Evolución del Sistema Periódico Moderno

Liceo “La Asunción”
Dept. De Química
t.h.n.o
1) VERIFICAR LA RELACIÓN DE LA EVOLUCIÓN DEL
SISTEMA PERIODICO ACTUAL.
2) IDENTIFICAR GRUPOS Y PERIODOS DEL SISTEMA
PERIODICO
3) VERIFICAR LA RELACIÓN DE LAS PRINCIPALES
PROPIEDADES Y NÚMERO ATÓMICO EN GRUPOS Y
PERIODOS.
En un principio los elementos se clasificaron y
ordenaron, según sus propiedades más comunes,
obedeciendo a los primeros bosquejos de tablas
periódicas, las más destacables fueron:
1° Bosquejo de tabla periódica: “Triada de
Dobereiner”
Postulado por Dobereiner en 1817, esta consistía en la clasificación
de los elementos químicos según sus propiedades más comunes y
cada tres elementos se iban formando estos grupos con características
similares. Ejemplo:
Elemento Simbolo Peso atómico
Litio
Li
Sodio
Na
Potasio
K
7
X=7+39/2=23
39
2° Bosquejo de tabla periodica: “Octava de Newlands”
Postulada por Newlands en 1866.
Los elementos quimicos se clasifican por sus propiedades
comunes y así se ordenaron cada 8 elementos.
3° Bosquejo de tabla periodica: D. Mendeleev y L. Meyer entre 18601870
Clasificaron los elementos, según la Ley Periodica: “Todos los
elementos químicos presentan una cierta Periodicidad según sus pesos
atómicos crecientes “Por lo cual estos científicos ordenaron los
elementos según sus Pesos atómicos crecientes.
•
•Clasificaron los elementos en 12 filas o periodos y en 8 columnas o
grupos (familias).
4° Bosquejo de tabla periodica: “La tabla periodica moderna “
La última modificación se realizó en Noviembre de 1993 por el Italiano Federico Fermi y la
IUPAC.
• Esta se compone de 109 elementos conocidos (a pesar de que ya se habla de alrededor d
109 )
• Los elementos se ordenan en función de sus números atómicos crecientes, según la
siguiente clasificación:
• GRUPOS: Son todos aquellos elementos que se ordenan en forma vertical en la tabla
periódica, según el Z creciente (18 grupos o familias )
• Estos a su vez se clasifican en:
• REPRESENTATIVOS: Todos aquellos grupos o familias que se representan con la letra A
que su configuraciones electrónicas completan orbitales de TIPO “s” y “p”.
•Ejemplo: GRUPO I-A: familia de los alcalinos, ns1
GRUPO II-A: familia de los alacalinos terreos, ns2
GRUPO III-A: familia del boro, ns2np1
GRUPO IV-A: familia del carbono, ns2np2
GRUPO V-A: familia del nitrógeno, ns2np3
GRUPO VI-A: familia del oxígeno, ns2np4
GRUPO VII-A: familia de los halógenos, ns2np4
GRUPO VIII-A: familia de los GASES NOBLES o INERTES ns2np6
DE TRANSICIÓN: Todos aquellos elementos que representan con la
letra B y que su configuraciones y que completan Orbitales de tipo “d”
y “f” y además se clasifican en Transición Externa (d) y en transición
interna(f), conocidos estos últimos como la serie de los LANTANIDOS y
serie de los ACTINIDOS.
•PERIODOS: Son aquellos elementos que se ordenan en forma
horizontal en el sistema periódico, según sus números atómicos
crecientes (7 periodos)
•Periodo n°1: se compone de 2 elementos.
•Periodo n°2: se compone de 8 elmentos
•Periodo n°3 : se compone de 8 elementos
•Periodo n°4: se compone de 18 elementos
•Periodo n°5: se compone 18 elementos
•Periodo n°6: se compone 32 elementos serie de Lantánidos
•periodo n°7: se compone de 23 elementos serie de Actinidos