CUADERNILLO QIV 2019(1)

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
CENTRO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS
“CARLOS VALLEJO MÁRQUEZ”
ACADEMIA DE QUIMICA
TURNO VESPERTINO
CUADERNILLO DE
PRÁCTICAS
QUÍMICA IV
Nombre del alumno:
Grupo:
Salón:
Nombre del profesor titular:
Nombre del profesor auxiliar:
Química II Turno Vespertino
P á g i n a 1 | 18
REGLAMENTO DEL LABORATORIO DE QUÍMICA
1. El uso de la bata, al interior del laboratorio es obligatoria, la cual debe ser una bata
limpia, con mangas largas y que llegue a las rodillas. No se permitirá el acceso con
pantalones cortos, faldas o blusas cortas, que expongan al descubierto la piel. El
calzado será de zapatos cerrados, no ingresaran con sandalias, chancletas o zapatos
abiertos.
2. La bata se retirara una vez terminada la práctica afuera del laboratorio
3. Se dará una tolerancia de entrada al laboratorio de 10 minutos como máximo
4. Iniciada la práctica, no se permitirá la entrada o salida de alumnos.
5. Se prohíbe comer e ingerir líquidos en el laboratorio.
6. Los alumnos deben permanecer en su lugar de trabajo, no correr, no jugar dentro
de las instalaciones del laboratorio.
7. Todas las prácticas deberán realizarse con limpieza y al terminar, toda el área de
trabajo deberá quedar limpia y ordenada.
8. Para realizar la práctica, deberá estar presente un profesor titular, acompañado por
el docente auxiliar y el personal de apoyo del laboratorio.
9. Cada equipo de trabajo será responsable del material que se le asigne, en caso de
pérdida o daño, deberá reponerlo en un plazo máximo de 8 días.
10. No se permite el uso del celular para atender llamadas o mensajes.
11. El cabello largo tienen que estar recogido y sin fleco durante todo el tiempo que
trabajes; en caso contrario podrás ser desalojado de las instalaciones del
laboratorio.
12. Higiene: se recomienda que laves tus manos frecuentemente, antes, durante y
después de su práctica de laboratorio.
13. No dejar objetos personales en las superficies de trabajo.
Química II Turno Vespertino
P á g i n a 2 | 18
MEDIDAS DE SEGURIDAD
1. No abra los frascos de los reactivos antes de leer la etiqueta correspondiente.
2. No encienda el mechero sin haberse previamente asegurado de que en la
proximidad no haya sustancias inflamables o explosivas.
3. Utilizar la campana de extracción para llevar a cabo reacciones en las que se
desprendan gases tóxicos o irritantes.
4. No manipule las sustancias directamente con las manos sírvase de los instrumentos
o materiales asignados.
5. No pruebe nunca una sustancia química.
6. No pipetear con la boca ácidos, álcalis o cualquier producto corrosivo o tóxico,
sírvase de una perilla o jeringa.
7. No debe oler ningún líquido poniendo directamente la nariz, debe abanicarse con la
mano los vapores hacia la nariz.
8. No caliente con el mechero sustancias que sean inflamables.
9. En caso de incendio, apague los mecheros, desconecte cualquier resistencia, retire
las sustancias inflamables y extinga el fuego.
10. No utilizar material que contenga residuos de otros reactivos.
11. Lavar el material proporcionado antes, durante y al término de su práctica con agua
y jabón, utilizando las escobillas.
12. Enjuagar con agua destilada el material antes iniciar la práctica.
13. Cuando haya derrame o salpicadura de reactivos, informa inmediatamente a tu
profesor o al auxiliar del laboratorio.
14. No tirar residuos o basura a la tarja, pregunta al maestro como y donde depositarlos.
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SEÑALIZACIÓN DE SEGURIDAD EN EL LABORATORIO
SEÑALES DE ADVERTENCIA
SEÑALES DE OBLIGACIÓN
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EN CASO DE ACCIDENTES SE RECOMIENDA
1. En caso de quemarse con ácido, lavarse con abundante agua la parte afectada y
solicitar al laboratorista solución de bicarbonato de sodio para aplicarlo en la zona
afectada; si el ácido cae en los ojos lavarse con abundante agua y recurrir al servicio
médico.
2. En caso de quemarse con una base, lavarse con abundante agua la parte afectada y
solicitar al laboratorista solución de ácido bórico para aplicarlo en la zona afectada;
si la base cae en los ojos lavarse con abundante agua y recurrir al servicio médico.
3. En caso de quemadura con sodio o potasio, aplicar aceite o grasa en la parte
afectada y recurrir al servicio médico.
4. Las quemaduras producidas por objetos calientes o fuego, así como cortadas o
intoxicaciones serán tratadas en el servicio médico.
5. En caso de ingerir un ácido o una base, recurra inmediatamente al servicio médico.
Química II Turno Vespertino
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Contenido
Práctica 1: Reacciones exotérmicas y reacciones endotérmicas ................................................................ 7
Práctica 2: Factores que afectan la velocidad de reacción ......................................................................... 8
Práctica 3: Factores que afectan el equilibrio químico ............................................................................. 11
Práctica 4: Ácidos y bases ......................................................................................................................... 12
Práctica 5: Procesos y operaciones unitarias ............................................................................................ 14
Práctica 6: Tecnología química cosmética ................................................................................................ 16
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Práctica 1: Reacciones exotérmicas y reacciones endotérmicas
Las sensaciones de calor y frío son muy frecuentes en la vida diaria y están asociadas al confort de
nuestros cuerpos, en los procesos biológicos que realiza nuestro cuerpo se realizan reacciones
exotérmicas y endotérmicas que nos permiten adaptarnos a los cambios de temperatura.
Objetivos
*Asociar la energía a los
cambios químicos de las
sustancias
*Calcular el valor del
calor de una reacción a
partir de los principios
termoquímicos
fundamentales.
Materiales
Sustancias y reactivos
 1 vidrio de reloj
 Ácido clorhídrico al 25%
 1 vaso de precipitado de 10  Hidróxido de Sodio
mL
 Bicarbonato de sodio *
 1 vaso de precipitados de  Agua destilada
microescala
 1 pipeta de 5 mL y una de 10
mL
 Agitador de vidrio
 Capsula de porcelana
 termómetro
Nota: Los materiales o sustancias marcados con asterisco los deberá traer el alumno por equipo.
Para realizar esta práctica como medida de seguridad, el alumno deberá portar
guantes resistentes a ácidos y bases, cubre bocas y googles. (Dicho material lo
traerá el equipo)
Experiencia 1
Experiencia 2
 Pesa en un vidrio de reloj 0.1 gr de
 Agregue en un vaso de precipitados de
Hidróxido de Sodio
microescala 10 mL de ácido clorhídrico al
25%, coloque un termómetro dentro y tome
 Coloca en un vaso de precipitado seco
la temperatura del acido
y limpio, el hidróxido que acabas de
pesar.
 Coloque el vaso de precipitados en una
capsula de porcelana, agregue al vaso una
 Agrega lentamente al vaso de
cucharada de Bicarbonato de Sodio sin dejar
precipitados 5 mL de agua destilada.
de observar la temperatura, deje que
Mide la temperatura.
termine la reacción y vuelva a agregar otra
 Con ayuda del agitador, disuelve por
cucharada de bicarbonato, vuelva a tomar
completo el hidróxido. Observa lo
la temperatura
sucedido.

