guia trabajo modelos atomicos

GUIA DE TRABAJO PSU
MODELOS ATOMICOS
Ejercicios de desarrollo
1. Señale brevemente en que consistía la teoría atómica de:
DALTON________________________________________________________________________
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BOHR__________________________________________________________________________
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THOMSON______________________________________________________________________
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RUTHERFORD__________________________________________________________________
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MECANICOCUANTICO____________________________________________________________
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2. Indica las falencias de los modelos atómicos de Thomson, Rutherford y Bohr:
THOMSON
RUTHERFORD
BOHR
3. Indica la diferencia entre el modelo atómico de Rutherford y de Bohr
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4. Indica la diferencia entre el modelo atómico de Dalton y de Thompson
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5. Explique en que consistió el principio de incertidumbre de Heinsenberg
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6. En que consiste el fenómeno de emisión y de absorción en el modelo atómico de Bohr
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7. Define:
 Estado excitado
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 Orbital
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 Rayos catódicos.
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 Estado fundamental
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 Emisión
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SELECCIÓN MULTIPLE
1. Con su experiencia, Rutherford
A) comprobó que en el núcleo atómico están incrustados los electrones.
B) descubrió el electrón.
C) descubrió el neutrón.
D) descubrió el protón.
E) comprobó que el núcleo atómico está separado de los electrones.
2. La afirmación “El espacio entre los núcleos de los átomos está ocupado por electrones
de carga negativa” representa una interpretación de los trabajos ejecutados por:
A) Dalton.
B) Faraday.
C) Thomson.
D) Rutherford.
E) Crookes.
3. El modelo atómico relacionado con el Sistema Solar tiene que ver con:
A) Thomson.
B) Böhr.
C) Crookes.
D) Franklin.
E) Newton.
4. El modelo atómico que suscitó la idea del átomo como estructura eléctrica fue el
A) de Dalton.
B) de Rutherford.
C) de Bohr.
D) mecánico cuántico.
E) de Thomson.
5. De acuerdo con los siguientes postulados atómicos y sus partículas:
I. El átomo es una esfera indivisible y cada elemento tiene un tipo de átomo con masa
diferente de otro tipo de elemento.
II.Un electrón absorbe energía cuando salta de una órbita más interna para otra más
externa.
III. El átomo posee dos regiones básicas: el núcleo y la electrósfera.
Las afirmaciones corresponden a las descripciones entregadas respectivamente por los
científicos:
A) Dalton, Rutherford, Bohr.
B) Lavoisier, Bohr, Rutherford.
C) Proust, Lavoisier, Dalton.
D) Lavoisier, Rutherford, Dalton.
E) Dalton, Bohr, Rutherford.
6. Un modelo atómico planteó erróneamente que "existe un núcleo formado por cargas
positivas y una corteza en la que giran las cargas negativas" El modelo atómico
corresponde a __________ y su error fue determinado por__________, respectivamente.
A) Thomson - Rutherford.
B) Rutherford - Schrödinger.
C) Schrödinger - Thomson.
D) Rutherford- Bohr.
E) Thomson - Bohr.
7. Qué científico determinó que "los átomos de los elementos en estado gaseoso producen,
al ser excitados, espectros discontinuos característicos que deben reflejar su estructura
electrónica".
A) Thomson.
B) Rutherford.
C) Bohr.
D) Schrödinger.
E) Pauli.
8. Rutherford, al realizar sus estudios respecto a la estructura atómica, concluyó que:
A) Al bombardear los átomos de una lámina delgada con partículas cargadas positivamente,
algunas rebotan en un pequeño núcleo situado en el centro del átomo.
B) El átomo no es indivisible, ya que al aplicar un fuerte voltaje a los átomos de un
elemento en estado gaseoso, estos emiten partículas con carga negativa.
C) Al reaccionar dos elementos químicos para formar un compuesto lo hacen siempre en la
misma proporción de masas.
D) Existe alrededor del núcleo una alta zona de probabilidad de encontrar a los electrones,
la que disminuye proporcionalmente al alejarse del centro positivo. En dicha zona, las
cargas negativas giran en orbitales concéntricos.
E) Los átomos de los elementos en estado gaseoso producen, al ser excitados, espectros
discontinuos característicos que deben reflejar su estructura electrónica.
9. El modelo atómico formulado por N. Bohr no es completo porque:
A) No explica la presencia de los neutrones.
B) No explica cómo los electrones giran alrededor del núcleo.
C) Se aplica sólo al átomo de hidrógeno.
D) Explica solamente la formación de espectros de luz.
E) Muestra únicamente radiaciones iguales en cada una de la transiciones electrónicas.
10. El principio de Heinseberg indica:
A) Los electrones tienen comportamiento dual.
B) La luz es un fenómeno que depende del movimiento de los electrones.
C) No se puede determinar el lugar en el que existe un átomo.
D) No se puede determinar con exactitud la ubicación de un electrón, pero sí se puede
establecer una zona de probable movimiento.
E) Es posible determinar con exactitud la ubicación de un electrón.