Z): Identifica a un
elemento.
Número másico (A): Determina el peso
atómico.
En el ejemplo anterior, el hidrógeno (H),
tiene sólo un protón y un electrón (es decir, no tiene neutrones). Es importante recordar también que, en un
átomo neutro, el número de electrones es igual al número de protones (electroneutralidad del átomo).
Actividad 2. Observa la información de estos 10 elementos que se entregan en los recuadros y completa la
tabla a continuación:
Símbolo
Z
A
protones (p+)
Neutrones (n°)
electrones (e-)
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Actividad 3. Responde:
a) Si un átomo neutro tiene 53 electrones y 74
neutrones, ¿cuál es su número atómico y
su número másico?
b) Si el número atómico del magnesio es 12,
¿cuántos protones posee?, ¿cuántos
electrones posee si es eléctricamente
neutro?
c) La estructura del átomo de aluminio
(número atómico, 13; número másico 27)
es la siguiente: El núcleo está formado por
13 protones y 14 neutrones; la nube
electrónica presenta 13 electrones.
d)
Verdadero ( )
Falso ( )
Fundamento: ______________________
_________________________________
_________________________________
e) Completa la siguiente tabla:
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