observe lo sucedido y anote la reacción que
 Temperatura inicial/ final:
se llevó a cabo
 Anota la reacción que se llevó a cabo
Temperatura inicial/ final:
Analiza y concluye
Experiencia
Ecuación química
Balanceada
Tipo de reacción
(exotérmica o endotérmica)
1
2
Los residuos generados durante la elaboración de la práctica deberás depositarlos en los
contenedores que te indique tu profesor. ¡No tirarlos a la tarja!
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Práctica 2: Factores que afectan la velocidad de reacción
Haz notado que no todas las reacciones químicas ocurren a la misma velocidad o rapidez, por
ejemplo la velocidad de reacción de un fósforo al ser encendido, es mayor que la de una manzana
sin cascara al ser oxidada por el ambiente. Dentro de la industria, un ingeniero químico debe
conocer que factores afectan la velocidad de reacción para que el proceso sea eficiente y por lo
tanto redituable.
Objetivos
*Observar que la
concentración de los
reactivos, la temperatura
y el uso de catalizadores
afectan la velocidad de
reacción.
Materiales
Sustancias y reactivos
 5 vasos de precipitados de
 Solución de tiosulfato de
100 mL
sodio al 5%
 1 probeta de 25 mL
 Ácido clorhídrico
 2 pipetas de 10 mL
concentrado
 1 agitador
 2 tabletas de Alka
 1 Piseta
Seltzer*
 1 cronometro o reloj*
 0.1 g Dióxido de
 1 soporte universal con
manganeso
anillo
 1 mL peróxido de
 1 malla de asbesto
hidrógeno al 30%
 1 mechero Bunsen
 Agua destilada
 1 pinzas para vaso de
precipitados
 1 termómetro
 1 tubo de ensaye
 1 pinzas para tubo de
ensaye
 Jeringa
 Vidrio de reloj
 Mortero con pistilo
 Espátula
 Encendedor*
Nota: Los materiales o sustancias marcados con asterisco los deberá traer el alumno por equipo.
Para realizar esta práctica como medida de seguridad, el alumno
deberá portar guantes resistentes a ácidos y bases, cubre bocas y
googles. (Dicho material lo traerá el equipo)
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Experiencia 1
Experiencia 2
 Utilice 5 vasos de precipitados de 100 mL,  Utilice 3 vasos de precipitados de 100 mL,
numérelos del 1 al 5.
numérelos del 1 al 3. Agregue a cada vaso
 Agregue exactamente a cada vaso la
50 mL de agua.
cantidad de tiosulfato de sodio y agua a) El agua del vaso No.1 debe tener una
destilada que se indica en la tabla.
temperatura de 20 a 25 ºC.
Vaso

