INFORME INDIVIDUAL DEL TRABAJO DE FYQ Celia Mozo Martínez Grupo: Javier Navarro y Fernando Zurera 17/11/2018 INTRODUCCIÓN ENLACE IÓNICO: Este enlace surge como consecuencia de las fuerzas electrostáticas entre los iones de carga positiva y negativa. Está formado por un metal y un no metal. CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES: - Su estructura es cristalina o transparente. Los enlaces iónicos tienen la capacidad de mantenerse en estado sólido cuando se encuentran a temperatura ambiente. Tienen altos puntos de fusión y de ebullición, debido a la gran intensidad de las fuerzas electrostáticas entre iones de carga opuesta. Son duros, debido también a las fuerzas electrostáticas. Son frágiles, ya que si se aplica una fuerza sobre el material, las capas de iones se desplazan y los de igual signos quedan enfrentados y se repelen. Son solubles en agua y en algunas soluciones acuosas. Las moléculas polares se disponen alrededor de los iones. Son excelentes conductores de electricidad cuando se encuentran en una disolución acuosa, pero cuando están en estado sólido no son capaces de conducir la electricidad. ENLACE COVALENTE: Un enlace covalente es un tipo de enlace químico que se da entre dos átomos no metálicos mediante la compartición de electrones, que les permiten alcanzar la estabilidad de su configuración electrónica. Se produce entre no metales. DISTINTAS ESTRUCTURAS: • MOLECULAR: Propiedades: - Forman estructuras covalentes gigantes. - Temperaturas de fusión bajas, ya que las fuerzas intermoleculares son débiles. - Sustancias blandas. - Son frágiles puesto que las moléculas se pueden separar fácilmente. - No son conductores eléctricos - Las sustancias no polares son solubles en algunos disolventes no polares y las polares y las que contienen puentes de hidrógeno son solubles en algunos disolventes polares. • RETICULAR: Propiedades: - Son sustancias muy duras, excepto el grafito, pero frágiles. Temperaturas de fusión muy altas. Excepto el grafito, no conducen la electricidad. Insolubles en todo tipo de disolventes. ENLACE METÁLICO: Son un tipo de unión química que se produce únicamente entre los átomos de un mismo elemento metálico. Gracias a este tipo de enlace los metales logran estructuras moleculares sumamente compactas, sólidas y resistentes, dado que los núcleos de sus átomos se juntan a tal extremo, que comparten sus electrones de valencia. Se produce entre metales. Propiedades: - Forman estructuras gigantes metálicas. Excepto los alcalinos, presentan alta densidad, debido al eficaz empaquetamiento de los átomos. Excepto alcalinos, tienen una temperatura de fusión alta, por la fuerte atracción entre iones positivos y los electrones deslocalizados. Son sustancias muy duras, por la fortaleza del enlace. Son dúctiles y maleables, ya que al deformar el metal, los electrones libres se recolocan con facilidad. Presentan alta conductividad eléctrica y conducen muy bien el calor, debido a la gran movilidad de los electrones externos. Son insolubles, ya que la alta intensidad del enlace impide la separación de los átomos en contacto con las moléculas del disolvente. Presentan brillo metálico por la capacidad de reflejar la luz. PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL El experimento ha consistido en realizar una serie de pruebas para poder determinar y averiguar el tipo de enlace químico que presentan cada una de las sustancias dadas. En primer lugar, hemos mezclado todas las sustancias con agua. Primero, hemos incorporado la sal al agua con la ayuda de una cuchara, y como podemos observar en la imagen de abajo, se disuelve perfectamente. Luego hemos seguido el mismo procedimiento con las demás sustancias, todas ellas mezclándolas con agua. - Bicarbonato: Cómo se observa en la imagen de la derecha, se disuelve. - Alcohol: Cómo se observa en la imagen de la derecha, también se disuelve. - Vinagre: Cómo se observa en la imagen de la derecha, se disuelve en agua. - Aluminio: al utilizar uno sólido, no se disuelve en agua, pero normalmente tampoco. - Yodo (betadine): como se observa en la imagen derecha, se disuelve. - Tiza: observamos que se disuelve al cabo del tiempo. - Cera de vela: no