Subido por Esteban Balam

TABLA DE RADICALES

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Aniones
Reglas de número de oxidación!
1. Todos los elementos en estado natural no combinados tienen un número de oxidación igual a 0, ejemplo:
Cu, Al, C.
2. Todos los elementos del grupo IA (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) en sus compuestos tienen número de oxidación
1+, ejemplo: H21+O, K21+SO4, NA1+OH.
3. Todos los elementos del grupo IIA (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) tienen en sus compuestos número de oxidación
2+, ejemplo: Ca2+CO3, Sr2+O.
4. El hidrogeno en sus compuestos tiene número de oxidación 1 + excepto en los hidruros cuyo número de
oxidación es 1- ejemplo: NaH1-, CaH21-, AlH315. El oxígeno es sus compuestos tiene número de oxidación 2 excepto en los peróxidos, cuyo número de
oxidación es 1- ejemplo: Na2O216. Todos los elementos del grupo VIIA se les conoce como alógenos (F, Cl, Br, I, At) en sus compuestos
binarios tienen número de oxidación 1- ejemplos: CaBr21-, FeI317. El azufre como sulfato, tiene número de oxidación 2- , ejemplo:
Na2S2-, CaS28. Todos los radicales conservan sus números de oxidación en las reacciones químicas, ejemplo:
H2 S6+O42Radical
9. La suma de las cargas de los números de oxidación siempre deberá ser igual a 0, ejemplo:
H2S6+O42- = (2+) (6+) (8- )=0
(N3-H1+) 2S6+O42- = (6- ) (8+) (6+) (8- )=0
Cr3+ (O2-H1+)3 = (3+) (6- ) (3+)=0
TABLA DE RADICALES
Radicales monovalentes +1, -1
hidróxido
OH
amonio
NH4
permanganato
MnO4
bicarbonato
HCO3
bisulfuro
HS
perclorato
ClO4
clorato
ClO3
clorito
ClO2
hipoclorito
ClO
perbromato
BrO4
bromato
BrO3
bromito
BrO2
hipobromito
BrO
peryodato
IO4
yodato
IO3
yodito
IO2
hipoyodito
IO
pernitrato
NO4
nitrato
NO3
nitrito
NO2
hiponitrito
NO
cianato
OCN
isocianato
NCO
tiocianato
SCN
borato
BO2
cianuro
CN
Radicales divalentes -2
hipofosfito
PO2
tiosulfato
S2O3
sulfito
SO3
sulfato
SO4
hiposulfito
SO2
carbonato
CO3
cromito
CrO3
cromato
CrO4
dicromato
Cr2O7
manganato
MnO4
silicato
SiO3
molibdato
MoO4
Radicales trivalentes -3
fosfito
PO3
fosfato
PO4
borato
BO3
arsenito
AsO3
arseniato
AsO4
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