H2O
1
Na2S2O2
al 5%
25 mL
2
20 mL
5 mL
3
15 mL
10 mL
4
10 mL
15 mL
5
5 mL
20 mL
b)
0
c)
Después de haber preparado las soluciones
en los vasos, se colocan cada uno de ellos
sobre un papel con una cruz dibujada y se
tiene preparado el cronómetro.
Al vaso de precipitados No. 1 se le agrega
0.5 mL de ácido clorhídrico concentrado, en
este momento se activa el cronómetro para
medir el tiempo de la reacción.

Vaso
H2O
HCl
1
Na2S2O2
al 5%
25 mL
0
0.5 mL
2
20 mL
5 mL
0.5 mL
3
15 mL
10 mL
0.5 mL
4
10 mL
15 mL
0.5 mL
5
5 mL
20 mL
0.5 mL
El agua del vaso No. 2 se calienta hasta
que tenga una temperatura de 50 a 55ºC y
El agua del vaso No. 3 se calienta hasta que
tenga una temperatura de 70 a 75 ºC.
 Después se coloca ½ de tableta de Alka
Seltzer en el vaso No. 1 y activa el
cronómetro para medir el tiempo de reacción
(se considera que la reacción termina cuando
no existen residuos sólidos en la superficie
del agua), se hace lo mismo para el vaso No.
2 y No. 3, y se registran los tiempos en la
tabla.
Tiempo
(seg)