se disuelve. - El cobre y la naftalina tampoco se disolvían en el agua, a pesar de removerlo durante bastante tiempo. Es decir, son insolubles en agua. Después de realizar los experimentos con agua, repetimos los mismos procesos pero en este caso con acetona. - El cobre no se disuelve en acetona. La naftalina no se disuelve en acetona. La cera tampoco se disuelve en acetona. La tiza no se disuelve en acetona. El yodo (betadine) sí se disuelve en acetona. La sal sí se disuelve en acetona. El alcohol sí se disuelve en acetona. El vinagre sí se disuelve en acetona. El aluminio no se disuelve en acetona. El bicarbonato sí se disuelve en acetona. A continuación, ver si se funde a temperaturas bajas al baño maría. - El cobre no se funde a tª baja. La naftalina no se funde a tª baja. La cera sí se funde a tª baja. La tiza no se funde a tª baja. El yodo no se evapora a tª baja. La sal no se evapora a tª baja. El alcohol sí se evapora a tª baja. El vinagre no se evapora a tª baja. El aluminio no se funde a tª baja. El bicarbonato no se funde a tª baja. Seguidamente, vemos si conduce o no la electricidad tanto en estado sólido como en estado líquido, a través de un circuito. - El cobre y aluminio, al ser metales conducen la electricidad. Aluminio Cobre - La sal disuelta en agua sí conduce un poco la electricidad. - Las demás sustancias hemos comprobado que no conducen la electricidad, ni estando disueltas en agua (en los casos posibles), ni en estado sólido. Finalmente, nos fijamos en el color, dureza, olor, brillo, etc. - El cobre tiene un color rojizo, es maleable y resistente, es sólido a tª ambiente y tiene un brillo metálico. La naftalina es blanda a tª ambiente y sólida. Tiene un color transparente. La cera es dura pero poco resistente. Tiene un color blanquecino aunque se puede modificar y es sólida a tª ambiente. La tiza se rompe fácilmente, el color varía y es sólida a tª ambiente. El betadine es líquido a tª ambiente y huele a desinfectante y es de color marrón. La sal es sólida a tª ambiente y es inodora y de color blanco. El alcohol es un líquido a tª ambiente y huele fuerte. El vinagre huele a ácido y es líquido a tª ambiente, tiene un color oscuro. El aluminio es sólido a tª ambiente y se rompe con facilidad, tiene un color gris metálico. El bicarbonato es sólido a tª ambiente y es blanco. CONCLUSIONES Existen enlaces metálicos entre los átomos del aluminio y el cobre, ya que sus características, anteriormente citadas, coinciden con los enlaces metálicos: - Maleables, dúctiles y buenos conductores de la electricidad y el calor. - Alta densidad y temperaturas de fusión y ebullición altas. - Son duros e insolubles. - Ambos poseen un brillo metálico. En la naftalina, la cera, el yodo, el alcohol y el vinagre existen enlaces covalentes, por las características que se han mencionado antes. Por último, la sal común y el bicarbonato de sodio tienen enlaces iónicos: - Sus temperaturas de fusión y ebullición son muy altas. - Son duros, cuesta rayarlos. - Son frágiles, al aplicar una fuerza las capas de iones se deslizan y las cargas de igual signo se repelen. - Son solubles en agua y en algunos disolventes polares. - No conducen la electricidad en estado sólido pero en el caso de la sal, al disolverla en agua BIBLIOGRAFÍA https://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_i%C3%B3nico https://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20080113022511AAzPWub https://www.lifeder.com/enlace-covalente/#Caracteristicas https://concepto.de/enlace-metalico/ https://www.euston96.com/enlace-metalico/ https://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/enlace-metalico http://tustareas.lat/index.php/biologia/item/1912-el-betadine-y-el-yodo https://es.quora.com/Qu%C3%A9-tipo-de-enlace-qu%C3%ADmico-tiene-el-naftaleno https://www.ecured.cu/Tiza http://www.quimica.es/enciclopedia/Yodo.html https://es.wikipedia.org/wiki/Bicarbonato_de_sodio https://okdiario.com/curiosidades/2017/03/29/caracteristicas-del-cobre-868181 https://sites.google.com/site/279enlaces/enlaces-ionicos/enlaces http://aula.diocesano.com/file.php/236/PRACTICAS-4_ESO-18-19.pdf He utilizado más páginas de internet, pero no las he guardado.