El tiempo de reacción se toma desde que se
agrega el ácido clorhídrico hasta que el
precipitado que aparece en la solución no
permite que se vea la cruz previamente
dibujada.
 Lo anterior se repite para los vasos No. 2, 3,
4 y 5.
a) Escribe la ecuación balanceada.
b) ¿En qué vaso, el tiempo de reacción fue
menor? Explica por qué.
c) ¿En qué vaso se llevó a cabo más rápido la
reacción? Explica por qué.
d) Grafica la cantidad de tiosulfato de sodio
de cada uno de los vasos contra el tiempo
de reacción
e) ¿Cómo es la gráfica resultante de la
disminución de la concentración del
reactivo con respecto al tiempo? ¿Qué
indica?
Química II Turno Vespertino
Vaso
H2O
Reactivo
1
50 mL
2
50 mL
3
50 mL
½ Alka
Seltzer
½ Alka
Seltzer
½ Alka
Seltzer
Temp
°C
Tiempo
(seg)
a) ¿En qué vaso, el tiempo de reacción
fue mayor?
b) ¿En qué vaso se llevó a cabo más
rápida la reacción? ¿Por qué?
c) Grafica la temperatura que registraste
el agua en cada uno de los vasos contra
el tiempo de reacción.
d) ¿Cómo es la gráfica resultante de la
temperatura del reactivo con respecto
al tiempo? ¿Qué indica?
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Experiencia 3
Experiencia 4
 Coloca en dos tubos de ensayo agrega 1  Divide la pastilla de Alka Seltzer en cuatro
mL de peróxido de hidrógeno y 1 mL de
partes iguales.
agua destilada,
 Un cuarto de la pastilla pulverizalo con ayuda
 A uno de ellos agrégale 0.1 g de dióxido de
del mortero.
manganeso;
 Prepara 2 vasos de precipitados, cada uno
con 50 mL
 En ambos se observa el desprendimiento
de gas (Oxigeno), acerca un pajilla  De manera simultánea al vaso #1 agrega el
encendida a la boca del tubo.
cuarto de pastilla pulverizado y al otro vaso el
cuarto de pastilla sin pulverizar.
a) ¿Qué función tiene el dióxido de  Toma el tiempo de reacción cada uno.
manganeso en la reacción?
b) ¿Cómo se le llama a la sustancia que a) ¿En cuál vaso se lleva a cabo más rápido la
acelera la reacción química, y que es la
reacción? ¿Por qué?
misma antes y después de que se lleve a
cabo?
c) Escribe la ecuación balanceada
Los residuos generados durante la elaboración de la práctica deberás depositarlos en los
contenedores que te indique tu profesor. ¡No tirarlos a la tarja!
Química II Turno Vespertino
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Práctica 3: Factores que afectan el equilibrio químico
Continuamente los químicos y los ingenieros químicos necesitan afectar los factores que determinan el
equilibrio químico puesto que una reacción química puede ser reversible al regenerarse los reactivos, lo
que provocaría perdidas económicas para la empresa productora.
Objetivos
*Comprobar que la
concentración, la
temperatura y la presión
afectan el equilibrio químico
después de llevar a cabo
algunas reacciones
reversibles.









Materiales
1 vaso de precipitados de 100
mL
3 tubos de ensayo
1 Piseta
1 gradilla
3 pipetas de 5 mL
1 pinzas para tubo de ensayo
1 mechero Bunsen
1 jeringa
1Embudi
Experiencia 1

En un vaso de precipitados de 100 mL
agrega 1 mL de solución de tiocianato de
potasio 0.1 M y 1 mL de solución de cloruro
férrico 0.1 M, se obtiene una solución color
rojo, por la presencia del ión complejo
Fe(CNS)+2.





Después se diluye, agregando 10 mL agua
destilada. La solución preparada, se separa
en tres porciones iguales, utilizando para
cada porción un tubo de ensayo.
a) Al tubo No. 1 se le agrega 1 ml de
solución de cloruro férrico 0.1M
b) Al tubo No. 1 se le agrega 1 ml de
solución de tiocianto de potasio 0.1M
c) Al tubo No. 1 se le agrega 1 ml de
solución de cloruro de potasio 0.1M
Escribe la ecuación de la reacción
balanceada
Al aumentar la concentración del Cloruro
férrico ¿Hacia dónde se desplaza el
equilibrio?
Al aumentar la concentración del
tiocianatao de potasio ¿Hacia dónde se
desplaza el equilibrio?
Al aumentar la concentración del cloruro
de
potasio
¿Hacia
dónde
se
desplaza el equilibrio? Explica por qué.
Química II Turno Vespertino





Sustancias y reactivos
Solución de Tiocianato de
potasio 0.1M
Solución de cloruro de
fierro hexahidratado 0.1M
Solución de cloruro de
potasio 0.1M
Agua destilada
Sulfato de cobre II
Experiencia 2
 En un tubo de ensayo coloque 0.5 g de


CuSO4 *6 H2O, después se calienta a la
flama del mechero suavemente (calienta
un poco y retire el tubo de la flama del
mechero, repita el procedimiento).
Observe los cambios de color que se
presenta en la sal. Se continúa calentando
hasta que se obtiene un polvo blanco.
Posteriormente se deja enfriar y reposar.
Cuando el tubo este frío agregue tres
gotas de agua al sulfato de cobre. Observe
y anote lo que sucede.
𝐶𝑢𝑆𝑂4 ∗ 5𝐻2 𝑂 + 𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟
→ 𝐶𝑢𝑆𝑂4 ∗ 3𝐻2 𝑂 + 2𝐻2 𝑂
𝐶𝑢𝑆𝑂4 ∗ 3𝐻2 𝑂 + 𝑐𝑎𝑙𝑜𝑟 → 𝐶𝑢𝑆𝑂4 + 3𝐻2 𝑂



Al aplicar calor ¿hacia dónde se desplaza el
equilibrio? ¿Por qué?
Al dejar enfriar ¿hacia dónde se desplaza
el equilibrio? ¿Por qué?
Al agregar las gotas de agua ¿hacia dónde
se desplaza el equilibrio? ¿Por qué?
Los residuos generados durante
la elaboración de la práctica
deberás depositarlos en los
contenedores que te indique tu profesor. ¡No
tirarlos a la tarja!
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Práctica 4: Ácidos y bases
Las reacciones químicas en las que participan los ácidos y las bases tienen importancia por las
aplicaciones que encuentran. Mediante distintos procesos industriales se obtienen ácidos y bases
que suelen ser la materia prima de otras sustancias necesarias para el hombre. Algunas de ellas
juegan un importante papel en los seres vivos. Por ejemplo, el ácido carbónico es fundamental en
mantener constante el pH de la sangre.
Objetivos
Materiales
Sustancias y reactivos
*identificar el carácter
 8 vasos de precipitados de
 Agua mineral*
ácido- base de una
100 ml
 Vinagre de alcohol*
sustancia por medio del
 1 agitador
 Refresco*
uso de indicadores.
 Papel tornasol azul y rosa
 Solución de bicarbonato
 Potenciómetro
de sodio
 1 gotero
 Solución de jabón
 1 cuchara espátula
 Solución problema 1
 Solución problema 2
 Agua destilada
 Leche de magnesia*
 Fenolftaleína
Nota: Los materiales o sustancias marcados con asterisco los deberá traer el alumno por equipo.
Experiencia 1

Numera los ocho vasos de precipitados del 1 al 8, coloca en cada uno de ellos 10 mL de alguna
de las sustancias que se indican en el siguiente cuadro, realiza cada una de las pruebas que se
indican en las columnas.
VASO
HUMEDECE
PAPEL
TORNASOL
AZUL
HUMEDECE
PAPEL
TORNASOL
ROSA
INDICADOR
(5 gotas)
(color
adquirido)
VALOR
DEL
POTENCIOMETRO
INDICA
CARÁCTER
(ácido,
neutro)
EL
base,
1 Vinagre 10 ml
2 Solución de
jabón 10 ml
3 SOLUCIÓN DE
NaHCO3 10 ml
4 AGUA
DESTILADA 10
ml
5 Agua mineral
10 ml
6
REFRESCO 10
ml
7 Sol. Problema 1
10ml
8 Sol. Problema 2
10 ml
Química II Turno Vespertino
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Experiencia 2
 Coloca en un vaso de precipitados de 100 mL una cucharadita de leche de magnesia,
 enseguida agregue una gota de fenolftaleína, agita, observe y toma nota del color adquirido
por la mezcla.
 A continuación, adiciona lentamente en el mismo vaso y por medio de un gotero vinagre de
alcohol, agitando continuamente hasta obtener un cambio de coloración.
a) ¿Qué carácter presenta la leche de magnesia?
b) ¿Qué color presenta el vinagre de alcohol?
c) Escribe la ecuación química de la reacción efectuada
Los residuos generados durante la elaboración de la práctica deberás depositarlos en
los contenedores que te indique tu profesor. ¡No tirarlos a la tarja!
Química II Turno Vespertino
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Práctica 5: Procesos y operaciones unitarias
Las muestras de compuestos y elementos rara vez se encuentran en la naturaleza de forma pura, o
casi pura, por lo que es necesario separarlos de mezclas en las que se encuentren. Cuando se separa
un compuesto en el laboratorio, se requieren varios pasos para separarlos en forma pura de la
mezcla de reacción donde se tomó (subproductos, materiales inmiscibles sin reaccionar y
disolventes).
Por lo tanto la separación de las mezclas es muy importante. Los métodos de separación son
conocidos como OPERACIONES UNITARIAS.
Objetivos
*Diferenciar un proceso
unitario de una operación
unitaria













Materiales
4 vasos de precipitados de 100 mL
1 probeta de 100 mL
1 embudo de filtración
1 embudo de separación
1 Imán*
1 Hoja de papel*
1 Soporte Universal
1 mechero de bunsen
1 agitador
1 Malla de asbesto
1 tubo de ensayo para centrifuga
1 centrifuga
Papel filtro
Experiencia 1
1. Colocar la mezcla de arena, sal y limadura de
fierro sobre media hoja de papel. Coloca sobre
ella a otra mitad de la hoja y pasa por encima
un imán hasta que no atraiga más limadura.
2. Pon el resto de las mezclas en un vaso de
precipitados y agrega 20 mL de agua y agita.
3. Coloca el embudo de filtración y el papel filtro
de la siguiente forma:
Dobla el papel en cuatro partes iguales,
formando un cono, se separa de un lado tres
partes y del otro una, se introduce el dedo
índice hasta el vértice del cono, apoyándose
por fuera con el dedo pulgar. En esta forma se
introduce el cono en el embudo
4. Vierte la mezcla en el embudo, en otro vaso
de precipitados recoge el filtrado
5. Calienta hasta que el líquido desaparezca.
Experiencia 3
1. Coloca 3 ml de solución de hidróxido de
calcio en un tubo para centrifuga e
introdúcelo en esta.
2. Procede a centrifugar durante 2 minutos
y observa lo ocurrido.
Sustancias y reactivos
 Mezcla de arena, sal y
limadura de fierro
 Agua
 Sodio en trozo
 3mL de solución de
Hidróxido de calcio
 Aceite comestible*
Experiencia 2
1. Vierte dentro de un vaso de precipitados 10
mL de aceite y 10 mL de agua, vierte la mezcla
a un embudo de separación y agita
vigorosamente.
2. Deje reposar 5 minutos.
3. Después procede a separar los líquidos
recibidos el más denso en un vaso de
precipitados.
Experiencia 4
1. Vierte en un vaso de precipitados de 20 mL
de agua. Con cuidado deja caer un trocito de
sodio en el vaso que contiene agua, auxíliate
de una espátula ( Recuerda que NO debes
tocar con las manos el sodio), observa lo
que ocurre
Química II Turno Vespertino
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Análisis y Conclusión
1. Observación y deducción. ¿observaste
alguna mezcla?, ¿Qué fases observaste
después de la operación? ¿Observaste
algún cambio químico?
2. Aplicación de conceptos. Escribe los tipos
de operaciones unitarias que encontraste
o bien procesos unitarios que hayan
sucedido
3. Interpretación de datos. Elabora un
cuadro de datos donde se muestre el tipo
de mezcla y la operación unitaria a
realizar para separarla.
4. Interpretación de datos. Elabora un
cuadro de datos donde se muestre el tipo
de reacción y el proceso unitario que
haya sucedido.
5. Comparación y contraste. Realiza los
esquemas o dibujos de los experimentos
que realizaste.
6. Evaluación de resultados. Utiliza
información bibliográfica para realizar la
conclusión de tu práctica
Los residuos generados durante la elaboración de la práctica deberás depositarlos en
los contenedores que te indique tu profesor. ¡No tirarlos a la tarja!
Química II Turno Vespertino
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Práctica 6: Tecnología química cosmética
Cuando se habla de la industria química, normalmente se piensa en la elaboración de productos
químicas tales como amoniaco y ácido sulfúrico. En realidad la industria química es un conjunto de
industrias relacionadas con muy diversas funciones y productos terminados como productos
químicos inorgánicos y productos para la industria nuclear, dispositivos eléctricos y electrónicos.
Objetivos
*El alumno conozca que
es un proceso químico
tecnológico.
El alumno aplique sus
conocimientos para
identificar los
componentes básicos de
una industria
Materiales
 2 vasos de precipitados de
250 mL
 1 probeta de 25 mL
 2 agitadores
 1 pinza para vaso de
precipitados
 1 termómetro
 1 Frasco para envasar
 1 Parilla magnética
Química II Turno Vespertino
Sustancias y reactivos
70 mL de agua destilada
10 ml de glicerina
0.5g de benzoato de sodio
4.8g de lanolina
4.8g de estearina*
1 g de ácido esterárico
14 mL de Petrolato líquido
(vaselina)
 2.4g de trietanol amina
 Esencia*







P á g i n a 16 | 18
Análisis y Conclusión
1. Observación y deducción ¿Cuál es la
materia prima que utilizaste?
2. Aplicación
de
conceptos.
¿Qué
operaciones unitarias utilizaste?
¿Qué aspectos se consideran para
mantener el control del producto
elaborado
Química II Turno Vespertino
3. Interpretación de datos. ¿Qué desechos
obtuviste?
4. Evaluación de resultados. Concluye la
experiencia
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RUBRICA PARA EVALUAR
ACTIVIDAD EXPERIMENTAL EN EL LABORATORIO
ESTANDARES
CRITERIOS
PRINCIPIANTE


MATERIAL DE
LABORATORIO




SUSTANCIAS
QUÍMICAS


ORGANIZACIÓN
Y
DISTRIBUCIÓN
DEL TRABAJO

Desconoce
el
nombre
del
material.
Tiene
algunas
dificultades para
utilizar de manera
adecuada
los
instrumentos
Desconoce
la
resolución de los
instrumentos
Para por alto la
calibración de los
instrumentos
No sabe elegir
correctamente la
sustancia química
que requiere.
Toma
pocas
precauciones para
verter
las
sustancias
No relaciona la
formula con el
nombre
de
la
sustancia

Solo
algunos
integrantes
participan
activamente en el
trabajo
experimental
El equipo es poco
solidario








Química II Turno Vespertino
INTERMEDIO
Conoce el nombre
del material
Utiliza de manera
adecuada
los
instrumentos de
medición
Desconoce
la
resolución de los
instrumentos
Pide ayuda para
calibrar
los
instrumentos de
manera adecuada.
Selecciona algunas
sustancias
correctamente y
otras no
Toma
las
precauciones
pertinentes para
verter
las
sustancias
Relaciona algunas
fórmulas con los
nombres de las
sustancias
La mayoría de los
integrantes
del
equipo participan
activamente en el
trabajo
experimental
Existe solidaridad
entre
los
integrantes








AVANZADO
Conoce el nombre
del material
Utiliza de manera
adecuada
los
instrumentos de
mediación y para
indicar la lectura,
se coloca en la
posición correcta
Calibra
los
instrumentos de
manera adecuada
y lo verifica en
cada medición
Sabe
elegir
correctamente las
sustancias
que
requiere.
Toma
las
precauciones
pertinentes para
verter
las
sustancias
Relaciona todas las
fórmulas de las
sustancias con sus
nombres
Todas
los
integrantes
del
equipo participan
activamente en el
trabajo
experimental
Existe
trabajo
colaborativo
y
respeto entre los
integrantes
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